高中化學如何比較沸點

① 高中化學 熔沸點比較

對於同分巽構體來講，為什麼支鏈多，熔沸點就低呢？

因為有機物是由分子構成，
微觀上講，將其熔化或氣化就是要拉大分子間的距離，
必須克服分子間作用力即范德華力，
所以分子間作用力越強，熔沸點就越高了。
有機分子的支鏈越多（你可想像樹幹上有枝枝叉叉越多）——--分子排列起來越鬆散------分子間的距離越遠——分子間的作用力越弱------克服它也就越容易——-----熔沸點當然也就越低了。
同時由此也可看出同分巽構體的支鏈越多密度也越小。

② 高中化學:怎麼比較熔點的高低

先看是什麼化合物，比如是原子晶體還是離子晶體，如果是同類再判斷

③ 高中化學：怎麼比較金屬單質的熔沸點大小

首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。 所以第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。 第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。 用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。 同周期的話，不太好說了。 通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較Na、Mg、Al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，Al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：Na<Mg<Al。 非金屬元素一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意CH4、NH3、H2O、HF他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：H2O>H2Te>H2Se>H2S；鹵素：HF>HI>HBr>HCl。 同周期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。 另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。 還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。 熔沸點與原子結構的關系很復雜。因為各元素單質的晶體類型不同，首先要看相應的晶體類型才能下結論。通常只有相同類型，相似結構的晶體之間才有可比性。 對於分子晶體來說，影響熔沸點的是分子間作用力的大小，以及可能出現的氫鍵。 對於離子晶體來說，影響熔沸點的則是離子鍵的強度。 對於原子晶體來說，影響熔沸點的則是原子間共價鍵的強度。 對於金屬晶體來說，影響熔沸點的則是金屬鍵的強度。 對於分子晶體來說，原子結構不能直接影響單質的熔沸點，必須要看形成的分子的結構。通常有極性的分子，分子量大的分子，分子間作用力會大些，熔沸點會高些。如果有氫鍵，則會大大提高熔沸點。 對於原子晶體來說，主要看共價鍵的強度。通常短程、小個原子之間共價鍵很強，相應晶體熔沸點高。由於共價鍵本來就是相對很強的作用力，所以原子晶體的熔沸點一般都相當高。 對於離子晶體來說，主要看離子鍵的強度。穩定性強的離子，小個的離子，其離子鍵強度高，相對來說熔沸點就高。 金屬晶體的情況最復雜。因為金屬類型多，外層電子排布各異，金屬鍵的本質雖然類似，但是具體情況懸殊。熔點從汞的低於零度，到鎢的3000度以上都有。 對於鹼金屬來說，外層都只有一個電子，是金屬晶體。隨著原子量增加，外層電子受到的約束越來越小，原子間的金屬鍵越來越鬆散，因此熔點越來越小。 鹵素則都是雙原子的分子晶體，鹵素原子序數越大氧化性是越弱，因為原子半徑增大，原子核對電子的束縛越弱，越不容易得到電子，反而有的會失去電子成為陽離子。鹵素氧化性是隨著序數的增大而降低，即還原性是升高的。熔沸點的高低取決於分子間作用力，而與化學性質（氧化性或還原性）無關，化學性質是最外層電子決定的。 汞是常溫下唯一的呈液態的金屬，它具有金屬光澤，具導電能力，有很大的密度，具有很強的還原性，能發生顏色反應等很多金屬獨有的性質，對了，不可以和金屬形成化合物，和非金屬間是由離子鍵相連的。

④ 高中化學 有機物如何判斷熔沸點

熔點看對稱性，對稱性越高，熔點越高，對稱性差的熔點低。例如隨著碳原子數的增多偶數碳的直連烷烴比奇數碳的直鏈烷烴熔點上升的多；沸點看支鏈（支鏈下降作用），支鏈越多沸點越低。像高中常考的甲苯的臨間對問題，一般通過題目能推斷出來，高考不會直接考你誰的溶沸點高的，你有能力可以記住，也廢不了多少腦力。

⑤ （高中化學）怎樣判斷物質沸點高低

結合構成物質的微粒種類或者晶體類型去分析:
原子晶體的沸點取決於共價鍵的鍵能大小
例:C>SiC>Si
分子晶體的沸點取決於分子間的作用力大小,在結構相似的前提下可通過物質的摩爾質量大小判斷,含氫鍵反常
例:HF>HI>HBr>HCl
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱,主要受離子所帶電荷數以及離子半徑大小影響
例:MgCl2>NaCl>KCl
金屬晶體的沸點就同族金屬而言,滿足半徑增大,沸點降低的規律
例:Li>Na>K

⑥ 高中化學怎麼比較這兩個的沸點

C3F8的高點

⑦ 高中化學：沸點究竟如何比較本人比較困惑 請求大家解答~謝謝啦~

物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。熔點是一種物質的一個物理性質，物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大，一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況，如果壓強變化，熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度。外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是，
A、二氧化硅，氫氧化鈉，萘 B、鈉、鉀、銫
C、乾冰，氧化鎂， 磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3
 在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字，在中學階段的解題過程中，具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣，如：碘單質>汞>CO2
2. 由周期表看主族單質的熔、沸點 
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低。 
3. 同周期中的幾個區域的熔點規律 
① 高熔點單質  C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，故熔點高，金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃。金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。 
② 低熔點單質  非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，如氦的熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。 
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。 
4. 從晶體類型看熔、沸點規律 
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。 
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。 
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如
鍵長： 金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。
熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅 
②在離子晶體中，化學式與結構相似時，陰陽離子半徑之和越小，離子鍵越強，熔沸點越高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定，分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。（具有氫鍵的分子晶體，熔沸點 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。對於分子晶體而言又與極性大小有關，其判斷思路大體是：
ⅰ 組 成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近），分子極性越大，其熔沸點就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加，熔沸點升高，如C2H6＞CH4，  C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多，熔沸點降低。如：CH3(CH2)3CH3  (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新)。芳香烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、  間位降低。（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）。在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
 合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）。
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性 
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如  Li<Be，Na<Mg<Al 
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧

⑧ 單質沸點比較方法，高中化學

一般地說,原子型（如二氧化硅）>離子型（如食鹽）>分子型（如二氧化碳）；同類型的,分子量大,熔沸點高.個別情況下要考慮有無氫鍵.

⑨ 高中化學，比較熔沸點

按照遞變性，第五主族元素的氫化物應當是由上往下依次升高，所以NH3的溶沸點應該比後面那兩個都低，但是因為NH3分子之間存在氫鍵，大大增加了分子間作用力，使得它的溶沸點高於PH3和AsH3，所以就有NH3＞AsH3＞PH3的情況。

⑩ 高中化學求解哪個溶沸點不正確 求告知如何比較

沸點那個根本看不清楚，沸點和相對分子質量有關，也和氫鍵有關，氫鍵起的作用更主要。