化學總壓增加反應速率怎麼

① 影響化學反應速率的因素和具體的影響方式

一、內部因素（主要因素):
參加反應物質的性質(化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）
二、外部因素：
1、濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率.
規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。
注意：a、此規律只適用於氣體或溶液的反應，對於純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率；b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越小； c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。
2、壓強：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。
規律：對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。
對於氣體有下列幾種情況:
（1）、恆溫時：p增大體積減少c增大反應速率增大
（2）、恆容時： A、充入氣體反應物c增大總壓增大反應速率增大； B、通入「無關氣體」（如He、N2等）引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變反應速率不變；
（3）、恆壓時：沖入「無關氣體」（如He等）引起體積增大， 各反應物濃度減少反應速率減慢。
3、溫度：反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
4、催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。
注意：（1）、使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間；（2）、沒特別指明一般指正催化劑；（3）、催化劑一定的具有選擇性；（4）、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。
5、其他因素：光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。

② 化學反應速率常數受哪些因素影響

濃度:增大反應物的濃度可以增大反應速率，反之減小反應速率。增大濃度即增大單位體積內反應物分子數，其中活化分子數也相應增大，導致單位時間內的有效碰撞次數增多，因而速率增大。固體物質的濃度恆定，故改變固體物質用量，對反應速率無影響。固體物質對速率的影響只與其表面積的大小和生成物在表面的擴散速率有關，將固體物質由塊狀變成粉末狀，則改變了固體與其它反應的接觸面積，則反應速率增大。
壓強：增大壓強可以增大反應速率，反之，可以減小反應速率。增大壓強即縮小氣體體積，相當於增大反應物的濃度，因而速率增大。壓強對只有固體和液體參加的反應無影響；恆容時，充入不反應氣體，雖總壓增加，但各反應物濃度不變，反應速率不變。
溫度：升溫可以增大反應速率，不論反應是放熱的還是吸熱，都增大速率。溫度每升高10℃，反應速率增為原來的2～4倍
。升高溫度，反應物分子的能量增加，從而增大了活化分子的百分數，使有效碰撞次數增多，反應速率增大。
催化劑：可以成千成上萬倍地增大反應速率。催化劑能降低反應所需能量，使更多的分子成為活化分子，即大大增加了反應物中活化分子的百分數，從而大大增加有效碰撞的次數，反應速率增大。未指明一般為正催化劑。對有催化劑參加的反應，要注意催化劑的活性溫度，超過溫度范圍，催化劑要失去活性。
密度,平均分子量,各組分的質量分數不影響反應速率。
此外，還有激光、紫外線等也會影響速率。

③ 提高化學反應速率的理論基礎

這是化學反應速率會考到的內容：
一、化學反應速率的含義及表示方法
1、含義：用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
2、表示：vi
＝△Ci/t
單位：mol•L-1
•time
-1（s－1、m－1、h－1等）
3、特點：
⑴對於反應
m
A（g）
＋
n
B（g）→
p
C（g）
＋
q
D（g）
（可逆反應）
化學計量數之比等於速率比，等於濃度變化量比，等於各物質的物質的量變化量之比。
即m
:
n
:
p
:
q
＝vA
:
vB
:
vC
:
vD
＝△CA：△CB：△CC：△CD
＝△nA：△nB：△nC：△nD
⑵
對同一化學反應，用不同物質表示其化學反應的速率時，數值不同，但含義相同
⑶
比較同一反應在不同條件下的化學反應速率的大小，必須把不同條件下的不同物質表示的速率，換算成為同種物質同一單位表示的反應速率，才能比較
兩點注意：①vi速率一律取正值即：vi
>
0
②純固體、純液體濃度為定值，一般不表示速率
二、影響反應速率的因素
內因：反應物本身的性質。
外因：1、濃度：
物質濃度越大反應速率越大（固體、純液體除外）【固體反應物表面積的大小會影響化學反應速率】
2、壓強：對於氣體來說，增大壓強就是增大反應物的濃度，因而可以增大化學反應速率。
對於非氣體（固體、液體、溶液）來說，改變壓強對反應速率
①恆溫時：增加壓強引起體積縮小引起濃度增大引起反應速率加快。
②恆容時：a.充入氣體反應物引起濃度增大引起總壓增大引起反應速率加快。
b.充入「惰氣」引起總壓增大，但各物質濃度不變，反應速率不變。
③恆壓時：充入「惰氣」引起體積增大引起各反應物濃度減少引起反應速率減慢。
3、溫度：
每升高10℃
，化學反應速率通常增大到原來的2～4倍。
4、催化劑：正催化劑能提高反應速率。催化劑在一定條件下活性最大。

④ 化學平衡恆溫恆壓時充入惰性氣體，總壓強增大，為什麼反應速率不變

恆溫恆容時：向反應體系中充入惰性氣體，只是增加了壓力，但原各反應氣體的體積不變，物質的量也沒有改變，根據濃度等於物質的量除以體積，可知濃度也沒有改變，自然化學反應速率不改變；
恆溫恆壓時：加惰性氣體要保持恆壓，原來各反應氣體物質的量是沒有變化，但容器的體積變大（如不變大，壓力就會增大），濃度等於物質的量除以體積，所以反應氣體的濃度變小，自然反應速率減小，意味著反應速率改變。

⑤ 等體反應時增大壓強化學反應速率變化嗎（恆壓和恆容分別舉例）

不論等體不等體，增大壓強反應速率一定是增大的！等體，與不等體，在增大壓強下，主要研究平衡移動問題！恆壓何談增大壓強。恆溫恆容時，比如向反應中通入惰性氣體，雖然總壓增大，但容器體積沒變，所以各反應物的濃度沒變，速率不變！

⑥ 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

(6)化學總壓增加反應速率怎麼擴展閱讀：

影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

⑦ 增加總壓反應則么變化

問的不夠具體。
1、增大壓強，氣體參加的反應速率加快
2、增大壓強，平衡朝氣體分子數減少的方向移動
3、以上增大壓強，指的是給系統加壓，改變體積。
4、不包括充入穩定氣體，充入惰性氣體，反應速率不變，平衡不移動。

⑧ （化學）恆容：充入「惰氣」引起總壓增大，但各氣體分壓不變，既各氣體濃度不變，反應速率不變。 總壓

總壓是指體系中所有粒子之間的壓強 因為沖入了新粒子 總粒子數增大 體積不變 所以總壓增大
分壓是指 體系中某一體系中某一粒子的壓強 因為原粒子數和粒子不變 所以原氣體分壓不變
因為沖入惰氣不改變體積
因此單位體積的粒子數也就是濃度不會改變
所以粒子產生有效碰撞的幾率不變
反應速率不變
邊想邊打的
可能有不完善的地方
可以追問
壓強是指單位體積內力的分布
力是粒子之間的相互作用力 與距離有關 濃度越大 可看作距離越小 所以力大 壓強大

⑨ 氣體化學反應速率是受總壓影響還是分壓

總壓是指體系中所有粒子之間的壓強
因為沖入了新粒子
總粒子數增大
體積不變
所以總壓增大
分壓是指
體系中某一體系中某一粒子的壓強
因為原粒子數和粒子不變
所以原氣體分壓不變
因為沖入惰氣不改變體積
因此單位體積的粒子數也就是濃度不會改變
所以粒子產生有效碰撞的幾率不變
反應速率不變
邊想邊打的
可能有不完善的地方
可以追問
壓強是指單位體積內力的分布
力是粒子之間的相互作用力
與距離有關
濃度越大
可看作距離越小
所以力大
壓強大

⑩ 一個高二化學問題：保持壓強不變，增大反應物的量，反應速率怎麼變

增加反應物的量不會改變反應速率的，只有催化劑、壓強、溫度等會改變反應的速率