初中化學溶解吸熱有哪些

⑴ 初中化學溶於水吸熱和放熱的物質有哪些

1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等）放入水中可放熱。

2、硝酸銨溶於水可吸熱。

3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。KNO3一般硝酸鹽溶於水都吸熱我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱NaOH溶於水，強鹼溶一般都放熱濃的H2SO4稀釋時也放熱。

(1)初中化學溶解吸熱有哪些擴展閱讀

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

1、氫化物的生成反應是放熱反應

例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2＋F2＝2HF

2、氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C＋O2＝CO2

3、含氧酸的生成反應

例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3＋H2O＝H2SO4

⑵ 初中化學溶於水吸熱的物質有哪些

1．放熱反應
①活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
②酸鹼中和反應。如：
naoh+hcl=nacl+h2o
2koh+h2so4=k2so4+2h2o
③燃燒反應，如：
2co+o2=2co2
ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
h2+cl2=2hcl
④易爆物質的爆炸反應。
⑤多數的化合反應，如：
na2o+h2o=2naoh
cao+h2o=ca(oh)2
⑥一些物質的溶解，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉的溶解、氧化鈣的溶解等。
2．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=co+h2
②多數的分解反應，如：
caco3=cao+co2↑
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。

⑶ 初中化學中有哪些物質溶於水放熱、哪些吸熱

初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸
固體：氫氧化鈉、生石灰（氧化鈣）
（高中會講更多，大部分化學物質溶於水都是放熱的）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望採納，謝謝

⑷ 初中化學那些物質溶於水吸熱 哪些放熱

初中階段要求掌握的： 1、放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶於水可放熱；與水反應的鹼性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放熱。 2、硝酸銨溶於水可吸熱 。 3、大多數物質在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。 KNO3 一般硝酸鹽溶於水都吸熱 我貌似還記得CaCl2溶的時候也吸熱... NaOH溶於水,強鹼溶一般都放熱 濃的H2SO4稀釋時也放熱

⑸ 請教一下，在初中化學里，溶於水時吸熱的物質都有哪些

1.
溶於水時吸熱和放熱的物質：吸熱--nh4no3，放熱--naoh固體，濃硫酸，氧化鈣等等；
2.
有腐蝕性的物質：酸：鹽酸、硫酸、硝酸等等；鹼：氫氧化鈉、氫氧化鉀、石灰水等等；
3.
放置在空氣中會變質的物質：氫氧化鈉固體，氫氧化鉀固體，氧化鈣、氫氧化鈣固體等等；
4.
有揮發性的物質：氨水、濃鹽酸、濃硝酸等等。

⑹ 常見的典型的溶解時放，吸熱的物質有哪些

溶解時的吸熱或放熱現象

1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發生變化。

2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。

3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。

4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。

(三)懸濁液和乳濁液

1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷牆壁用的塗料、黃河水等。

2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業上，一般把不溶於水的液體農葯配製成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。

3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比

① 溶液均一穩定;懸濁液不穩定，靜置一段時間後，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩定，靜置後會分層。

⑺ 初中化學溶於水吸熱的有哪些

賞見吸熱反應物質有：硝酸氨
硝酸鉀
氧化鈣
氯化氨溶於水吸熱
初中里常見化學物資中NH4鹽溶解都吸熱

⑻ [初中化學]溶解時會放熱的溶質有什麼，溶解時吸熱的溶質又有什麼

溶解時放熱的溶質包括：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣。
溶解時吸熱的溶質包括：氯化銨、硝酸銨等。
物質溶解於水或其它溶劑中，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑分子作用，形成溶劑合分子（或溶劑合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
假如是非電解質，那麼溶解就只有擴散與形成水合分子兩個過程了。
一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
希望我能幫助你解疑釋惑。