化學粒子方程式怎麼拆

❶ 化學離子方程式的某個關於拆寫的問題

樓主您好.很高興為你解答.
NaHCO3拆成：Na+和HCO3-
Ca(HCO3)2拆成：Ca2+和HCO3-
其實我們可以從大的方面來看.而不是只看這個HCO3-
只要記住:
凡是弱酸酸式根.那個氫離子就不能拆出來.凡是強酸酸式根.那個氫離子就得拆出來.懂了嗎?(酸根離子帶上一個氫離子就叫做酸式根)
至於NaHCO3.
Ca(HCO3)2這類物質.只要記住在高中階段.凡是鹽\強酸\強鹼就得拆.弱酸\弱鹼就不能拆.
希望能幫助到你.希望採納.,謝謝...

❷ 化學離子方程式拆分問題

氣體，沉澱，水，弱電解質，絡合物，氧化物，單質，有機物都不用拆！~ MnO2＋4H+＋2Cl- ==(加熱） Mn2+＋CL2↑＋2H2O

❸ 離子方程式的哪些能拆哪些不能拆

水溶液中，強酸、強鹼、可溶性的鹽都能拆；能拆的物質一定是強電解質，但是在強電解質中也有不能拆的物質。例如常見的：難溶性的鹽不能拆、濃硫酸不能拆（濃硫酸屬於共價化合物，共價化合物需要在水溶液中才能實現電離）、活潑金屬氧化物也都不能拆。

除了強電解質之外，還有常見的水、氣體、單質也都是不能拆的。不能拆的物質，就讓他保留原有的化學式在方程式中即可，無需改動。

(3)化學粒子方程式怎麼拆擴展閱讀

1、離子方程式意義：離子方程式能表達溶液中離子反應的本質，他能直觀的告訴你哪些物質才是真正發生了化學反應。

2、優點：離子方程式，往往能夠省略掉許多沒有參與反應的離子。這樣我們在書寫方程式的時候，能夠跟專注的去關注物質（或離子）變化的本質。

3、離子方程式的特點

離子方程式同化學方程式一樣，也遵循質量、元素的守恆。不同的是，離子方程式中，由於有離子參與反應（或有離子生成）。所以離子方程式的反應前後還要遵循電荷守恆的原則。

在離子反應方程式中，既會有參與反應的離子也會有一些不能電離的物質。所以在離子方程式當中，離子符號和化學式是並存的。

❹ 化學里的離子方程式拆與不拆的簡便口訣是什麼方便記憶的。答案有分哦！

沒有口訣，但有規律，就是"三拆九不拆" . 三拆：強酸強鹼可溶性鹽。
九不拆：單質，固體，氧化物，揮發性物質，弱電解質（弱酸，弱鹼，水），難溶性物質（即沉澱），非電解質，酸式弱酸根，絡離子。

❺ 如何正確寫出化學離子方程式. 例如什麼物質要拆,拆開了要刪.要保留什麼離子或物質

分四步：1、寫：寫出正確的化學方程式
2、拆：把易溶於水的、易電離的拆成離子形式（單質、氣體、氧化物、沉澱、弱電解質、非電解質不能拆）
3、刪：刪去等號兩邊一樣的離子
4、查：檢查等號兩邊電荷與原子是否守恆

❻ 化學離子方程式拆寫規則,

先寫分子式 再拆成離子式
根據電離規律 強酸、強鹼、可溶性鹽完全寫成離子 弱酸、弱鹼、共價化合物寫成分子
然後化學式前後共有的離子消掉

❼ 化學書寫離子方程式時什麼該拆成離子，什麼不該拆

離子方程式書寫方法步驟—「寫拆刪查「
以次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳為例第一步「寫「
2NaClO
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
Na2CO3第二步「拆「
2Na+
+
2ClO-
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
2Na+
+
CO32-第三步「刪「
2ClO-
+
CO2
+
H2O
＝
2HClO
+
CO32-第四步「查「
查原子個數、離子電荷是否配平[說明]
①原則上說，電解質要不要拆分改寫為離子形式，應以物質客觀存在的形式為依據。若化合物主要以離子形式存在，則應「拆」為離子形式表示；若化合物主要以「分子」形式存在，則不能「拆」，而仍應以「分子」形式表示。如濃H2SO4應以分子式表示，稀H2SO4則應「拆」為離子式（2H+
和SO42-
）表示。②牢記掌握：氧化物、弱電解質、（弱酸、弱鹼、水）、氣體、難溶性物質（難溶鹽）等，不能拆為離子式，要用化學式表示。③弱酸根離子，如
HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）④強酸強鹼及大部分可溶性鹽應拆為離子式表示。⑤對於微溶物的處理分三種情況：微溶物作為生成物析出的不拆，仍寫其化學式，（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）；微溶物作為反應物，若呈混濁液或固態則寫其化學式，若呈澄清溶液則拆為離子式表示。

❽ 化學離子方程式要怎樣拆，舉個例子是怎樣的

把在水溶液中能大量電離的分解成離子，比如NaOH拆成Na+ 和 OH-

❾ 【高中化學】關於離子方程式的拆分

在水中能完全電離或在熔融狀態下能導電的電解質，強酸類（如硫酸、鹽酸、硝酸等）、強鹼類（如氫氧化鈉、氫氧化鉀等）還有大部分正鹽類（氯化鈉、硝酸銀、碳酸鉀等）都是強電解質。所以Baso4和Ca(oH)2都是強電解質，Baso4不溶於水，所以不能拆；Ca(oH)2在水中可以溶解一小部分，所以能拆。

❿ 離子方程式拆與不拆的規則

依據客觀事實原則、質量守恆原則、電荷守恆原則、定組成原則來拆分。

1、客觀事實原則

如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應為：2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

2、質量守恆原則

如Na + H20 =Na+ + OH- + H2↑，錯在反應前後H原子的數目不等。應為：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。

3、電荷守恆原則

如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恆。應為：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。

4、定組成原則

如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應為：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓ + 2H2O。

看拆分正誤

1、能拆分的物質

如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，錯在未將Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸HCl）、強鹼（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉NaCl）。

2、不能拆分的物質

難溶物不拆

例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O。