怎麼判斷化學反應不符合事實的是什麼

Ⅰ 怎麼看化學方程式有沒有違背事實

化學方程式中如果化學式書寫錯了，就違背了事實。如氫氣在氧氣（或空氣）中燃燒生成水，寫成：H2+O2=H2O2（條件是點燃）這樣的化學方程式就違背了客觀事實。

Ⅱ 化學方程式中,不符合客觀反映事實和不符合質量守恆定律有區別是什麼

例如：Cu+H2SO4=CuSO4+H2
上述方程兩邊的均為Cu、H、S、O、四種原子且各原子個數分別相等（均為1、2、1、4），是符合質量守恆定律——原子種類不變，原子個數不變。
但銅是不能置換出硫酸中的氫的，所以不符合事實。

Ⅲ 下列化學反應中，與實驗事實不符的是（） A．鐵與硫酸銅溶液反應得到銅 B．鐵與稀硫酸反應放出

Ⅳ 怎麼判斷化學反應的正誤

高三化學 怎麼判斷離子方程式的正誤 離子反應是否符合客觀事實,是指實際存在的化學反應,除了用活潑金屬置換不活潑金屬和強酸制弱酸這兩種還有較強酸制較弱酸,另外還有元素周期律中活潑非金屬置換不活潑非金屬等. SiO3^2- + CO2 +H2O=H2SiO3 + CO

Ⅳ 怎麼知道化學反應符合不符合客觀事實

判斷生成物和反應物能否共存及是否符合規律就可以了。舉下列幾個例子：
1、3H2SO4＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3H2↑
由於此反應H2SO4中真正起氧化作用的是H(+)，不能把Fe氧化成Fe(3+)，所以此反應不符合事實。
2、FeS＋6HNO3＝Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋4H2O
我們可以發現，此反應中反應物含有HNO3，生成物是溶液，所以Fe(NO3)3和H2SO4可以等價於Fe2(SO4)3和HNO3，所以反應物有HNO3，生成物也有HNO3，這是不可能的，所以不符合事實。
3、CaCO3＋Na2SO4＝Na2CO3＋CaSO4
此反應如果發生，由復分解反應規律，Na2CO3和CaSO4又會反應，重新生成Na2SO4和CaCO3，所以不符合事實。
4、2C6H5OH＋Na2CO3＝2C6H5ONa＋CO2↑＋H2O
苯酚（C6H5OH）的酸性比H2CO3弱，所以不符合強酸制弱酸規律，不符合事實。
5、4Au＋O2＝2Au2O
Au無論在什麼條件下都不會和O2反應，不符合事實。
其他一些不符合質量守恆定律的，也不符合事實。

Ⅵ 化學方程式正誤判斷

一般的，首先要判斷等號兩端的元素個數是否相等，對於氧化還原反應，再判斷價態升降的平衡，即正負電子的轉移量要一至（離子方和式等號兩端帶電總量應相等）這是從升降價和電子轉移的角度來判斷元數個數是否正確
再者判斷反應的可行性，即是否能發生反應，比如復分解反應一般都會有沉澱物（微溶物），水或者氣體產生，通過這些特點就可以判斷反應是否正確
再者是判斷反應進行的條件是否正確，有些反應進行的條件都是比教物殊的，比如高中課本中實驗室制乙醇的反應溫度是70'C

Ⅶ 判斷化學方程式中完全正確,沒有配平,違背客觀事實的含義

不一定成立。比如氫氧化鈉溶液和硫酸鋇溶液，你可以寫出2氫氧化鈉+硫酸鋇==氫氧化鋇（溶）+硫酸鈉（溶）。你乍一看這個是復分解反應，但沒有水、氣體、沉澱生成，所以氫氧化鈉和硫酸鋇不反應。
否定一個命題用一個反例即可，其實還有很多（你這個階段學習復分解反應的時候，也可以根據強置弱和有無水氣沉生成判斷復分解反應是否發生），所以你問的那句話是不對的。

Ⅷ 怎麼判斷化學方程式的正誤

判斷正誤的這一類題，要給自己確定一個自己習慣的審查程序。例如：先看生成物的三態（是氣體、固體還是不溶物並注意標注箭頭了沒有），再看反應條件是否正確,如濃硫酸與銅在常溫下是不反應的；再看配平與否（方法有：元素守恆、物質的量守恆、化合價守恆、電子守恆等）
以上為本人的做題經驗，希望對你有所幫助！好好學習，相信你一定能找到適合你的思維方式！加油！

Ⅸ 怎樣判斷化學方程式是否正確

1首先應該的判斷這個方程式是否能發生，就是是否符合客觀事實。
2判斷方程式是否配平。簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等。
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上。
4方程式寫好並且配好之後，還要將反應號改寫為等於號。
5如果是寫離子方程式，兩邊相同的離子要消去，但是有些離子卻不能消去，還要遵循電荷守恆，離子守恆。反正不像我說的這么簡單。
最好的方法就是你買一本配套的參考書或者是練習冊，上面很全。這樣問還是沒有太大的幫助的。