高一化學怎麼判斷物質發生反應

『壹』 如何判斷物質是否發生化學變化 舉例說明

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、鎂條能燃燒生成氧化鎂、水能電解出氧氣和氫氣、氫氣能還原氧化銅成銅和水、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。但要注意跟物理變化的區別，物理變化也常伴有放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成。

化學變化的種類：

1、氧化反應： 還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

2、還原反應： 氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

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化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

3、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

4、物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

5、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

『貳』 怎樣判斷物質是否發生了化學變化

物質是否發生了化學變化就看是否生成了新的物質。

化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

1、宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

2、化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

新物質的生成判斷：

1、狀態的改變沒有新物質生成；

2、形態的改變沒有新物質生成；

3、物質的組成結構變化有新物質的生成。

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誤區：有變色、發光、放熱、氣體或沉澱現象發生的變化一定是化學變化。

物理變化與化學變化的本質區別，在於變化時有無新物質生成，而變色、發光、放熱、生成氣體或沉澱等往往是化學變化中產生的現象，在變化類型的判斷時，僅起到輔助判斷作用。

注意事項

1、不能把現象描述為結論。

現象是物質變化時伴隨產生的，如鐵絲在氧氣中燃燒產生的現象為「生成黑色固體」，不能將現象敘述為實驗結論，如「生成四氧化三鐵」。

2、狀態變化不包括生成氣體或沉澱。

物質的狀態變化一般屬於物理變化，而生成氣體或沉澱的變化一般是由於化學變化而產生的現象。

『叄』 關於高中化學：怎麼判斷兩種物質是否發生反應

1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。
總之，要學好化學，必須好好弄懂化學元素周期表。祝你成功！

『肆』 高一化學如何判斷是否反應,及反應生成物

這個只能是慢慢積累了，沒什麼快捷方式，比如氧化還原反應，要想判斷是否反應，產物是什麼，就要知道反應物的氧化性或者還原性強弱，知道某物質做氧化劑一般變成什麼，作還原劑一般變成什麼

『伍』 如何判定高中化學兩個物質是否反應,並且反應後生成物在自然界中存在

1，溶液中的離子反應可以判斷是否反應。
離子反應反應物不能是沉澱，生成物必須要有沉澱或者氣體或者水。
2，有機：
取代反應 ：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應 ：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應 ：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應 ：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應 ：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應 ：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應 ：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應 ：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應 ：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。 A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。 A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 AB+CD=AD +CB

『陸』 高中化學怎麼判斷兩個物質會發生反應

高中化學階段 主要牽扯到的問題是氧化還原反應 如果能發生電子的轉移 就能發生反應 但是到了大學之後 你就會發現 判斷一個反應是不是能夠發生 要看他們的電極電勢的大小

『柒』 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應

①金屬
+
氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,
一般都可與氧氣發生化合反應,
金屬越活潑與氧化合就越容易,
反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物
+
水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,
它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼
+
酸性氧化物鹽
+
水
鹼
+
酸鹽
+
水
鹼
+
某些鹽另一種鹼
+
另一種鹽
④鹼鹼性氧化物
+
水
不溶性的鹼在加熱的條件下,
一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,
則該鹼越容易分解。
⑤非金屬
+
氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,
一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬
+
某些酸鹽
+
氫氣
酸
+
鹼性氧化物鹽
+
水
酸
+
鹼鹽
+
水
酸
+
某些鹽另一種酸
+
另一種鹽
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬
+
非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,
非金屬也越活潑時,
反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物
+
鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,
其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11
鹼性氧化物
+
酸鹽
+
水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12
酸性氧化物
+
鹼鹽
+
水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,
但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13
酸
+
鹼鹽
+
水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14
鹼
+
鹽另一種鹼
+
另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,
同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15
酸
+
鹽另一種酸
+
另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,
在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,
必須符合復分解反應發生的條件,
酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物,
那麼生成物必須都是可溶的,
否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,
只能選用鹽酸而不能用硫酸,
就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,
和生成BaSO4、AgCl的反應。
16
鹽
+
鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,
若生成物中有一種是難溶性的鹽時,
則反應可以進行。
17
金屬
+
鹽另一種金屬
+
另一種鹽
在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬
+
酸鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html

『捌』 高中化學如何判斷兩個物質可以發生反應

一般都是生成沉澱
或氣體或水，不然就是氧化還原反應
找出其常見的氣體等
而且要注意
弱酸不能制強酸
氧化性強的生成氧化性弱的，也就是強制弱…

『玖』 高一的化學 如何判斷是否發生氧化還原反應

在判定是否是氧化還原反應時，要看反應過程中是否有電子的得失或者化合價的變化，有變化即是氧化還原反應，反之，則不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,這個反應就是氧化還原反應，其中的Fe由0價升至FeSO4中的+2價，失去2個電子，化合價升高，所以這個反應是氧化還原反應。
氧化還原反應有口訣「失升被氧化，得降被還原」，即失去電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化，作還原劑；得到電子，化合價降低，發生還原反應，被還原，作氧化劑。Cl2+H2O—HCl+HClO,這里的Cl2既作氧化劑又作還原劑。
化學里的四大基本反應中，置換反應一定是氧化還原反應，分解反應和化合反應一部分是氧化還原反應，復分解反應不是氧化還原反應。
希望能幫助到你。

『拾』 （化學）如何判斷兩種物質能否發生反應生成什麼物質

看兩種物質水解產生的離子能否共存，若能共存，則不會發生化學反應；若不能共存，則會發生化學反應。

發生反應生成難溶性或微溶性的物質、難電離的物質、揮發性物質、配合物（舊稱絡合物）等。

以下離子發生反應，不能共存：

1、生成難溶性或微溶性的物質

如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。

常見易生成難溶物質的離子如下:

如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存

原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。

2、生成難電離的物質

如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。

常見易生成難電離的離子如下:

(1) H+與OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO4 2-、PO4 3-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、CO3 2-、HSO3-、SO3 2-、HS-、H2PO4-、HPO4 2-、F-、HSiO3-、SiO3 2-.因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。

3、生成揮發性物質

如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。

4、生成配合物（舊稱絡合物）

如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。

例如:Fe3+和SCN-。

原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。

5、離子間發生雙水解

如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水解。

6、離子間發生氧化還原反應

如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。

例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。

原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。

(10)高一化學怎麼判斷物質發生反應擴展閱讀：

離子不能共存的隱藏條件總結

1、顏色

離子共存題干中經常會有一些隱含的條件, 需要我們仔細地閱讀題意, 當題中說明溶液為無色時則溶液中一定不存在有色離子。

常見的有色離子如下:

Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Mn O4+紫紅色[5]等。

2、狀態

若題中說溶液為透明則不代表溶液無色, 透明是溶液的狀態, 也可代表溶液有顏色。

3、性質

（1）溶液呈酸性

如果題中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊試劑呈紅色、 (3) 滴加甲基橙呈紅色、 (4) p H<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有OH-或弱酸根陰離子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

（2） 溶液呈鹼性

如果溶液 (1) 呈鹼性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈紅色、 (3) 滴加石蕊呈藍色、 (4) 滴加甲基橙呈黃色、 (5) p H>7符合以上五個條件中的任意一個[6], 則溶液中一定沒有H+或弱鹼陽離子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。

（3） 酸鹼性皆不能共存

（4）酸鹼性

(1) 與金屬Al反應能放出H2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(2) 水電離出的c (H+) =1×10-12mol/L, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(3) 在酸性的條件下Mn O4+和Cl O-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。