初三化學有哪些好資料

① 初三人教版上化學買什麼教輔和練習題最好，練習題要有些難度的

榮德基的《點撥》—— 化學很好的。

本書網路結構：Ⅰ課前准備：①關鍵概念原理法則提示 ②必記知識記牢
Ⅱ基礎知識點撥：①精彩點撥教材知識 ②點撥易錯點和易忽略點 ③針對性練習答案及點撥 Ⅲ新課標新教材新學法點撥：①研究性學習思維專題點撥 ②實際應用思維專題點撥 ③中考思維專題點撥 ④學科內綜合思維專題點撥 ⑤創新思維專題點撥 ⑥跨學科綜合思維專題點撥。

"榮德基"是專門從事教輔圖書撰稿、編輯、審核及發行的企業，以全國小學、初、高中學生和老師為主要服務群體。它創立於1995年，從1997年開始大規模的投入到教輔圖書的策劃與編審工作，並擴展至圖書的發行戰線。

"榮德基"組織出版發行的《特高級教師點撥》和《綜合應用創新題·典中點》系列叢書已達到200多種，又推出幾大系列：《點撥訓練》、《好卷》、《特高級教師點撥高考》、《特高級教師點撥中考》、《點撥訓練中考》、《王金戰臨門一腳》、《王金戰學習方法揭秘》等。

② 初三化學買什麼練習冊最好

練習基礎和掌握知識點的話建議輕巧奪冠金版，裡面有詳細的知識點總結；主要基礎練習的話就輕巧奪冠銀版，練習較多。

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。

世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的。

因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與原子核物理學，化學研究的元素、分子、離子（團）、化學鍵的基本性質，是與人類生存的宏觀世界中物質和材料最為息息相關的微觀自然規律。

宇宙是由物質組成的，作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

③ 初三化學必背知識點是什麼

1、常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。

2、常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。

3、熟練默寫常見元素的常用的化合價

＋1價：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2價：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋

＋3價:：Fe3＋，Al3＋

－1價:Cl－、OH－、NO3－

－2價:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3價:：PO43－

化學常見物質顏色匯總：

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；註：KMnO4為紫黑色。

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；註：硫磺：淡黃色。

4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）；無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體註：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

6、有毒的：氣體：CO。

初中化學必備化學反應方程式：

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)初三化學有哪些好資料擴展閱讀：

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器，乾粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾，既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

④ 初三化學用什麼輔導資料比較好

初中化學在學習階段，可以配備《初中化學重難點手冊》學習，題目資料有《勤學早》還有《新觀察》，比較推薦《新觀察》，若是學有餘力可以做一點《尖子生》，在下學期復習的時候《火線100天》是您比較好的選擇。

⑤ 整理初三化學復習的系統資料

初三化學復習資料
一、空氣與氧氣
主要考點：
1．常識：空氣的污染及其防治，
① 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）
② 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳）
③ 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識
2．了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業製法
① 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（製得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成）
② 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃== 2P2O5
③ 空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體）
④ 氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性
a. 與金屬發生反應
2Mg + O2 點燃== 2MgO（注意石棉網的使用）現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe + 2O2 點燃== Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu + 2O2 加熱== 2CuO （注意並不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2 + O2 點燃== 2H2O（淡藍色火焰，在乾冷燒杯內壁出現水珠）
b. 與非金屬發生反應
C + O2 點燃== CO2 在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S + O2 點燃== SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P + 5O2 點燃== 2P2O5 放出大量的白煙
c. 與化合物發生反應
2CO + O2 點燃== 2CO2 （藍色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃== 2H2O + CO2 （明亮的藍色火焰）
C2H5OH + 3O2 點燃== 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點燃== 4H2O + 2CO2
⑤ 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等）
⑥ 氧氣的工業製法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。
3．掌握：氧氣的實驗室製法
① 反應原料：氯酸鉀（KClO3，白色）和二氧化錳（MnO2,黑色），或高錳酸鉀（KMnO4,紫紅色固體）
② 反應條件：加熱
③ 反應原理：2KClO3 2KCl + O2↑；2KMnO4 加熱== K2MnO4 + MnO2+ O2↑
④ 發生裝置：鐵架台（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管
⑤ 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大於空氣）；排水集氣法（氧氣難溶於水）
⑥ 反應步驟：a. 按照要求安裝反應儀器；
b. 檢驗反應裝置的氣密性；
c. 裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用葯匙或者紙槽；
d. 首先預熱，然後對准固體下方固定加熱；
e．如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；
f. 用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然後熄滅酒精燈；
（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）
g. 待反應儀器冷卻後，進行拆洗。
⑦ 注意事項：
a. 如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；
b. 試管應略微向下傾斜（防止冷凝水迴流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；
c. 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，並且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定

1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅註：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性)
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)
七、離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶於硝酸(或鹽酸)的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
註：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4
紫黑色———KMnO4
紅色———CuFe2O3

紅褐色———Fe(OH)3
藍色———Cu(OH)2 CuSO4•5H2O
綠色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2
溶液、FeSO4
溶液、Fe(NO3)2
溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3
溶液、Fe2(SO4)3
溶液、Fe(NO3)3
溶液藍色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2
溶液、CuSO4
溶液、Cu(NO3)2
溶液藍綠色溶液-CuCl2
溶液(較濃)
物質性質

酸、鹼、鹽的特性1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶於水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶於水後得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4•5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為鹼性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O)
8、氨水(NH3•H2O)———屬於鹼的溶液
十、酸與鹼的通性和鹽的性質
1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與鹼反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、鹼的通性
(1)鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色
(2)鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)鹼能與酸反應生成鹽和水
(4)某些鹼能與某些鹽反應生成新的鹽和新的鹼
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些鹼反應生成新的鹽和新的鹼
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完
化學用語

一、化學用語
1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH膽礬、藍礬——CuSO4•5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3•10H2O氨水——NH3•H2O
二、化合物的分類 三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、常見鹽與鹼的溶解性：(如果不讀出括弧中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
鹼類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
2、pH值———溶液的酸鹼度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為鹼性(越大鹼性越強)

⑥ 初三化學買什麼教輔資料好

中學教材全解》

內容比較基礎，推薦預慣用。預習再配合老師上課效果最好。化學基本靠它自學，上課的時候開車碾壓同學，而且已經學過一遍了老師上課再重復一遍印象更深刻

⑦ 初三剛開始想學好化學 用什麼教輔書比較好呢

1、中學化學教輔：《中學教材全解》

內容比較基礎，推薦預慣用。預習再配合老師上課效果最好。化學基本靠它自學，上課的時候開車碾壓同學，而且已經學過一遍了老師上課再重復一遍印象更深刻，此外，也可以用這本書幫助記憶化學知識點，比別人多記一遍有優勢，最好在暑假之類的時候預習。

2、三點一測

《三點一測》是2009年科學出版社、龍門書局出版的圖書，作者是希揚。每一道例題都有相應的配套練習，題型分類很明確。

3、教材完全解讀

《教材完全解讀》是由小熊圖書策劃、王後雄主編、陝西師范大學出版社出版的一本完全與教材同步的講解類教輔圖書，是小熊圖書品牌體系的核心產品。

化學沖刺方法

①工具性的知識要點需要記憶的有元素符號、化學式、化學方程式、化合價、原子序數。

②規律性的知識需記憶的有：原子結構與元素性質的關系，分子、原子、離子的特性及電荷規律，各類物質的物理性質和化學性質，物質的用途和製法，酸、鹼、鹽、氧化物之間的反應規律。

③技能性的知識需要記憶的有：實驗基本操作的要點，簡單的實驗設計，物質的檢驗、分離、提純的原則，實驗探究的基本方法。

⑧ 初中化學有什麼好的刷題資料

初中化學習題講解。

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。

世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。

不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。