高中無機化學都包含哪些內容

❶ 高中化學競賽（省級賽區）無機化學部分主要考哪些

有機無機結構分析都有。。。初賽基本要求 1. 有效數字在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。 2. 氣體理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。 4. 容量分析被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。 7. 分子結構路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。 8. 配合物路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。 9. 分子間作用力范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。 10. 晶體結構分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。 14. 元素化學鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。 15. 有機化學有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。

❷ 化學高中的無機和有機都包括什麼章節

新版教材必修1
緒言 化學——人類進步的關鍵 第一章 化學反應及其能量變化 第一節 氧化還原反應 第二節 離子反應 第三節 化學反應中的能量變化 本章小結 復習題 第二章 鹼金屬
第一節 鈉 第二節 鈉的化合物 第三節 鹼金屬元素 第三章 物質的量
第一節 物質的量 第二節 氣體摩爾體積 第四章 鹵素
第一節 氯氣 第二節 鹵族元素 第三節 物質的量在化學方程式計算中的應用 本章小結 復習題 第五章 物質結構 元素周期律 第一節 原子結構 第二節 元素周期律 第三節 元素周期表 第四節 化學鍵 第三節 硫酸 第四節 環境保護 本章小結 復習題 第七章 碳族元素 無機非金屬材料
第一節 碳族元素 第二節 硅和二氧化硅 第三節 無機非金屬材料 必修2 第一章 氮和氮的化合物 第一節 氮氣 第二節 氨 銨鹽 第三節 硝酸 本章小結 第二章 化學平衡 電離平衡 第一節 化學反應速率 第二節 化學平衡 第三節 電離平衡 第四節 鹽類的水解 本章小結 復習題 第三章 幾種重要的金屬 第一節 鋁和鋁的重要化合物 第二節 鐵 第三節 金屬的冶煉 第四節 原電池原理及其應用 本章小結 復習題 第四章 烴 第一節 甲烷 第二節 烷烴 第三節 乙烯 烯烴 第四節 乙炔 炔烴 第五節 苯 第六節 石油的分餾 本章小結 復習題 第五章 烴的衍生物 第一節 乙醇 苯酚 第二節 乙醛 第三節 乙酸 本章小結 復習題 第六章 糖類 油脂 蛋白質 第一節 葡萄糖 蔗糖 第二節 澱粉 纖維素 第三節 油脂 第四節 蛋白質 本章小結 復習題 第七章 合成材料 第一節 合成材料 第二節 新型有機高分子材料 選修
第一章 原子結構與性質
第一節 原子結構 第二節 原子結構與元素的性質 歸納與整理 復習題 第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵 第二節 分子的立體結構 第三節 分子的性質 歸納與整理 復習題 第三章 晶體結構與性質
第一節 晶體的常識 第二節 分子晶體與原子晶體 第三節 金屬晶體 第四節 離子晶體 歸納與整理 復習題 選修第一章化學反應與能量 第一節化學反應與能量的變化 第二節燃燒熱能源 第三節化學反應熱的計算 歸納與整理 第二章化學反應速率和化學平衡 第一節化學反應速率 第二節影響化學反應速率的因素 第三節化學平衡 第四節化學反應進行的方向 歸納與整理 第三章水溶液中的離子平衡 第一節弱電解質的電離 第二節水的電離和溶液的酸鹼性 第三節鹽類的水解 第四節難溶電解質的溶解平衡 歸納與整理 第四章電化學基礎 第一節原電池 第二節化學電源 第三節電解池 第四節金屬的電化學腐蝕與防護 歸納與整理 選修第一章認識有機化合物 1有機化合物的分類 2有機化合物的結構特點 3有機化合物的命名 4研究有機化合物的一般步驟和方法 歸納與整理 復習題 第二章烴和鹵代烴 1脂肪烴 2芳香烴 3鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章烴的含氧衍生物 1醇酚 2醛 3羧酸酯 4有機合成 歸納與整理 復習題 第四章生命中的基礎有機化學物質 1油脂 2糖類 3蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題 第五章進入合成有機高分子化合物的時代 1合成高分子化合物的基本方法 2應用廣泛的高分子材料 3功能高分子材料 歸納與整理 復習題 結束語有機化學與可持續發展 後記 致謝 第二章 烴和鹵代烴
第一節 脂肪烴 第二節 芳香烴 第三節 鹵代烴 歸納與整理 復習題 第三章 烴的含氧衍生物
第一節 醇酚 第二節 醛 第三節 羧酸 酯 第四節 有機合成 歸納與整理 復習題 第四章 生命中的基礎有機化學物質
第一節 油脂 第二節 糖類 第三節 蛋白質和核酸 歸納與整理 復習題

簡單解釋一下：
必修1為基礎，承接初中
必修2主要講無機化學，元素周期表為重點
選修1特別簡單，一般文科生選
選修2是化工生產的實例，工廠操作知識
選修3是物質結構，晶體結構，電子排布，理論知識偏多
選修4是化學反應原理，也是純理論
選修5是有機化學
選修6是實驗
化學選必是《選修4-化學反應原理》，各地一般選修一本，一般是《選修3-物質結構與性質》或《選修5-有機化學基礎》。使用全國卷的地區選用《選修1-化學與生活》，《選修5-有機化學基礎》。有的地區選用3本：《選修1-化學與生活》《選修2-化學與技術》《選修5-有機化學基礎》，這些地區《選修3-物質結構與性質》是自選模塊，計入學分。

一般文科選1，4
理科選3，4，5或3，5或4，5
很少選6

❸ 大家預習什麼是無機化學無機化學包括哪些內容

無機化學是研究無機化合物的化學，是化學領域的一個重要分支。 通常無機化合物與有機化合物相對，指不含C-H鍵的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸鹽、碳酸及碳酸鹽等都屬於無機化學研究的范疇。
大學無機化學內容:

第一章 緒論氣體（2學時）

第二章 化學熱力學（5學時）

第三章 化學動力學基礎（3學時）

第四章 化學平衡（4學時）

第五章 酸鹼平衡（6學時）
第六章 沉澱-溶解平衡（4學時）

第七章 氧化還原反應 電化學基礎（6學時）

第八章 原子結構（簡介4學時）

第九章 晶體結構（選學）
第十章 分子結構（6學時）

第十一章 配合物的結構（4學時）

第十二章 s區元素、p區元素、d區元素、ds區元素和f區元素（自學）

❹ 高中化學主要分為哪幾部分

按大類分可以分為：無機化學、有機化學、分析化學
無機化學主要包括元素周期律與元素周期表，微觀粒子的構成，物質的結構與性質，元素知識，化學反應原理，熱化學等內容

❺ 高中無機化學全內容（分析.講解）

一.盡快去找化學老師，讓他告訴你以前學過的關鍵知識點，在短期內掌握，目的是能夠大致跟上現在的教學進度，以聽懂老師講授的新知識。 要想進步，必須弄清楚導致化學成績差的根本原因是什麼？是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是以前的一些重點知識沒有理解透徹等等。象摩爾、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差量法、守恆法、離子方程式、化學方程式的書寫及其相關計算等，是高中階段出題的核心內容，有一個地方弄不清楚，就有可能造成學習上的困難，有幾個弄不清楚，就可能聽不懂化學課。找准之後，趕緊把關鍵的知識補上，補的時候要想辦法讓你現在的化學老師「一對一」地進行輔導，手把手地教會你「補」的方法。同時要特別注意處理好看書與做題的關系。看書與做題的精力分配可以是4比6甚至3比7。所謂「看書」是指一字一句地閱讀課本內容，畫出自己認為是重點的內容。有任何不理解的地方，經過短時間的思考後要馬上去問老師，認真聽老師的分析，糾正自己理解上的偏差。做到這一點，你就會發現，甚至頓悟：「原來是這樣啊！」那些平時困繞你的許多問題，答案原來就在課本上！你甚至會為此而感到悔恨：「我怎麼連課本都沒有仔細地看過一遍！」至此，你才明白，原來你並不笨，只是當時沒有看書而已。 但是，一做題，你可能又沒有了信心：有不少的題你根本無從下手。 因此，要學好化學，必須做一定量的習題。你沒有必要做對每一道題！能做對60%~70%就達到目的了。在從「差」到「優」的轉化過程中，是不可能「一步登天」的。實際上，看完書後，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。但是，看完書不馬上去做題，過一段時間後再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看完書「馬上做題」是關鍵。只有通過做題，才能檢驗你對課本的理解是否正確。並且，只做課本上的題也是不夠的，每一節都要做一些任課老師推薦的課外習題(題量不宜太大，以時間不超過30分鍾為宜)，進一步加深對課本知識的理解。通過做題，你就逐漸的有一些問題產生，有一些奇思妙想出現，你就會發現你也可以象那些「好學生」一樣，經常去問老師，經常與老師交流。然後你就會體會到：學好化學原來如此簡單。在此基礎上，你還會逐步體會到：只要方法得當，只要付出一定的努力，每一個學科都能學好的。 二、上課堅決不能「走神」！ 統計結果顯示；90%以上的「差生」是上課走神造成的。「走神」的表現多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是「嚴重的聽課事故」，是退步的導火線，是學習進入「惡性循環」的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。 因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能提高化學成績，做一個快樂而輕松的學生。 要做到這一點，首先是要合理安排自己的睡眠時間，一定要保證兩個最重要的睡眠時間。一個是晚上11點之後一定要開始睡覺，一個是中午要有10到30分鍾的午休時間。這是你提高成績的第一步，即：保持旺盛的精力，杜絕「打瞌睡」。有不少同學在尋找自己學習的失誤時都忽略了這一點，然而，這一點處理不當，對於中等以下程度的學習者的打擊往往是致命的。你可以回憶你的學習歷程，你肯定也有過輝煌的時候，是什麼時候開始下降的？是經常在中午時去操場打球，還是連續有一段時間總是中午有事？總是熬夜？導致白天瞌睡難耐？特別是晚自習效率極低，完不成作業，因而成績逐步下降。其次，一定要時刻提醒自己與「三閑」做堅持不懈的斗爭。所謂「三閑」是指：閑話、閑事、閑思。這是做學生的最大敵人。能控制住「三閑」的人，才有可能成為一個考試成績優秀的學生。 三.爭取在課堂上多表現自己，把自己的理解說給老師聽。 現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。面對四五十人，甚至七八十人，教師不可能針對每一個人的理解進行分析和解答。成績差的同學往往還沒有聽明白，老師就往下講了。課堂上講的內容，有很多時候又是環環相扣的，前面的沒有完全理解，就有可能導致下面的更加難以理解，最終導致聽課失敗，如果課後又沒有進行及時的補

❻ 高中化學都學什麼內容

高中化學第一冊主要學習-氧化還原反應、鹼金屬、物質的量、物質的量的濃度、鹵素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。

高中第二冊主要學習-氮族元素、化學平衡、溶液的電離平衡、pH、幾種重要的金屬（鋁、鎂）、鹽類的水解、有機物、糖、蛋白質。

高中第三冊主要學習-晶體的分類、膠體、化學反應的本質、熱化學能量變化、電解、化學實驗方案設計、化學計算。

(6)高中無機化學都包含哪些內容擴展閱讀：

高中化學必考知識點歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

高中化學必考知識點歸納

1、相對原子質量最小的原子是H

2、人體中含量最多的元素是O

3、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

4、組成化合物種類最多的元素是C

5、天然存在最硬的物質是金剛石

6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

7、地殼中含量最多的金屬元素是Al

8、地殼中含量最多的非金屬元素是O

9、空氣中含量最多的物質是氮氣

10、最簡單的有機物是甲烷

11、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

❼ 無機化學主要講什麼啊

無機化學
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現在這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。

無機化學發展簡史

原始人類即能辨別自然界存在的無機物質的性質而加以利用。後來偶然發現自然物質能變化成性質不同的新物質，於是加以仿效，這就是古代化學工藝的開始。

如至少在公元前6000年，中國原始人即知燒粘土製陶器，並逐漸發展為彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人類發現天然銅性質堅韌，用作器具不易破損。後又觀察到銅礦石如孔雀石 (鹼式碳酸銅)與燃熾的木炭接觸而被分解為氧化銅，進而被還原為金屬銅，經過反復觀察和試驗，終於掌握以木炭還原銅礦石的煉銅技術。以後又陸續掌握煉錫、煉鋅、煉鎳等技術。中國在春秋戰國時代即掌握了從鐵礦冶鐵和由鐵煉鋼的技術，公元前2世紀中國發現鐵能與銅化合物溶液反應產生銅，這個反應成為後來生產銅的方法之一。

化合物方面，在公元前17世紀的殷商時代即知食鹽(氧化鈉)是調味品，苦鹽(氫化鎂)的味苦。公元前五世紀已有琉璃(聚硅酸鹽)器皿。公元七世紀，中國即有焰硝(硝酸鉀)、硫黃和木炭做成火葯的記載。明朝宋應星在1637年刊行的《天工開物》中詳細記述了中國古代手工業技術，其中有陶瓷器、銅、鋼鐵、食鹽、焰硝、石灰、紅黃礬、等幾十種無機物的生產過程。由此可見，在化學科學建立前，人類已掌握了大量無機化學的知識和技術。

古代的煉丹術是化學科學的先驅，煉丹術就是企圖將丹砂(硫化汞)之類葯劑變成黃金，並煉制出長生不老之丹的方術。中國金丹術始於公元前2、3世紀的秦漢時代。公元142年中國金丹家魏伯陽所著的《周易參同契》是世界上最古的論述金丹術的書，約在360年有葛洪著的《抱朴子》，這兩本書記載了60多種無機物和它們的許多變化。約在公元8世紀，歐洲金丹術興起，後來歐洲的金丹術逐漸演進為近代的化學科學，而中國的金丹術則未能進一步演進。

金丹家關於無機物變化的知識主要從實驗中得來。他們設計製造了加熱爐、反應室、蒸餾器、研磨器等實驗用具。金丹家所追求的目的雖屬荒誕，但所使用的操作方法和積累的感性知識，卻成為化學科學的前驅。

由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。

玻意耳在化學方面進行過很多實驗，如磷、氫的制備，金屬在酸中的溶解以及硫、氫等物的燃燒。他從實驗結果闡述了元素和化合物的區別，提出元素是一種不能分出其他物質的物質。這些新概念和新觀點，把化學這門科學的研究引上了正確的路線，對建立近代化學作出了卓越的貢獻。

拉瓦錫採用天平作為研究物質變化的重要工具，進行了硫、磷的燃燒，錫、汞等金屬在空氣中加熱的定量實驗，確立了物質的燃燒是氧化作用的正確概念，推翻了盛行百年之久的燃素說。拉瓦錫在大量定量實驗的基礎上，於1774年提出質量守恆定律，即在化學變化中，物質的質量不變。1789年，在他所著的《化學概要》中，提出第一個化學元素分類表和新的化學命名法，並運用正確的定量觀點，敘述當時的化學知識，從而奠定了近代化學的基礎。由於拉瓦錫的提倡，天平開始普遍應用於化合物組成和變化的研究。

1799年，法國化學家普魯斯特歸納化合物組成測定的結果，提出定比定律，即每個化合物各組分元素的重量皆有一定比例。結合質量守恆定律，1803年道爾頓提出原子學說，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毀滅的稱為原子的微粒所組成。並從這個學說引伸出倍比定律，即如果兩種元素化合成幾種不同的化合物，則在這些化合物中，與一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成簡單的整數比。這個推論得到定量實驗結果的充分印證。原子學說建立後，化學這門科學開始宣告成立。

19世紀30年代，已知的元素已達60多種，俄國化學家門捷列夫研究了這些元素的性質，在1869年提出元素周期律：元素的性質隨著元素原子量的增加呈周期性的變化。這個定律揭示了化學元素的自然系統分類。元素周期表就是根據周期律將化學元素按周期和族類排列的，周期律對於無機化學的研究、應用起了極為重要的作用。

目前已知的元素共109種，其中94種存在於自然界，15種是人造的。代表化學元素的符號大都是拉丁文名稱縮寫。中文名稱有些是中國自古以來就熟知的元素，如金、鋁、銅、鐵、錫、硫、砷、磷等；有些是由外文音譯的，如鈉、錳、鈾、氦等；也有按意新創的，如氫(輕的氣)、溴(臭的水)、鉑(白色的金，同時也是外文名字的譯音)等。

周期律對化學的發展起著重大的推動作用。根據周期律，門捷列夫曾預言當時尚未發現的元素的存在和性質。周期律還指導了對元素及其化合物性質的系統研究，成為現代物質結構理論發展的基礎。系統無機化學一般就是指按周期分類對元素及其化合物的性質、結構及其反應所進行的敘述和討論。

19世紀末的一系列發現，開創了現代無機化學；1895年倫琴發現 X射線；1896年貝克勒爾發現鈾的放射性；1897年湯姆遜發現電子；1898年，居里夫婦發現釙和鐳的放射性。20世紀初盧瑟福和玻爾提出原子是由原子核和電子所組成的結構模型，改變了道爾頓原子學說的原子不可再分的觀念。

1916年科塞爾提出電價鍵理論，路易斯提出共價鍵理論，圓滿地解釋了元素的原子價和化合物的結構等問題。1924年，德布羅意提出電子等物質微粒具有波粒二象性的理論；1926年，薛定諤建立微粒運動的波動方程；次年，海特勒和倫敦應用量子力學處理氫分子，證明在氫分子中的兩個氫核間，電子幾率密度有顯著的集中，從而提出了化學鍵的現代觀點。

此後，經過幾方面的工作，發展成為化學鍵的價鍵理論、分子軌道理論和配位場理論。這三個基本理論是現代無機化學的理論基礎。

無機化學的研究內容

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。

用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。

化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。

系統的化學知識是按照科學方法進行研究的。科學方法主要分為三步：

搜集事實 搜集的方法有觀察和實驗。實驗是控制條件下的觀察。化學研究特別重視實驗，因為自然界的化學變化現象都很復雜，直接觀察不易得到事物的本質。例如，鐵生銹是常見的化學變化，若不控制發生作用的條件，如水氣、氧、二氧化碳、空氣中的雜質和溫度等就不易了解所起的反應和所形成的產物。

無論觀察或實驗，所搜集的事實必須切實准確。化學實驗中的各種操作，如沉澱、過濾、灼燒、稱重、蒸餾、滴定、結晶、萃取等等，都是在控制條件下獲得正確可靠事實知識的實驗手段。正確知識的獲得，既要靠熟練的技術，也要靠精密的儀器，近代化學是由天平的應用開始的。通過對每一現象的測量，並用數字表示，才算對此現象有了確切知識。

建立定律 古代化學工藝和金丹術積累的化學知識雖然很多，但不能稱為科學。要知識成為科學，必須將搜集到的大量事實加以分析比較，去粗取精，由此及彼地將類似的事實歸納成為定律。例如普魯斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多種化合物，經過八年的努力後發現每一種化合物的組成都是完全相同的，於是歸納這類事實，提出定比定律。

創立學說 化學定律雖比事實為少，但為數仍多，而且各自分立，互不相關。化學家要求理解各定律的意義及其相互關系。道爾頓由表及裡地提出物質由原子構成的概念，創立原子學說，解釋了關於元素化合和化合物變化的重量關系的各個定律，並使之連貫起來，從而將化學知識按其形成的層次組織成為一門系統的科學。

由於各學科的深入發展和學科間的相互滲透，形成許多跨學科的新的研究領域。無機化學與其他學科結合而形成的新興研究領域很多，例如生物無機化學就是無機化學與生物化學結合的邊緣學科。

現代物理實驗方法如：X射線、中子衍射、電子衍射、磁共振、光譜、質譜、色譜等方法的應用，使無機物的研究由宏觀深入到微觀，從而將元素及其化合物的性質和反應同結構聯系起來，形成現代無機化學。現代無機化學就是應用現代物理技術及物質微觀結構的觀點來研究和闡述化學元素及其所有無機化合物的組成、性能、結構和反應的科學。無機化學的發展趨向主要是新型化合物的合成和應用，以及新研究領域的開辟和建立。

❽ 高中化學可以分為哪幾大塊內容

可分為有機化學
和無機化學兩大類
無機化學分為
元素的性質
元素周期表的規律
物質的量
化學平衡
原電池
電解池
實驗室的規律
物質的空間結構
酸鹼滴定
有機化學分為
烴
烴的衍生物
醇
酮
酯
苯
等
有機材料的用途
及其化學反應
希望對你有幫助
望採納

❾ 求高中無機化學的知識點~~

碳族元素無機非金屬材料
1.
碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）五種元素，位於周期IVA族.最外層電子數為4個，易形成共價鍵，難形成離子鍵（但Na2CO3、NaSiO3、CaC2等是離子化合物），C、Si、Ge、Sn的+4價是穩定的，而Pb的+2價是穩定的.碳族元素的氣態氫化物為：RH4，從上至下穩定性依次減弱.最高價氧化物的水化物有：
H2RO3、H4RO4、R(OH)4，從上至下酸性依次減弱，鹼性依次增強.
元素名稱
顏色、狀態
密度
熔點
沸點
碳
金剛石：無色固體石墨：灰黑色固體
逐
漸
增
高
逐
漸
降
低
（C→Sn↓→Pb↑）
逐
漸
降
低
硅
晶體硅：灰黑色固體
鍺
銀灰色固體
錫
銀白色固體
鋁
藍白色固體
C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
Pb3O4+8HCl(濃)
3PbCl2+Cl2↑+4H2O→制Cl2
PbO2+4HCl(濃)
PbCl2+Cl2↑+2H2O→制Cl2
3CO+Fe2O3
2
Fe+3CO2
C+
H2O
高溫
H2+CO（水煤氣）
注意：①碳的化學性質穩定（石墨的穩定性大於碳）；硅在地殼中的含量僅次於氧.
②碳族元素隨著原子序數的增大熔沸點逐漸升高.
（×）
③碳以游離態和化合態存在，其餘碳族元素以化合態存在（例如硅，在自然界無單質存在）.
④鍺、鉛無最低負價→金屬；鍺或硅是半導體.
⑤CO2不與HF反應；C不與HF反應；C不與NaOH反應.
⑥HF不能保存在玻璃瓶中，保存在塑料瓶中或鉛皿瓶中.
⑦證明C、Si為同素異形體的方法：點燃，產物都只有CO2.
2.
單質硅：①有晶體硅和無定形硅，晶體硅結構類似金剛石，熔點高，硬度高，但比金剛石低，是良好的半導體材料.
②單質硅化學性質不活潑，常溫下除F2、HF和強鹼外，不與其他氧化劑、強酸反應.加熱能在氧氣中燃燒.
Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
Si+2F2
SiF4
③自然界沒有單質硅的存在，工業上用碳在高溫下還原SiO2的方法製取單質硅
3.
二氧化硅：①SiO2為空間網狀原子晶體，熔點高，硬度大，不溶於水.
②SiO2的化學性質不活潑，一定條件下可反應：
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
CaO+
SiO2
高溫
CaSiO3
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl+
H2O=2NaCl+H4SiO4↓
Na2SiO3+2HCl
=2NaCl+H2SiO3↓
CO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
SO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2SO3
SiH4+2O2=SiO2+2H2O→SiH4不與空氣共存.
Na2CO3+
SiO2
高溫
Na2SiO3+CO2↑→這個例外，不能說明碳酸比硅酸強.
SiO2+2C
高溫
Si+2CO↑→這個例外，不能說明碳的還原性比硅的還原性強.
H4SiO4(原硅酸)
H2SiO3(硅酸)+
H2O
原硅酸、硅酸難溶於水.
Si+2NaOH+2H2O=
Na2SiO3+2H2↑
Si+3H2O=
H2SiO3+2H2↑
H2SiO3+
2NaOH=
Na2SiO3(有粘性，俗稱水玻璃)+2H2O
以SiO2為原料制H2SiO3的化學反應方程式：
2NaOH+SiO2
Na2SiO3+H2OCO2+Na2SiO3+
H2O
H2SiO3↓+
Na2CO3
註：SiO2不與H2O反應，但SiO2是H2SiO3的酸酐（Si的化合價相同，又如H
O3→
2O5）→所有酸酐與水反應都生成相應的酸.（×）
③硅酸鹽是構成地殼岩石的主要成分，（硅存在於地殼中的各種礦物和岩石中的形式是SiO2和硅酸鹽）
如：硅酸鈉
Na2SiO3（Na2O·SiO2）高嶺石
Al2(SiO5)(OH)4
(Al2O3·2SiO2·2H2O)
注意：Na2SiO3（與Na2CO3具有相似性，顯鹼性）保存在帶橡皮塞的試劑瓶中.
4.
人造剛玉：Al2O3（主要原料）；Al2O3陶瓷可用於製造人造骨；水玻璃可做粘合劑及耐火材料（金剛石，石墨不能做耐火材料）.
注意：①用於人工降雨有CO2和AgI，但還要保存食品的良好製冷劑，是CO2（乾冰）.
②混合物無固定熔點，如瀝青，玻璃.
5.
①硅酸鈉可存放於玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞（與氫氧化納一樣，可用玻璃瓶保存，不能用磨口玻璃塞）.
②氫氟酸不能存在於玻璃瓶中.

❿ 無機化學考了哪些內容

無機化學？
無機化學考試要看你是什麼階段的，如果是中學階段的話，無機化學的考試范圍一般不超過原子結構基礎、分子結構基礎、晶體結構基礎、常見元素性質（包括主族元素和個別副族元素）、元素周期律、生活生產化學常識、化學熱力學常識、化學反應速率及平衡常數、電化學常識、基本實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟等。
如果是競賽或者大學內容，一般包括原子經典結構理論及量子力學的原子模型、分子經典結構理論和分子軌道理論、初等晶體化學、元素周期表和元素周期律及元素化學、生活生產化學常識、化學熱力學基礎、化學動力學基礎、電化學基礎、無機化學實驗操作及化學實驗儀器的識別和操作步驟（包括常見無機化學實驗原理和實驗設計等）、高等無機結構化學理論基礎、經典平衡系統分析等，以元素化學和無機實驗為重點，一般還會涉及到分析化學和物理化學的基礎內容。