化學反應中離子鍵如何變化

⑴ 怎樣判斷化學鍵是否發生變化

從化學鍵的角度看，化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，注意「和」字，化學反應對化學鍵有破壞有形成，但是有破有立的過程未必就是化學反應，
比如，，硫酸氫鈉溶解於水，一般認為是復雜的物理化學變化過程，不是單純的化學反應，
在這個過程中，離子鍵肯定被破壞了，因為離子鍵必須在離子之間保持一定位置才存在，自由離子之間離子鍵幾乎沒有。。
其次，水分子還會破壞硫酸氫根中的O-H鍵，讓氫離子電離出去，
電離出的H+沒有電子，受到水分子中氧原子上電子的吸引，會靠近氧原子，形成化學鍵，就是形成水合氫離子 H3O+。。這里有化學鍵的形成，
整個過程中，認為沒有新物質生成，不算真正的化學變化

⑵ 離子化合物發生化學反應時，微觀上是如何變化的

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，離子化合物發生化學變化時是離子鍵的變化。而且不一定是分子的破裂，離子化合物的存在方式本來就是在溶質中以帶電粒子的形式存在的，只要是發生了化學鍵的改變或者是原子之間的電子轉換就可以的。明白了么？

⑶ 金屬鍵，共價鍵，離子鍵三者的區別簡要描述，在線等。謝謝

區別：

共價鍵:原子間通過共用電子對而形成的化學鍵.

離子鍵:陰陽離子之間通過靜電作用所形成的.

金屬鍵:金屬離子間依靠自由電子而產生的強的相互作用力.

金屬鍵只存在於金屬單質中.

離子鍵存在於離子化合物中,如NaCl、NH4NO3的陰陽離子之間.

共價鍵一般存在於非金屬原子之間,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的原子之間.

(3)化學反應中離子鍵如何變化擴展閱讀：

離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。

離子鍵屬於化學鍵，大多數的鹽，由鹼金屬或鹼土金屬形成的鍵，活潑金屬氧化物都有離子鍵。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。離子鍵與物體的熔沸點和硬度有關。

性質

離子鍵的作用力強，無飽和性，無方向性。

離子鍵存在於離子化合物中，離子化合物在室溫下是以晶體形式存在。

離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

均裂與自由基反應

共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「R·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

異裂與離子型反應

共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

金屬鍵（metallic bond）是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如：一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。在配合物（多聚型）中，為達到18e-，金屬與金屬間以共價鍵相連，亦稱金屬鍵。

金屬鍵的能帶理論是利用量子力學的觀點來說明金屬鍵的形成。因此，能帶理論也稱為金屬鍵的量子力學模型，它有5個基本觀點：

1、為使金屬原子的少數價電子（1、2或3）能夠適應高配位數的需要，成鍵時價電子必須是「離域」的（即不再從屬於任何一個特定的原子），所有價電子應該屬於整個金屬晶格的原子共有。

2、金屬晶格中原子很密集，能組成許多分子軌道，而且相鄰的分子軌道能量差很小，可以認為各能級間的能量變化基本上是連續的。

3、分子軌道所形成的能帶，也可以看成是緊密堆積的金屬原子的電子能級發生的重疊，這種能帶是屬於整個金屬晶體的。例如，金屬鋰中鋰原子的1S能級互相重疊形成了金屬晶格中的1S能帶，等等。每個能帶可以包括許多相近的能級，因而每個能帶會包括相當大的能量范圍，有時可以高達418 kJ/mol。

⑷ 共價鍵，離子鍵詳解，跪求

沒有圖，復制不來，可以去 http://blog.sina.com.cn/s/blog_510c53d901008nin.html關於化學鍵的講解（離子鍵、共價鍵）(2008-03-07 08:17:27) 標簽：雜談 一、一周知識概述本周講述了化學鍵。主要內容包括化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵。二、重點、難點知識剖析（一）離子鍵1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用。強調：（1）成鍵的微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力）成鍵條件：活潑金屬與活潑非金屬。其中鹼金屬和鹵素之間都是形成離子鍵。（2）離子鍵形成特點：有電子得失2、電子式：（1）定義：由於在化學反應中，一般是原子的最外層電子發生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：（2）離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然後陰陽離子通過靜電作用結合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括弧的陰離子組成，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離子和復雜的陽離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑點(或×)表示最外層電子數，外面再加［］，並在［］右上方標出所帶電荷，構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不可合並。如：（3）離子化合物的形成過程： （二）共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。2、共價鍵三個物理量（鍵參數）（1）鍵能：是指1.01×105Pa和25℃下將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B時所需的能量。 單位：kJ·mol－1特徵：鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。（2）鍵長：在分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫鍵長，指原子間所形成的鍵。 特徵：鍵長越短，鍵就越強、越牢固。（3）鍵角：在分子中鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。鍵角可反映分子的空間構型，可進一步幫助我們判斷分子的極性。3、極性共價鍵和非極性共價鍵（1）非極性共價鍵：成鍵原子性質完全相同時，共用電子對在成鍵原子的正中間不偏向任何一方，或電子雲在成鍵原子核之間中央區域最密集。如Cl—Cl等。（2）極性共價鍵：成鍵原子的性質不完全相同，其電子對偏向成鍵的某原子。如H—Cl中電子對偏向Cl原子。4、配位鍵（一種特殊的共價鍵）定義：凡共用電子對僅由一個原子提供，而跟另一個原子或離子共用而形成的共價鍵。形成條件：在成鍵原子中，一方必須有孤對電子，另一方必須有容納孤對電子的空軌道。5、共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結合在一起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現陰陽離子和中括弧。如：共價化合物的形成過程：（三）化學鍵1、定義：使離子相結合或原子相結合的作用力。說明：（1）原子通過化學鍵形成穩定結構。 如：（2）原子間存在強烈作用 如拆開 1mol H2為H原子需436kJ能量。（3）原子結合成分子後，體系能量降低。2、化學鍵的類型（四）極性鍵和非極性鍵共價鍵根據成鍵的性質分為非極性共價鍵和極性共價鍵。1、極性鍵：不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ－），而另一原子帶部分正電荷（δ＋）。這樣，兩個原子在成鍵後電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。（1）不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。（3）存在范圍：氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧根、有機化合物。2、非極性共價鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。（2）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對（3）存在范圍：非金屬單質（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O－O鍵、Na2O2中的O－O鍵。3、物質中化學鍵的存在規律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子（原子團）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2等（2）共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。（3）在非金屬單質中只有共價鍵：（4）構成稀有氣體的單質分子，由於原子已達到穩定結構，在這些原子分子中不存在化學鍵。（5）非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl4、化學鍵強弱的比較：（1）離子鍵：離子鍵強弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響物質的熔沸點、溶解性，其中離子鍵越強，熔沸點越高。（2）共價鍵：影響共價鍵強弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對數，成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩定、越牢固。例如：r（H）＜r(Cl)，所以H2比Cl2穩定，N2中含有N≡N共價三鍵，則N2更穩定。

⑸ 大神簡單的講講金屬鍵，離子鍵，共價鍵什麼區別什麼原理

區別：

1.存在地方：

離子鍵存在於陰陽離子間，共價鍵存在於原子間，金屬鍵存在於金屬中。

2.形成方式：

離子鍵是陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵，共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，金屬鍵是自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力。

3.性質：

共價鍵有方向性；離子鍵無飽和性，無方向性；金屬鍵沒有固定的方向。

原理：

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。

離子鍵通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。

金屬鍵（metallic bond）是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

(5)化學反應中離子鍵如何變化擴展閱讀：

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

1.均裂與自由基反應

共價鍵在發生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用「R·」表示，自由基具有反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

2.異裂與離子型反應

共價鍵發生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

由共價鍵異裂引發的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種

（1）親電反應（electrophilic reaction）

（2）親核反應（nucleophilic reaction）

離子型反應一般在酸鹼或極性物質的催化下進行。

⑹ 離子鍵被破壞的變化一定是化學變化 這句話對嗎為什麼

不是,離子化合物溶於水或熔化時離子鍵發生變化,轉化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞.
溶於水的時候,離子鍵也被破壞,但是不是化學變化~只是物理變化.

⑺ 鹽酸和氫氧化鈉反應化學鍵如何變化例如離子鍵還有共價鍵的變化

首先要明確的是氫氧化鈉是離子化合物,其中含有離子鍵和共價鍵,HCl是共價化合物,只含共價鍵,鹽酸是HCl溶液,是混合物,含有大量氫離子和氯離子,氫氧化鈉和鹽酸反應,首先應該是氫氧化鈉溶解在水中,離子鍵斷裂形成鈉離子和氫氧根離子,然後是發生中和反應,氫氧根和氫離子反應生成水,共價鍵生成,如果你指的是HCl氣體和氫氧化鈉的反應,那就是HCl氣體共價鍵斷裂,氫氧化鈉離子鍵斷裂,形成水(新的共價鍵)和NaCl(新的離子鍵),如果你指的是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液的反應,那就只有水的生成,即新的共價鍵生成

⑻ 化學鍵斷裂的的化學反應以及物理反應有哪些

一般的可以寫出反應方程式的都是化學鍵斷裂的的化學反應，而化學鍵斷裂的的物理反應則有：鹽的溶解如NACL溶於水，NA-CL離子鍵斷裂變為NA+和CL-。水的汽化，因為水分子之間有存在，汽化使得配位鍵斷裂

⑼ 關於化學離子鍵和共價鍵的問題

1、化學鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
分子間作用力只存在於分子之間，影響的只是物質的物理性質。
當溫度升高時，氫鍵會被破壞，在液態條件下，氫鍵只被部分破壞，所以，在汽化時仍會有氫鍵被破壞。溶於水的離子化合物在溶於水是就被破壞了如氯化鈉，不溶的如碳酸鈣要加熱熔融才會破壞。共價鍵如氯化氫溶於水會破壞，三氯化鋁要加熱熔融才會破壞。氯化銨是離子化合物，但是銨離子中間有三個氫是共價鍵一個配位鍵，在溶於水時，只破壞離子鍵形成氯離子和銨離子。很復雜先說這么多，具體問題具體分析
2、離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。 2． 離子鍵和 共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同，共價鍵的形成是成鍵原子的電子雲發生重疊，如果電子雲重疊程度越多，兩核間電子雲密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子雲密度最大的方向進行。除s軌道的電子雲是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其餘的p、d、f軌道的電子雲在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。 共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否，對於確定分子的極性有重要作用。 3． 離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同 離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數可超過它的化合價數，但並不意味著吸引任意多的離子。實際上，由於空間效應，一個離子吸引帶相反電荷的離子數是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na+吸引六個Cl-，同時一個Cl-吸引六個Na+。也可以說Na+與Cl-的配位數都是六。 共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子，就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵後，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。 我們知道如果共用電子對處於成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。 因此可以說，非極性鍵和離子鍵是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態。 故離子鍵、極性鍵和非極性鍵並無嚴格的界限。也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分，而大多數鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％，不同原子間的鍵則具有一定的離子性。

⑽ 固體碳酸鈉熔化化學鍵離子鍵共價鍵發生了什麼變化

固體碳酸鈉為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，形成自由移動的離子，共價鍵存在於碳酸根離子內部，所以共價鍵沒有變化。