① 初中需要背誦的化學方程式有哪些
（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二．幾個分解反應： 14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 加熱氯酸鉀（少量的二氧化錳）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑ 三．幾個氧化還原反應： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59．氨水和硫酸反應：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79．合成氨：N2+3H2 NH3 重點是抓住技巧
② 初中所有需要背誦的化學方程式
一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化
③ 化學方程式要背的有哪些
課本上出現過的化學方程式都要熟記。
根據學習過的反應規律，也要會寫課本上沒有出現過的化學方程式
④ 到高中為止要背的化學方程式有多少啊
最最重要的方程式：
(1) 4Na+O2＝2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 （註：反應條件不同；生成物也不同。）
(4) 2Na+S＝Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(註：鈉與鹽溶液反應，鈉先與水反應再與鹽溶液反應）
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti （活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬）
(7) Na2O+H2O＝2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2＝Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
（通過對比7與8 9與10掌握反應規律）
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解；可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或點燃)
（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl
（18） 2HClO＝2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
（19）3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (註：反應物的量的不同產物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
（23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強)
（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
(28) Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）
(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工業上制備漂白粉）
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
（33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固體 會產生白煙）
（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用於玻璃雕刻）
（35） (工業制備HNO3的五個反應)（原料為：水和空氣）：
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
(36) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解)
(37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
(42)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH＝NaHCO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(註：反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
(46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解；可溶性的鹼受熱不分解)
（50）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O（實驗室制備NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
（52）NH4Cl NH3↑+HCl↑
（53）NH3+HCl ＝NH4Cl
（54）AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（實驗室制備Al(OH)3 )
（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(註：反應物的量的不同產物也不同)
（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有兩性）
（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(註：反應物的量的不同產物也不同)
（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
（61） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
（69）4HNO3(濃)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O