① 初中需要背誦的化學方程式有哪些
(1)單質與氧氣的反應: 1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應: 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 13. 葡萄糖緩慢氧化:C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O 二.幾個分解反應: 14. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 15. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 16. 加熱氯酸鉀(少量的二氧化錳):2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 17. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 18. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 19. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 20. 加熱碳酸氫銨:NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑ 三.幾個氧化還原反應: 21. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 28. 鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 59.氨水和硫酸反應:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O (6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59.大理石與稀鹽酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.(滅火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70.氯化鈉和硝酸銀:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反應: 72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4 76. 硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 78.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 79.合成氨:N2+3H2 NH3 重點是抓住技巧
② 初中所有需要背誦的化學方程式
一. 物質與氧氣的反應:(1)單質與氧氣的反應:1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二.幾個分解反應:
13.水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14.2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化
③ 化學方程式要背的有哪些
課本上出現過的化學方程式都要熟記。
根據學習過的反應規律,也要會寫課本上沒有出現過的化學方程式
④ 到高中為止要背的化學方程式有多少啊
最最重要的方程式:
(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 (註:反應條件不同;生成物也不同。)
(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(註:鈉與鹽溶液反應,鈉先與水反應再與鹽溶液反應)
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活潑金屬能在高溫下置換不活潑金屬)
(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(通過對比7與8 9與10掌握反應規律)
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(難溶性的碳酸鹽受熱會分解;可溶性的碳酸鹽受熱不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之間能相互轉化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固體加熱;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或點燃)
(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
(18) 2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)
(19)3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (註:反應物的量的不同產物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
(23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有強氧化性能將Fe氧化成三價Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+強)
(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時;不具有漂白性。因為生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)
(30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工業上制備漂白粉)
漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2
(32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)
(33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固體 會產生白煙)
(34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用於玻璃雕刻)
(35) (工業制備HNO3的五個反應)(原料為:水和空氣):
①2H2O 2H2↑+O2↑ ②N2+3H2 2NH3
③4NH3+5O2 4NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+ H2O =2HNO3+NO
(36) 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O (見光或受熱分解)
(37) (工業上制備玻璃的兩個主要反應):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(38) SiO2+CaO CaSiO3
(39)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
(40)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2)
(41) SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
(42)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH=NaHCO3(註:反應物的量的不同產物也不同)
(43)CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(註:反應物的量的不同產物也不同)
(44) 2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O
(45) H2SO4(濃)+Fe(Al) 室溫下鈍化
(46) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
(47) 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O
(48) 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
(49) Cu(OH)2 CuO+H2O (難溶性的鹼受熱會分解;可溶性的鹼受熱不分解)
(50)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O(實驗室制備NH3)
(51) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑(碳酸氫鹽受熱會分解)
(52)NH4Cl NH3↑+HCl↑
(53)NH3+HCl =NH4Cl
(54)AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(實驗室制備Al(OH)3 )
(55)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl(註:反應物的量的不同產物也不同)
(56)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](Al(OH)3具有兩性)
(57)2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O
(58)NaOH+SO2(足量)=NaHSO3(註:反應物的量的不同產物也不同)
(59)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(60)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(61) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(62)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
(63)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
(64)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(65)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(66)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(67)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(68)8HNO3(稀)+3Cu=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
(69)4HNO3(濃)+ Cu=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O