Ⅰ 高一化學 比如,某物質中的質子,電子有多少,怎麼算
先把這個分子裡面有幾個什麼原子寫出來,算出每一種原子的質子數電子數,加起來,如果是離子,最後電子減去所帶電荷,（相當於就是減去帶的正電荷,加上帶的負電荷）；
比如NO3-,1個氮原子,電子數=質子數=原子序數=7；3個氧原子電子數=3×1個氧原子質子數=原子序數=3×8=24；
質子數=7+24=31；
電子數=7+24-（-1）=32；
Ⅱ 高中化學式中的電子數怎麼算
比如
h2o
h
中有一個電子，一個氧中有8個電子
那麼一個水中就有1+1+8=10個電子，
將一個化學式中所有元素的電子加起來就行了。
Ⅲ 高一化學電子轉移的計算過程
化合價升降的價數代表這種元素每個原子得失電子的數目(升失降得)，然後再看方程式中這種元素的原子有幾個化合價發生變化的，相乘就得到得失電子總數。得失電子總數是與參加反應的反應物和生成物的物質的量成正比的。
Ⅳ 高一化學得失電子數怎麼算
計算電子得失時既要乘以前面的計量數又要乘以下腳標例1：2CuO+C=2Cu+CO2（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e-,參加反應的有2個銅原子,共得到2*2e-=4e-； 碳元素由0價變為+4,一個原子失去4e-.例2：CuO+H2=Cu+H2O（加熱） 銅元素由+2變為0價,一個原子得到2e- 氫元素由0價變為+1,一個原子失去1e-,參加反應的有2H,共失去2e-.例3：4Fe+3O2=2Fe2O3（點燃） 鐵元素由0價變為+3價,一個原子失去3e-,參加反應的有4個鐵原子,共失去4*3e-=12e- 氧元素由0價變為-2價,一個原子得到2e-,參加反應的有3*2=6個氧原子,共得到3*2*2e-=12e-在氧化還原反應的過程中,得失電子的總數是相等的.
Ⅳ 高中化學，電子數怎麼算
要算電子數就直接把各個原子的電子數加起來，因為電子是不會消失的，就在這個分子中，得失電子是內部的事。判斷是不是公用電子這要看是什麼物質，不是憑化學式就看得出來的。
像酸鹼鹽一般是通過得失電子形成的，就是離子化合物，公用電子對的是共價化合物，如AlCl3就是共價化合物，雖然它是鹽，但不是離子化合物。
Ⅵ 高一化學 物質的量 電子數，能求各處各選項電子數給我嗎
電子數由原子質子數決定，也就是元素在周期表中的系數，比如Cl是17號元素，它的原子核外有17個電子，則Cl2中有34個電子。
如果是離子或離子團，則按上述方法求得電子數後，再加上離子帶的電子，如果是負離子，用加，如果是正離子，用減。
Ⅶ 高一化學 摩爾知識 咋算電子數、原子數、質子數
額，首先你要知道所求的原子的結構，關於它有幾顆電子，質子，這樣才能求出來。
比如有1mol碳原子，現在求它有多少電子？
經過了解你會知道1個C原子裡面有6個質子，而質子數是等於核外電子數的，
所以1個C原子就有6個核外電子，而1molC原子當然就有6mol電子了。
能了解了嗎？
不懂你可以在問我的.
Ⅷ 高一化學的：離子的電子數、還有CH4之類的電子數怎麼算、舉例說明一下
先算單個粒子的電子數，再乘粒子的物質的量
粒子中電子數的演算法：分子：就是構成分子的各原子的電子數之和
陽離子：構成離子的各原子的電子數之和減電荷數
陰離子：構成離子的各原子的電子數之和加電荷數
如3mol的銨根離子(NH4+)中的電子數：3x［（7+1x4）-1］mol
Ⅸ 高中必修一化學利用阿伏加德羅常數來算怎麼算電子數
重水D2O摩爾質量為20g/mol
一個重水10個電子 所以電子數=（9/20）*10NA
1個氯化鎂3個離子 1mol MgCl₂中所含有的離子數=1*3NA
1個氯氣與氫氧化鈉反應轉移一個電子
7.1克氯氣為0.1摩爾 那麼轉移0.1NA個電子
Ⅹ 高中必修一化學利用阿伏加德羅常數來算怎麼算電子數
這個事情一句話說不清楚，總體來說我記得就是1摩爾的粒子數就是1個阿伏加德羅常數是吧，如果每個粒子還有2個電子，那就是2倍的關系是不是，記不太清楚了呀。