化學吊塔h怎麼算

『壹』 關於熱反應方程式蓋斯定律的應用，本人正自學選修四中，謝謝幫忙！好必追加！！

怎麼多不上號呢

一式減二式 得到

C+0.5O2-CO=0
移動一下
不就是
C+0.5O2=CO

『貳』 化學這題△H怎麼算的

這道題考查熱力學基本計算以及蓋斯定律。
首先要把題目條件轉換成可以計算的信息。題目給出氫氣和甲烷的燃燒熱。燃燒熱的定義是一摩爾該物質在標准狀態下（298K和1bar）在氧氣中完全燃燒成標准狀態的產物所產生的熱。可以翻譯成化學式：
H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); deltaH =-285.8 kJ/mol 標記此式為（1）
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l); deltaH=-890.3kJ/mol 標記此式為（2）
注意是標准狀態 所以這里水應該是液體，也就是說 我們需要水的相變的焓才可以計算題目。
正好題目的下一個條件就給出了
H2O(g) === H2O(l); deltaH = +44kJ/mol 標記此式為（3）
題目中關注的主要反應可以通過4x（1）-（2）-2x（3）得到，對應的焓變也就是4x（-285.8）-（-890.3）-2x（44）=-340.9kJ/mol

『叄』 化學中怎麼計算出△H的值

求焓變有以下幾種方法：
1 由各個物質的摩爾生成焓求反應焓
△H=ΣμH （此處說明以下，因為符號打不出來，μ為各個物質在確定的反應中的系數，生成物為正反應物為負。H為標准狀況下各個物質的摩爾生成焓，，穩定單質298.15K此值為0，文字敘述：標准狀態下的反應焓變等於各個生成物的摩爾生成焓與系數的成績減去各個反應物的摩爾生成焓與系數的乘積。）
2 由燃燒焓計算反應焓
△H=-Σμ△H（此處注意負號，右側△H為各個物質的摩爾燃燒焓，μ仍然為各個物質的系數。總體文字敘述是：標准狀態下的反應熱等於反應物的燃燒焓減去生成物的燃燒焓）
3 基希霍夫公式
△H(T2)=△H（T1）+∫△CdT（此式是已知T1溫度下的摩爾反應焓求T2溫度下的摩爾反應焓，積分區間是從T1到T2，C為恆壓熱容。此式僅限參與反應的各個物質均不發生相變才能使用）

『肆』 高中化學選修四，第一章△H怎麼算

綜述

這個不用計算，是定性分析的題目，不是定量計算。同一物質的氣態能量比液態能量大，所以氣態的燃燒放熱多，△H是負值，所以△H1<△H2。

△H的計算：按鍵能計算△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，按能量計算△H=生成物總能量-反應物總能量。

《高中化學》是中國高中現階段化學課所使用的課本。是在教育部的高中化學課程標准下編寫的。包括人教版，蘇教版，魯教版等幾個版本。

叢書通過對2007年以來高考試題進行分類統計分析和綜合解讀，本書旨在努力揭示文科數學高考命題的內在規律，精確描述各類知識和各種能力的考查比重、深度和力度，從而為改進高中文科數學教學特別是高考復習提供准確信息、科學的依據和全新的思路，並作出了極有針對性的指導。

經過兩年的試驗，證明該叢書能科學地解決高中課程與高考的銜接問題，使學習效率大幅度提高，大大緩解高中教學特別是高考復習時間緊、負擔重、效果差的矛盾。

『伍』 化學專家幫個忙

蓋斯定律：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等。
姑且先把這個反應分解，這36gC第一步全部反應成為CO，而在此之後呢，一部分CO繼續反映成為CO2而剩餘的不反應。
所以說明這個損失的熱量就是相差在這不反應的這部分CO裡面，如果這部分CO也反映成為CO2那麼就是完全燃燒，所以只需要根據第二個方程式求出沒有反應的那部分CO反映成為CO2所放出的熱量就是損失的熱量。

『陸』 反應熱化學式中的△H是怎麼算出來的

1.通過實驗測得
根據比熱公式進行計算：Q=cm△t,再根據化學反應方程式由Q來求反應熱.
2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比.
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能,鍵能通常用E表示,單位為kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物）,即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差.
如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量.
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的；也就是說,化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關,與反應途徑無關.即如果一個反應可以分幾步進行,則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同.
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於某一狀態下的反應"0=ΣBVB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法,在這種寫法中,反
應物的系數為負）該反應的反應熱△H=ΣBVB△fHm,即反應熱等於所有參與反應的物質在該狀態下的標准摩爾生成焓與該物質在化學方程式中的化學計量系數的乘積的代數和.這是可以利用蓋斯定律和標准摩爾生成焓的定義來證明的.一些工具書中會有各種物質的標准摩爾生成焓,可以通過查閱計算出所需的反應熱.
【數理化全精通為您解答】
【請採納】
O(∩_∩)O謝謝

『柒』 化學△H是怎麼回事

這里的kJ/mol中的mol是指每mol的化學反應，不是某種物質。與化學方程式的寫法有關。如：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-akJ/mol
表示：1molH2與1molCl2反應生成2molHCl，放出180kJ的熱量。

1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) △H=-1/2akJ/mol
表示：0.5molH2與0.5molCl2反應生成1molHCl，放出90kJ的熱量

所以指的是「化學反應方程式」。

『捌』 化學能量△H怎麼到底求用哪一個公式

若是給出物質鍵能，則用1。根據能量圖像可知用2，通過△H大於0還是小於0可判斷2的表達式

『玖』 化學吊塔h

fdskfj兩款手機翻開了技術開發路徑

『拾』 化學反應ΔH怎麼計算

△H＝生成物總能量－反應物總能量

(1)反應熱：化學反應在一定條件下反應時所釋放或吸收的熱量。

(2)焓變：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應即為焓變。

(3)符號：ΔH,單位：kJ/mol或kJ·molˉ1。

(4)ΔH=生成物總能量-反應物總能量=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。

(5)當ΔH為「-」或ΔH<0時，為放熱反應。

當ΔH為「+」或ΔH>0時，為吸熱反應。

(10)化學吊塔h怎麼算擴展閱讀

熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa，1molH2與?molO2反應生成液態水時放出的熱量是285.8kJ。

注意事項：

(1)熱化學方程式各物質前的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，因此，它可以是整數，也可以是小數或分數。

(2)反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱數值以及符號都可能不同，因此，書寫熱化學方程式時必須註明物質的聚集狀態。熱化學方程式中不用「↑」和「↓」