A. 分子間為什麼會存在引力和斥力
簡言之，是電磁相互作用
其實具體意思，一樓的已經說了
「可以認為分子中因為有正負電荷，所以同種電荷相排斥，異種電荷相吸引，而分子的電荷分布往往不是均勻分布的，所以有引力和斥力作用。」
還有一點哈，化學鍵的作用分子或晶體內部是原子與原子之間的作用哈，分子與分子之間是不靠化學鍵作用的
范德華力是一種分子間的弱相互作用，比化學鍵小得多
一般來說，對於極性分子，其相互作用是電性相互作用。
B. 分子間作用力為什麼小於化學鍵
在化學中,粒子間的作用力主要是電性的.這種電性力的大小與粒子帶的電量多少有關.粒子帶的電量越大粒子間相互作用就越大,反之越小. 化學鍵是靠帶大量電量(往往大於1個單位電荷)的粒子之間生產的相互作用,這種相互作用由於粒子帶的電量大,所以作用力也大. 分子間的作用主要靠分子的極性電荷相互作用產生的結合力.這種極性電荷的電量往往比一個單位電荷小很多,所以分子間的作用力就很小.從這一點來分析,就能得出分子的極性越大分子間的作用力也越大(當然還有其它因素影響分子間的作用力.如氫鍵等). 那麼非極性分子與非極性分子之間為什麼也有作用力呢?這主要是由於"色散"的原因.即非極性分子會出現瞬間的正負電荷重心的不重合,也就是非極性分子會瞬間成為極性分子,只是這種極性很弱,所以非極性分子之間的相互作用也弱.由於分子質量或者體積越大,這種"瞬間"出現的幾率越大,所以質量或者體積越大的非極性分子間的作用力越大.H2O的分子之間存在著分子間作用力和氫鍵的結合,由於這些作用很小,稍提供一點能量就能克服起相互作用從而將其結合破壞;而NaCl是靠Na+和Cl-之間的強烈的靜電作用結合(離子鍵),要破壞這種結合,就需要很多的能量用於克服其強烈的相互作用,所以NaCl的熔點和沸點都高於H2O
C. 化學鍵與分子間作用力的關系 解釋要詳細！
第一個問題：是的
第二個問題：兩個都是存在與物質中的力，化學鍵只在一個分子內各個原子相互連接中產生的化學鍵，是一種強結合力形成的鍵。而分子間作用力是分子之間的，比較弱，常見的有范氏力、氫鍵，二者沒有交集，可同時存在
第三個問題：是的，可以這樣說
如有疑問，歡迎追問
D. 比較化學鍵，氫鍵，分子間作用力的大小
化學鍵屬於分子內鍵，是原子、離子或離子團之間的相互作用；氫鍵類似於配位，形象地說，就是一個原子某軌道空了，另一個原子未成鍵的電子對去靠近補充；分子間作用力，是原子或原子團之間的相互作用，距離相對較遠——因此，化學鍵》氫鍵》分子間作用力。
E. 分子晶體中的鍵是怎麼回事，分子間作用力什麼的怎麼回事，請講一講
分子晶體中的鍵是共價鍵，因兩個原子共用電子對而產生，共用電子對受到兩個原子核的共同吸引使兩個原子形成化合物
分子間的作用力是分子與分子間的力，是把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力，只有在分子與分子充分接觸時，才有明顯的作用，氣態時，就不再考慮分子間力的存在
F. 分子間作用力與化學鍵有什麼區別
分子間作用力不是化學鍵,它僅是分子之間的一種微弱作用力（給我感覺類似於萬有引力這樣的意思）
而化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用.
G. 化學鍵與分子間作用力的區別
化學鍵包括：離子鍵 共價鍵 金屬鍵
它們分別存在於 離子化合物 共價化合物 金屬單質 中.
NaCl（大多數鹽,除氯化鋁）都是離子化合物
HCl（大多數非金屬化合物和氯化鋁）都是是共價化合物
化學鍵存在於原子之間,分子間作用力存在於分子之間（如二氧化碳分子之間,氯氣子之間）
分子與分子只間用兩種力： 分子間作用力 和 氫鍵.
常見的有：
分子間作用力：鹵族單質氣體（氟氯溴碘）
氫鍵：水 氨分子
H. 分子間作用力比化學鍵強還是弱
弱。分子間作用力是分子與分子之間的作用力，化學鍵是分子的內部結構的作用力。
I. 化學鍵與分子間作用力比較 從 概念、范圍、能量、性質條件 方面考慮
共價鍵鍵是原子之間通過共用電子對形成的，離子鍵是離子之間強烈的相互作用，金屬鍵由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。而分子間作用力則是分子（包括一些原子）之間的力（包括色散力，取向力，誘導力，氫鍵）
一般的原子多能形成化學鍵，（一些稀有氣體最近也報導合成了化合物），分子間作用力范圍則更廣，幾乎存在於所有分子之間（包括稀有氣體中）
能量上：化學鍵較大，一般為幾百千焦每摩爾，分子間作用力一般為幾十。
化學鍵成鍵需要化學反應，而分子間作用力在通常條件下都有，兩分子間距離不太遠
J. 分子間的作用力比化學鍵______，分子間作用力的大小可以影響到某些物質的______高低．①像______、______
分子間作用力比化學鍵弱，分子間作用力的大小可以影響到某些物質的熔沸點的高低，
故答案為：弱；熔沸點；
①HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強的相互作用，增大了物質的沸點，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，
故答案為：HF；H2O；NH3；分子間作用力強；
②分子間形成的氫鍵會增大物質的熔沸點，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，
故答案為：增大；
③氫鍵的本質是一種比范德華力強比化學鍵弱的分子間作用力；
形成氫鍵的條件：較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子（F、O、N）、分子中有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子，
故答案為：是一種比范德華力強比化學鍵弱的分子間作用力；較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子（F、O、N），分子中有一個與吸引電子能力很強的非金屬元素形成共價鍵的氫原子．