大學化學混合鹼怎麼判斷

『壹』 簡述雙指示劑法測定混合鹼的原理

工業混合鹼通常是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物。常用雙指示劑法測定其含量。原理如下：
一、在混合鹼的試液中加入酚酞指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液呈微紅色。此時試液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反應如下：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
Na2CO3
+
HCl
=
NaCl
+
NaHCO3
設滴定體積為V1ml。
二、再加入甲基橙指示劑，繼續用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。
此時NaHCO3被中和成H2CO3，反應為：
NaHCO3
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
設此時消耗HCl標准溶液的體積為V2ml。
根據V1和V2可以判斷出混合鹼的組成。設試液的體積為Vml。
1、當V1>V2時，試液為NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。
可由下式計算：
2、當V1<V2時，試液為Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量。可由下式計算：

『貳』 大學基礎化學：雙指示劑法判斷混合鹼的組成及各組分的含量

雙指示劑法：
V1>V2時，是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合鹼
NaOH的含量=0.2035*(0.02410-0.00500)*40.00/0.5000=31.09%
Na2CO3的含量=0.2035*0.00500*105.99/0.5000=21.57%

『叄』 如何判斷混合鹼的組成即混合鹼是由naoh，na2co3，nahco3中哪兩種組成

『肆』 酸鹼滴定中，隨著鹽酸的滴加，如何確定混合鹼（氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉）組分，含量又是如何計算

第一步：加熱碳酸氫鈉受熱分解，氣體通入生石灰水中，生成碳酸鈣，通過測定碳酸鈣的質量計算出碳酸氫鈉的質量和生成碳酸鈉的質量。第二步：將混合鹼溶於水，加熱酚酞試劑，滴入1mol/L的鹽酸，直至顏色恰好變為無色。同時將生成的氣體通入生石灰水中。通過生成的碳酸鈣的質量與消耗鹽酸的量計算出碳酸氫鈉的質量與此事碳酸鈉的質量，此時碳酸鈉的質量減去第一步生成碳酸鈉的質量即為混合鹼中碳酸鈉的質量。

『伍』 大學化學，混合鹼中各組分鑒定

不可以，雙指示劑法中每種指示劑加入順序是由滴定過程的化學計量點pH值確定的，第一點產物是碳酸氫鈉，第二計量點是碳酸

『陸』 如何判斷混合鹼

除氫氧根外還有其他的陰離子為混合鹼

『柒』   有一溶液，可能是Na3PO4、Na2HPO4，NaH2PO4，或者它們的混合物，如何判斷其組

可能是Na3PO4和Na2HPO4的混合物，
也可能是Na2HPO4和NaH2PO4的混合物出

『捌』 混合鹼怎麼判斷裡面的組成

鹼太多了，碳酸鈉，碳酸鈣，等等，一般是先用鹽酸，有氣泡的液體不渾濁的，但是氣體通過澄清的石灰水有渾濁的，證明裡面有碳酸鹼，反過來有渾濁的就有碳酸鈣，還有碳酸鉀啊，碳酸銫啊，就要通過焰色實驗。