化學上顯酸的物質有哪些

Ⅰ 酸性物質有哪些

從化學的角度講， 有機酸、無機酸、酚類等能在水溶液中電離出氫離子的物質都屬於酸性物質，如工業三大酸，硫酸、鹽酸、硝酸，還有磷酸，有機酸如草酸、甲酸、乙酸丁二酸苯甲酸等等，酚類物質如苯酚等。

Ⅱ 初中化學有哪些常見的呈酸性（或鹼性）的

呈酸性的物質就是常見的見種酸，如鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，醋酸，
呈鹼性的有常見的鹼溶液，如氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鉀，氨水，而碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液也是鹼性的，

Ⅲ 初三所有顯酸性和鹼性的物質及其化學式 （常用的）

酸：H2SO4
HCL
HNO3
鹼：KOH
NAOH
BA(OH)2
CA(OH)2
顯鹼性鹽：
K2CO3
NA2CO3
酸性：
酸類：硫酸，鹽酸，硝酸，磷酸，碳酸，醋酸，氫硫酸。
鹽類：氯化鐵，氯化鋁，硫酸氫鈉，硫酸氫鉀。
鹼性：
鹼類：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，氫氧化鋇，氫氧化鎂（這五種即便是在水中也表現為鹼性，所以能夠使PH試紙，酚酞或石蕊變色）。另外還有，氫氧化銅，氫氧化鐵，氫氧化穿飢扁渴壯韭憋血鉑摩鋁等，這些不溶於水且鹼性很弱，不能使指示劑變色。
鹽類：碳酸鈉，碳酸鉀。

Ⅳ 什麼是酸性物質

能夠提供氫質子或者能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸性物質。

根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論酸性物質有兩類：

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（Brønsted acid），也稱之為質子酸，如硫酸鹽酸(HCl)等

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸），如三氯化鈰 三氯化鐵，氯化鎂等。

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酸性物質的發現背景：

瑞典科學家阿倫尼烏斯總結大量事實，於1887年提出了關於酸鹼的本質觀點，酸鹼電離理論。在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的物質叫酸；

電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的物質叫鹼，酸鹼反應的本質是氫離子與氫氧根離子結合生成水的反應。

局限性：在沒有水存在時，也能發生酸鹼反應，例如氯化氫氣體和氨氣發生反應生成氯化銨，但這些物質都未電離，電離理論不能討論這類反應。要解決這些問題，必須使酸鹼概念脫離溶劑而獨立存在。同時，酸鹼概念不能脫離化學反應而孤立存在，酸和鹼是相互依存的，而且都具有相對性。

Ⅳ 初三化學中溶於水顯鹼性的物質、和溶於水顯酸性的物質都有哪些

酸溶於水顯酸性，鹼溶於水顯鹼性，剩下的就是鹽了，強酸弱鹼反應生成的鹽顯酸性，如
；NH4CI..NH4NO3,
弱酸強鹼生成的鹽顯鹼性，如：NA2CO3,
強酸強鹼生成的鹽
顯中性，
如：NACI
，NA2SO4
等

Ⅵ 化學酸性物質是什麼東西啊

酸性物質
物質通常是指具有提供質子的能力或接受電子的能力的物質。通俗一點的來說，就是能使紫甘藍水變紅的物質。酸性物質分類較多:如酸（H2SO4),酸性氧化物（SO2），生活中常見的酸性物質有醋、檸檬、碳酸飲料等。
人體內的酸性物質主要是胃酸（即鹽酸），胃酸(gastric
acid)指胃液中的分泌鹽酸。人胃是持續分泌胃酸的，其基礎的排出率約為最大排出率的10%，且呈晝夜變化，入睡後幾小時達高峰，清晨醒來之前最低；胃酸，在這里有兩種意義，一是胃液中的胃酸；二是胃酸過多的症狀，即胃泛酸；胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），殺死食物里的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性，空腹時為20~100ml，超過100ml提示胃酸分泌增多。胃液分泌有一定的量，如分泌過多，就會出現吞酸、反胃、吐酸水等現象。

Ⅶ 高中化學中顯酸性的有機物

高中化學中顯酸性主要是有機酸包括羧酸
羰基酸
羥基酸
氨基酸，還有酚類像苯酚等等

Ⅷ 化學有哪些酸性物質具體

1.根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基
(-COOH)。磺酸
(-SO3H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2.根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）
無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）
3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數
可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
4.根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(HCl，HNO3，H2SO4等)
中強酸（H3PO4等）
弱酸（H2CO3等）
5.根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（HNO3等）
補充：
根據鹽溶液中離子的水解後產生的的酸鹼度可分為：強酸鹽、弱酸鹽、強鹼鹽、弱鹼鹽、強酸強鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。

Ⅸ 酸性物質有哪些

主要有兩類酸，是根據經典酸鹼理論和路易斯酸鹼理論得來。

第一類，經典酸鹼理論認為，能夠提供氫質子的物質，稱之為酸（Brønsted acid） ，也稱之為質子酸，如硫酸（H2SO4）鹽酸(HCl)等

第二類，路易斯酸鹼理論認為，能夠接受一個電子對的物質，稱之為酸（路易斯酸） ，如三氯化鈰三氯化鐵，氯化鎂等。

相應的，酸性也就有這兩類描述。

在第一類酸中，又有很多種分類方式，比如根據物質特性來分為有機酸、無機酸；根據物質能夠提供質子的多少來分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等；根據物質的酸性強弱來分：強酸、弱酸。

而路易斯酸鹼理論擇則與軟硬酸鹼理論關系密切，但一般不做分類。