㈠ 初中化學 如何判斷兩種物質可以反應
一般來說 如果是溶液 那反應物首先要溶於水 （當然 不絕對 但是初中水平不研究特殊情況）其次生成物要有沉澱 氣體 或水如果沒有 那基本只是共存 不可以叫反應
如果是固體 那基本上都有一定條件 跟金屬活動性等等物質的性質有關 比如硫和鈉研磨就會反應 鎂條在空氣中點燃就會燃燒 白磷只要光照就是燃燒 這沒什麼統一規律 但是大概就是看能不能讓反應物中的化學鍵斷裂 彼此形成新的物質
如果是氣體 那要看生成物 還有反應條件 氯氣跟氨氣接觸就反應
你的問題 Zn 、NaOH 鋅要溶解才能反映 單質不能反應 CuCl2、NaCl 也不能反應 不會生成沉澱 氣體 水
還有 是否發生 跟 可不可以 貌似區別不大
㈡ 初中化學的一些反應的吸熱放熱情況
放熱反應：化合反應，中和反應，燃燒的放映。注意：
不是所有需加熱的反應都是吸熱反應，也有放熱的，如鋁熱反應需加熱，但它是放熱反應。
吸熱反應：分解反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨研磨的反應。
㈢ 幾個初中化學問題，很急！
1.是鹽。是顯鹼性的鹽。能夠用來中和胃酸正好。NaOH鹼性太強。
2.酸性溶液是PH值小於5的，顯酸性的。而酸是HCl、H2SO4等等。
3.不是啦。酸和鹼是中和反應。酸和鹽、金屬氧化物，鹼和鹽、非金屬氧化物，鹽和鹽是復分解反應。這些能不能反應要看它們是否生成了沉澱、水或者氣體，滿足其一就能反應。
4.初中不用掌握吧。記住廚房大多為酸性的。廁所大多為鹼性的。
5.不產生其他新雜質。
6.都是一個意思。
7.含氮量高的。
8.CaCl2、CaO、
9.我不太懂你什麼意思。不過。AgNO3和HCl反應生成AgCl和HNO3。
10.酸與酸之間不反應。鹼與鹼之間不反應。鹽和鹽能不能反應要看它們是否生成了沉澱、水或者氣體，滿足其一就能反應（復分解反應條件）
11.都行。都是一個意思。研磨也是為了產生熱。
12.有水。
13.NaOH+H2O不能反應的。
14.不能。鹼不能和金屬氧化物反應。原因初中階段不需要掌握。
酸鹼鹽反應記住了：能不能反應要看它們是否生成了沉澱、水或者氣體，滿足其一就能反應（這是復分解反應條件）
加油啊！這是我打的 TAT。
㈣ 初中化學所涉及的基本反應類型有哪些
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
㈤ 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼
初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2. 2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu. Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解). Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O. BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:
㈥ 化學研磨的原理以及作用有哪些
化學研磨原理：
化學研磨也而已稱為化學拋光，原理是使用浸泡工件並加熱的做法，將徽觀表面的凸起部位通過化學腐蝕溶解消除掉，同未加工前對比，表面凹凸差變小從而使表面更趨於平滑的化學反應。
化學研磨的作用：
.1：處理後的工件表面光滑細密，表面的亮度比機械拋光更好，可接受異形件，任何部件均可處理，使用工藝簡捷，效果超過電解（研磨）拋光。
2：表面機械力產生的硬化層被化學葯水溶解掉，產生的應力消除，優化電焊性能。
被機械切削，內壁吸附力變小。
3：比機械拋光更好，其顯露和倒伏的毛刺可完全剔除，內壁不產生電弧火花，不銹鋼配件顯示面光滑平整。
表面被鈍化，鐵元素溶解的多從表面熔解，配件表面的平整性顯著提高並賈強，增加不銹鋼弓箭表面的抗氧化性，標面亮度，光滑性和衛生性都可明顯踢高。
4：可達不銹鋼配件鏡面光澤，凹凸性降低，，反射能高，流動性更快。
5：表面徽觀凸起處根據研磨時間長短可減薄研磨掉0.01~0.04mm左右，工件表面粗糙度加大，折射度接近鏡面程度，Ra≤0.05um
6：可以達到整平表面，清除毛刺毛邊的作用。
7：化學研磨拋光已經打到美國標准，另外XPS等檢測結果也符合半導體SEMI標准。
異形工件也可以，不需要通電極，任何部位均可處理，使用方便並且公義效果優於電解拋光。
㈦ 初中化學怎麼判斷兩種物質是否反應
一般來說
如果是溶液
那反應物首先要溶於水
（當然
不絕對
但是初中水平不研究特殊情況）其次生成物要有沉澱
氣體
或水如果沒有
那基本只是共存
不可以叫反應
如果是固體
那基本上都有一定條件
跟金屬活動性等等物質的性質有關
比如硫和鈉研磨就會反應
鎂條在空氣中點燃就會燃燒
白磷只要光照就是燃燒
這沒什麼統一規律
但是大概就是看能不能讓反應物中的化學鍵斷裂
彼此形成新的物質
如果是氣體
那要看生成物
還有反應條件
氯氣跟氨氣接觸就反應
你的問題
Zn
、NaOH
鋅要溶解才能反映
單質不能反應
CuCl2、NaCl
也不能反應
不會生成沉澱
氣體
水
還有
是否發生
跟
可不可以
貌似區別不大
㈧ 初中所以化學方程式
初中初中化學方程式匯總
【總體分析】
化學方程式是學習化學的基石，也是化學知識的重要載體。在初中階段所接觸到的化學方程式從類型上看有：①化合反應②氧化反應③分解反應④置換反應⑤還原反應⑥復分解反應⑦中和反應⑧特殊反應等八種。其中化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應屬於四大基本反應類型。
對於初中所學的化學方程式按照反應類型匯總如下：
【整理方法】
一、化合反應
定義：兩種物質或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應
表達通式：A+B+…==D
反應特點：多變一
1、碳還原二氧化碳↓：
C + CO2—高—溫2CO
2、二氧化碳和水反應↓：
CO2 +H2O —— H2CO3
3、氧化鈣和水反應↓：
CaO + H2O ——Ca(OH)2（反應放出大量的熱）
4、磷的燃燒↓：
4P+ 5O2 ——點燃2P2O5（產生大量白煙）
5、硫的燃燒↓：
S+ O2 ——點燃SO2 （空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）
6、氫氣的燃燒↓：
2H2+ O2 ——點燃2 H2O（產生淺藍色火焰）
7、碳的充分燃燒↓：
C+ O2 ——點燃CO2
8、碳的不充分燃燒↓：
2C+ O2 ——點燃2CO
9、一氧化碳的燃燒↓：
2CO+ O2 ——點燃2CO2（產生淺藍色火焰）
10、鐵的燃燒↓：
3Fe+ 2O2 ——點燃Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）
11、鋁在常溫下反應↓：
4Al+ 3 O2 ——2Al2O3
12、鎂的燃燒↓：
2Mg+ O2 ——點燃2MgO（耀眼的白光）
13、加熱銅片↓：
2Cu + O2 ——△ 2 CuO
氧化反應：（註：化合反應中除1.2.3外其他反應也屬於氧化反應）
定義：物質與氧氣發生反應
14、甲烷在空氣中燃燒↓：
CH4+ 2O2 ——點燃 CO2 + 2H2O（產生淺藍色火焰）
15、酒精在空氣中燃燒↓：
C2H5OH+ 3O2 ——點燃2CO2 + 3H2O
二、分解反應
定義：一種物質反應生成兩種或兩種以上物質的反應
表達通式：A=B+…D
反應特點：一變多
16、高錳酸鉀分解製取氧氣↓：
2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑
17、氯酸鉀分解製取氧氣↓：
2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑
18、過氧化氫分解製取氧氣↓：
2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑
19、水的電解↓：
2H2O ——通電 2 H2 ↑+O2 ↑（正氧負氫，1：2）
20、高溫煅燒碳酸鈣↓：
CaCO3——高溫 CaO+CO2 ↑（工業製取二氧化碳）
21、碳酸分解↓：
H2CO3—— H2O+CO2 ↑
三、置換反應
定義：由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
表達通式：A+BC=AC+B
反應特點：（同種化合價的元素相互交換位置）
☆類型一：金屬與酸的反應
通式：金屬 + 酸==鹽 + 氫氣
22、鎂與鹽酸的反應↓：
Mg + 2HCl ——MgCl2+H2 ↑
23、鎂與硫酸的反應↓：
Mg + H2SO4——MgSO4+H2 ↑
24、鋅與鹽酸的反應↓：
Zn + 2HCl ——ZnCl2+H2 ↑
25、鋅與硫酸的反應↓：
Zn + H2SO4——ZnSO4+H2 ↑（實驗室製取氫氣）
26、鐵與鹽酸的反應↓：
Fe + 2HCl ——FeCl2+H2 ↑
27、鐵與硫酸的反應↓：
Fe+ H2SO4——FeSO4+H2 ↑
☆類型二：金屬與鹽的反應
通式：金屬 + 鹽 === 新鹽 + 新金屬
28、鐵與硫酸銅的反應↓：
Fe+CuSO4 ——FeSO4+Cu（鐵絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色）
29、銅與硝酸銀的反應↓：
Cu+ 2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag（銅絲表面有固體析出，溶液由無色變為藍色）
☆類型三：單質與氧化物的反應
30、木炭還原氧化銅↓：
C+2CuO——高溫 2Cu +CO2 ↑（黑色固體變為紅色）
31、木炭還原氧化鐵↓：
3C+2Fe2O3——高溫4Fe+3CO2↑
32、氫氣還原氧化銅↓：
H2+CuO ——△ H2O+Cu
還原反應：（註：置換反應中類型三也屬於還原反應）
定義：含氧化合物中的氧被奪去的反應
反應特點：如有參與，金屬氧化物被還原成對應金屬
33、一氧化碳還原氧化銅↓：
CO+CuO ——高溫 Cu +CO2
34、一氧化碳還原氧化鐵↓：
3CO+ Fe2O3——高溫 2Fe +3CO2（紅棕色粉末變為黑色）
35、碳還原二氧化碳↓：
C + CO2—高—溫2CO
四、復分解反應
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。
表達通式：AB + CD = AD + CB
反應特點：雙交換，價不變（同種化合價的離子相互交換位置）
☆類型一：金屬氧化物與酸的反應
通式：金屬氧化物 + 酸 ===鹽 + 水
36、稀鹽酸可以用於除鐵銹↓：
Fe2O3 + 6HCl —— 2FeCl3+ 3H2O
37、氧化銅與稀鹽酸反應↓：
CuO + 2HCl —— CuCl2+H2O
38、氧化銅與稀硫酸反應↓：
CuO + H2SO4 —— CuSO4+ H2O
☆類型二：酸和鹼的反應（中和反應）
中和反應定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
通式：酸 + 鹼 ===鹽 + 水
39、鹽酸和氫氧化鈉反應↓：
HCl + NaOH —— NaCl+ H2O
40、鹽酸和氫氧化鈣反應↓：
2HCl + Ca(OH)2 —— CaCl2 + 2H2O
41、硫酸和氫氧化鈉反應↓：
H2SO4 + 2NaOH —— Na2SO4 + 2H2O
42、硫酸和氫氧化鈣反應↓：
H2SO4 + Ca(OH)2 —— CaSO4 + 2H2O
43、氫氧化鋁治療胃酸過多↓：
3HCl + Al(OH)3 —— AlCl3 + 3H2O
☆類型三：酸和鹽的反應
通式：酸 + 鹽 ===新酸 + 新鹽
44、碳酸氫鈉治療胃酸過多↓：
HCl + NaHCO3 —— NaCl+H2O+CO2↑
45、實驗室製取二氧化碳↓：
CaCO3+2HCl —— CaCl2+ H2O+CO2↑
46、碳酸鈉和稀鹽酸反應↓：
Na2CO3+2HCl —— 2NaCl+H2O+CO2 ↑
47、硫酸和氯化鋇的反應↓：
H2SO4+BaCl2 —— 2HCl+BaSO4↓
☆類型四：鹼和鹽的反應
通式：鹼 + 鹽 === 新鹼 + 新鹽
48、氫氧化鈉和硫酸銅反應↓：
2NaOH+CuSO4 ——Cu(OH)2↓+Na2SO4 （溶液由藍色變為無色，有藍色沉澱產生）
49、氫氧化鈣和碳酸鈉反應↓：
Ca(OH)2+Na2CO3——2NaOH+CaCO3↓（產生白色沉澱）
50、銨態氮肥的檢驗——氯化銨與氫氧化鈣的反應↓：
2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCl2+H2O+2NH3↑（研磨後有刺激性氣味氣體產生）
☆類型五：鹽和鹽的反應
通式：鹽 + 鹽 === 新鹽1 + 新鹽2
51、氯化鈉和硝酸銀反應↓：
NaCl+AgNO3 —— NaNO3+AgCl↓（產生白色沉澱）
52、硫酸鈉和氯化鋇反應↓：
Na2SO4+BaCl2—— 2NaCl+BaSO4↓（產生白色沉澱）
53、碳酸鈉和氯化鈣反應↓：
Na2CO3+CaCl2——2NaCl+CaCO3↓（產生白色沉澱）
特殊反應:（不屬於上述反應類型的反應）
鹼和非金屬氧化物反應
通式：非金屬氧化物 + 鹼 === 鹽 + 水
54、檢驗二氧化碳的存在↓：
CO2 +Ca(OH)2 —— CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁）
55、氫氧化鈉暴露在空氣中變質↓：
CO2+2NaOH —— Na2CO3+H2O（可用於除去二氧化碳）
㈨ 初中化學，高手在哪裡！！！
第十單元 酸和鹼
第一節 預備
一、酸鹼指示劑
l
定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
l
常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
l
某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
l
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
l
並非所有的鹽溶液都是中性的。
水溶液呈鹼性的鹽：純鹼、小蘇打等。
水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s
二、乾燥劑
1.
使用乾燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。
2.
我們學過的乾燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。
氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
3.
氫氧化鈉
氫氧化鈉等鹼性乾燥劑不能乾燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。
4.
濃硫酸
濃硫酸等酸性乾燥劑不能乾燥氨氣等鹼性氣體。
三、復分解反應
l
定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
l
特點：交換成分，價態不變。
l
反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉澱）。
l
置換反應和復分解反應沒有先後順序，可同時發生。
第二節 酸
一、酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。
酸
含氧酸（命名「某酸」） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）……
無氧酸（命名「氫某酸」） HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）……
特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發
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酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常見的酸
鹽酸（氫氯酸）
硫酸
化學式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
狀態
無色液體、具有酸味、刺激性氣味
（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點
濃鹽酸具有強揮發性
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途
重要化工產品，用於金屬表面除銹、制葯
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化
重要化工原料，用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化
質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）
質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項
① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶於水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。
① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸里，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
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濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
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鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
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硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
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濃硫酸的稀釋操作
三、酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.
酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3.
酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4.
酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
5.
酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）
d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三節 鹼
一、鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。
金屬的氫氧化物
（「氫氧化某」）
四大強鹼：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）
鹼
NH3·H2O（氨水）
弱鹼
白色沉澱：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2（氫氧化錳）……
有色沉澱：藍色沉澱Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉澱Fe(OH)3（氫氧化鐵）
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四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
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在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
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氨水的電離是NH3·H2O=NH4++
OH-，所以氨水也是鹼。
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鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常見的鹼
氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉）
氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式
NaOH
Ca(OH)2
工業製法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
狀態
白色塊狀固體
白色粉末狀固體
腐蝕性
強腐蝕性
較強腐蝕性
特點
極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。
微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途
用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。
漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。
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酸、鹼包括其溶液都要密封。
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澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
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氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的OH-。
1.
鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2.
鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b)
根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3.
鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4.
鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。
b)
銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c)
新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
紅褐色沉澱 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉澱 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d)
新鹽是沉澱：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e)
藍白沉澱：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
f)
紅白沉澱：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+
2Fe(OH)3↓
g)
波爾多液（註：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2
CuO+H2O。
但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。
四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
1.
氫氧化鈉變質
氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
證明方法：
a)
取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b)
取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c)
取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2.
氫氧化鈣變質
氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.
氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。
五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質
1.
氫氧化鈉部分變質的證明方法：
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。
2.
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：
① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第一節 常見的鹽
鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。
幾種常見的鹽
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，水溶液有鹹味，溶解度受溫度影響不大 ① 作調味品，腌制鹹菜；② 作防腐劑；③ 消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽鹼化）④ 農業上用氯化鈉溶液來選種⑤ 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）
碳酸鈉 純鹼、蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）
碳酸鈣 白色固體，不溶於水 建築材料、補鈣劑實驗室製取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體，易溶於水 制糕點所用的發酵粉（發酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用）
備注 碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 區別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈鹼性。工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！
消毒用鹽
游泳池一般用硫酸銅消毒。
醫療上一般用高錳酸鉀消毒。
過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。
侯氏制鹼法：又名聯合制鹼法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。
鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食慾。
氯化鈉等溶於水後，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。
㈩ 初中化學共有多少種反應類型含義各是什麼
初中的化學基本反應類型共有四類：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:兩種或兩種以上物質反應後生成一種(只能是一種)物質的反應.
例:CaO+H2O===Ca(OH)2.
2Cu+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3.
置換反應:一種單質和一種化合物反應後生成另一種單質和另一種化合物的反應
例:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
分解反應:由一種物質(化合物)反應後生成兩種或兩種以上物質的反應.
例:2H2O===2H2+O2(電解).
Cu2(OH)2CO3===2Cu+H2O+O2(加熱)
復分解反應:兩種物質互相交換其成分生成兩種新物質的反應.
例:H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O.
BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4
一般的,可以按下面的方式理解記憶:
化合反應:A+B===C(多變一).