化學如何判斷電池正負極

㈠ 怎樣判斷高中化學的原電池，電解池，燃料電池的正負極，和正負極的產物

一、原電池：活潑金屬作負極，負極發生氧化反應。
如Zn、Cu、H2SO4組成的原電池：
正極：2H+
+
2e-
=
H2↑
負極：Zn
-
2e-
=
Zn2+
二、電解池：陽極金屬或陰離子發生氧化反應。
如用惰性電極電解飽和食鹽水：
陽極：2Cl-
-2e-
=
Cl2↑
陰極：2H+
+
2e-
=
H2↑
三、燃料電池：負極通氫氣或還原性氣體，發生氧化反應；正極通氧氣，發生還原反應。
1、氫—氧燃料電池有酸式和鹼式兩種
在酸溶液中負極反應式為：2H2-4e-==4H+
正極反應式為：O2+4H++4e-==2H2O
在鹼溶液中負極反應式為：2H2+(4OH-)-4e-=4H2O
正極為：O2+2H2O+4e-==4OH-
2、甲烷燃料電池（鹼性）
負極反應式為：CH4
+
10
OH-
-
8e-
==
CO3
2-
+
7H2O
正極反應式為：2O2
+
4H2O
+
8e-
==
8
OH-
3、甲醇燃料電池（鹼性）
負極：2CH3OH
+
4H2O+
16OH-
==12H2O+
12e-
+2CO3
2-
正極：3O2
+
12H2O
+12e-
==12OH-

㈡ 怎麼樣判斷化學電池正負極反應的物質

判斷化學電池的正負極的物質：
1.
化合價升高的為負極物質，化合價降低的物質為正極反應物。
2.
發生氧化反應的為負極物質，
發生還原反應的為正極物質。
3.
三流方向：
電子流出，
電流流入，
吸引陰離子的一極為負極；
電子流入，電流流出，吸引陽離子的一極為正極。
4.
一般質量減輕的為負極；
質量增重的，有氣體生成的一極為正極。

㈢ 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

化學原電池的正負極，是由電極材料的金屬性的強弱決定的。金屬性強的做負極，金屬性弱的做正極。例如銅與鋅組成的原電池，鋅是負極銅為正極。所謂的金屬性就是指元素給出電子的能力。那麼由金屬與非金屬組成的原電池，負極一定是非金屬，正極一定是金屬。
電解池的陰陽極就容易判斷了，連接電源正極的為陽極,連接負極的就是陰極。

㈣ 高中化學燃料電池正負極怎麼判斷如題，再

沒有圖啊。。。。。
不過如果你要是做題做的多了的話，應該能知道，普通的燃料電池（假如是氫氧燃料電池），那麼正極就是氧氣進入的那端，氫氣就是負極。
總結來說，判斷正負極就是看電子的得失，有些題目根據電子的轉移來判斷，這個是因題而異。
記住得電子一方為負極，失電子一方為正極，就行。但是別和電解池弄混，電解池正好和這個相反，但是裡面有易判斷的裝置來判斷哪一個是電解池，哪一個是原電池。
在這里多說一點，有電源的是電解池，沒電源的是原電池。
其實這類題型在高考中不難得分，多仔細的做幾道題就能掌握規律了。
加油↖(^ω^)↗！

㈤ 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(5)化學如何判斷電池正負極擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

㈥ 如何判斷原電池的正負極有幾種方法

判斷原電池的正負極有六種方法。如下

方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；

方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；

方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；

方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；

方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。

㈦ 高中化學怎麼樣分辨原電池的正負極

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4e-
+
4H+
==2H2O(本來是生成OH-的，可這是酸性溶液，生成的OH-要與溶液中的H+反應)
（2）如用KOH溶液做電解液：負極：2H2-4e-
+
4OH-
==2H2O（同上，生成的H+不能在鹼性溶液中存在，要與OH-反應）
正極：O2+4e-
2H2O
==
4OH-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
PbO2+Pb+2H2So4=2PbSO4+2H2O
很容易看出負極為Pb,先根據規律，負極本身失電子：Pb-2e-==Pb2+
而所給的總式中生成物並沒有Pb2+存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2+還與溶液中的SO4
2-結合，就容易得出結果，Pb-2e-+SO42-=PbSO4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

㈧ 無機化學中怎樣判斷電池的正負極

金屬活動性順序相對靠前的為負極，即比較哪個更容易失去電子，則為負極

㈨ 電化學原電池中怎樣判斷正負極，比如已經知道Fe和Zn兩個電極，溶液是稀硫酸。怎樣判斷正負，依據是什

金屬活潑順序一定要背過
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛
氫
銅汞因鉑金
氫之前的一般視為不可失去電子
在原電池中金屬越活潑便作為負極
負極失去電子溶解於溶液中
另一個就是正極
還有用碳棒作為正負極
要根據溶液物質確定正負極

㈩ 怎麼區分原電池的正負極（化學）

原電池是完整的直流電路。其中兩極、電解質構成內電路，為化學電源，連接在兩極板上的導線和電流表等負載構成外電路。電流在外電路從正極流向負極，在內電路從負極流向正極。據此可以由電流方向判斷正負極（金屬導體上的電子流向和電流方向相反，也可以用來判斷）。事實上，這正是正負極的一個定義。
若不知道電流方向，則可以觀察哪一極失電子，哪一極得電子，然後標出電子流向（一般是在外電路上，內電路上得載流子是自由離子而不是自由電子），同樣可以判斷。
原電池得兩極中，失電子被氧化的一極是陽極，得電子被還原的一極是陰極。一般原電池內的陽極也是負極，陰極是正極。但要注意陰陽極和正負極是不同的概念，前者在原電池中用得比較少，主要描述電解池。
如果不知道哪極氧化，哪極還原，則可以試寫電極反應式，看是否沒有矛盾。但此方法一般比較復雜。所以一般可以如下判斷：
若電極參與反應（被氧化），則此電極是負極；
惰性電極（石墨、鉑等）不參與反應，是正極；
燃料電池以及其它一些氧化還原反應中，兩電極均不參與反應，則氧化劑（O2等）一端在反應中得電子，是正極。