㈠ 鋁粉與氧氣反應與鋁片與氧氣反應誰快
鋁粉與氧氣反應速度會更快。這有兩個原因：
1.
相同重量的鋁粉比鋁片的表面積更大，與氧氣接觸面積會更大，所以會更容易發生化學反應；
2.
固體顆粒越小，它的表面積越大，顆粒的表面能量越大，越容易與氧氣反應。如果鋁粉顆粒細到一定程度後，只要與氧氣接觸就會自燃。
㈡ 為什麼純鋁和不純的鋁放在鹽酸中反應速率不同--------不純的鋁反應速度快
因為鋁和硫酸反應後會生成硫酸鋁，它是一種沉澱物，會附著在未反應的鋁表面，阻礙反應的繼續進行。
㈢ 初中化學「鋁與酸反應產生氫氣的速率為什麼先快後慢
酸的濃度是一定的，開始快是因為酸的濃度高，可是，隨著反應的進行，酸的濃度變低，速率會有所下降
當然，也有肯能是生成了微溶的鋁鹽，類似硫酸和碳酸鈣反應，在表面生成了一層難容或者微溶的膜，阻止反應繼續進行，速率也會下降。要根據情況分析。上面一條是一定的。
㈣ 關於鋁的化學反應先後
第一個鋁先反應，因為鋁和偏鋁酸鈉、水也可以反應生成氫氧化鋁。所以有鋁存在的條件下偏鋁酸鈉不能穩定存在。
第二個先形成氫氧化鋁沉澱，等到沉澱完全後還有氫氧化鈉溶液的話，再和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液。
注意：鋁離子和偏鋁酸根離子是不能大量共存的。
㈤ 鋁的化學反應
主要化學性質鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
有關化學方程式
2Al
+6HCl
====
2AlCl3+
3H₂↑
2Al
+
3H2SO4(稀)====
Al2(SO4)3+
3H₂↑
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
====
2NaAlO2+3H2↑
Al
+
6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+
3NO2↑+
3H2O
Al
+
4HNO3(稀)====
Al(NO3)3+
NO↑+
2H2O
8Al
+
30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+
3N2O↑+
15H2O
8Al
+
30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+
3NH4NO3↑+
9H2O
2Al
+
Fe2O3==高溫==
Al2O3+2Fe（鋁熱反應）
2Al(OH)3==Δ==
Al2O3+3
H2O
Al2(SO4)3+
6NH3·H2O
====
2Al(OH)3↓+
3(NH4)2SO4
Al2O3+
6HCl=2AlCl3+
3H2O
Al2O3+2NaOH+6H2O====
2Na[Al(OH)4]+3H2O
Al2O3+
2NaOH
+
3H2O
====
2Na[Al(OH)4]
AlCl3+
3NaOH
====
Al(OH)3↓+
3NaCl
Al(OH)3+
NaOH
====
Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+
6
NaHCO3====
2
Al(OH)3↓+
3
Na2SO4+
6
CO2↑
NaAlO2
+
HCl（少量）+
H2O
====
Al(OH)3↓+
NaCl
Al(OH)3+
3
HCl
====
AlCl3+
3
H2O
NaAlO2+
4
HCl（過量）====
AlCl3+
NaCl
+
2
H2O
2NaAlO2+
CO2(少量)+
3
H2O
====
2
Al(OH)3↓+
Na2CO3
強酸制弱酸
NaAlO2+
CO2(過量)+
2H2O
====
Al(OH)3↓+
NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+
H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+
3
NaAlO2+
6
H2O====4
Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（點燃）
㈥ 鋁和什麼化學物反應的更快
鹽酸
㈦ 與鋁有關的化學反應
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
㈧ 為什麼鋁和4mol/L鹽酸的反應要比鋁和2mol/L硫酸反應快
(1)如果是化學反應速率判斷中的題目,認為是速率相等的.
(2)如果不是的話,鋁表面有緻密的氧化膜,而這個氧化膜保護著,阻止與H+的反應,但是Cl-可以破壞這氧化膜,是H+容易發生反應.
(3)HSO4-是部分電離的,所以H2SO4的H+濃度小於鹽酸中的H+濃度.速率就要慢點（不過高中都是認為HSO4-是完全電離）
㈨ 單質鋁的化學反應
氫氧化鈉
或者是有氫氧根離子的東西可以和熱水反應
可以和氧氣
氯氣
碘
溴
反應還可以和氧化碳發生鋁熱反應