『壹』 怎樣比較化學反應速率的大小
先把速率的單位化為一致,再寫出化學反應方程式,每一物質除以其系數。再比較大小。
『貳』 化學反應速率大小的比較
當然粉末狀快，化學測試表明，溫度升高5度，速率加倍，所以塊狀因溫度高，與塊狀
溫度35相比，速率為2*2*2=8倍，粉末狀表面積與塊狀表面積比遠大於8，所以粉末快
『叄』 如何比較化學反應反應速率的大小
比較化學反應速率大小一般有兩種方法：1：換算成相同單位，統一物質的反應速率，直接比大小。2：對於方程式
aa
+
bb
==
cc，求：v(a):v(b)的值與
a:b
的值比較，若v(a):v(b)==a:b
二者速率相等；若：v(a):v(b)＞a:b，v(a)＞v(b）；v(a):v(b)＜a:b，v(a)＜v(b）。
『肆』 化學反應速率的比較比值法
這只是一個百試百靈的經驗結論而已,如果非要給出一個解釋的話,其中所隱含的理論就是：若要比較不同條件下用不同物質表示的化學反應進行的快慢,我們必須把題中所給的速率轉化成同一個單位的同一個物質的速率才具有可比性,而這個轉化的過程用到的就是速率比等於計量數的比,涉及到你所說的用各物質表示的反應速率除以各自的化學計量數,然後比較大小,你說的這句話的前提必須是各物質表示的速率的單位是相同的,如果不同一定要記得先進行單位的換算哦!不知道你能否看懂,可繼續留言,很高興為你解答.
『伍』 如何比較化學反應速率大小
比較化學反應速率大小一般有兩種方法：1：換算成相同單位，統一物質的反應速率，直接比大小。2：對於方程式 aA + bB == cC，求：V(A):V(B)的值與 a:b 的值比較，若V(A):V(B)==a:b 二者速率相等；若：V(A):V(B)＞a:b，V(A)＞V(B）；V(A):V(B)＜a:b，V(A)＜V(B）。
『陸』 化學反應速率怎麼比大小
不是，還要看單位反應式前面的系數，化成相同單位，再除以反應物前相應系數就可以按數值大小比較了
『柒』 化學的反應速率怎麼比較
化學反應速率的復雜的因素比較多，比較化學反應速率的話，首先應該先找相同的條件，再在不同條件比較，其中最為主要的就是物質的活潑性，舉個例子，比如說氧化還原反應，就要比較氧化性，和還原性，這些都是因素，至於氧化性和還原性的比較，這個和元素周期表有關
『捌』 怎麼判斷化學反應速率大小
1、氣泡冒出的速率；2、溶液變渾濁的快慢；3、溶液變色的快慢等等。。。
總之，只要本來有現象的反應，看現象出來的快慢即可。
你說的一般情況下，1最快，2最慢，3居中
原因1、液體間比氣固快，2不加催當然最慢
不可控因素太多，我還是堅持看現象
以下參考看吧外界條件對化學反應速率的影響
（1）純液體和固體濃度視為常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。但顆粒的大小導致接觸面積的大小發生變化，故影響反應速率。
（2）固體、液體物質，由於壓強改變時對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學反應的速率無影響。
（3）升高溫度，不論吸熱反應還是放熱反應，也不論是正反應速率還是逆反應速率都增大。
（4）對於有氣體參加的化學反應，有以下幾種情況：
①恆溫時：壓縮反應體系的體積導致引起壓強增大，進而導致引起反應物濃度增大，從而引起反應速率加快。
②恆溫時，對於恆容密閉容器：
a. 充入氣體反應物導致引起氣體反應物濃度增大（壓強也增大），從而引起反應速率加快。
b. 充入「惰性」氣體導致引起氣體總壓強增大，但氣體反應物的濃度沒有改變，從而反應速率不變。
③恆溫恆壓時：充入「惰性」氣體導致引起反應體系的體積增大，進而引起氣體反應物濃度減小，從而引起反應速率減小。
（5）在其他條件相同時，使用催化劑，化學反應速率加快。
（6）另外光波、電磁波、超聲波、溶劑等也能影響化學反應速率。
『玖』 如何比較一個反應的化學反應速率的快慢
速率只分大小，不能說快慢。
比較兩個反應速率的大小，沒有實際意義。只有比較同一個反應，在反應條件不同的情況下，反應速率的大小才有實際意義。