促進化學反應的動力有哪些

⑴ 化學動力學因素有哪些

反應物質本身的性質、反應物質的比表面積（粒徑粗細）、反應溫度、如果有氣體參與的反應還涉及氣壓、催化劑、以及參與反應的生物酶活性等，都會影像化學反應過程。

⑵ 化學反應的原動力是什麼

籠統的說，就是化學反應向著吉布斯自由能下降的方向進行，就是產物中所有物質的吉布斯自由能總和，小於反應物的吉布斯自由能總和。這就是化學反應的內在驅動力所在。不能籠統的用能量降低，熵增，或者產物穩定來說，參考《物理化學-化學熱力學》。

⑶ 加熱,無機催化劑,酶都可以加快化學反應速度,它們的作用原理各是什麼

加熱，有利於提高分子的活化能，使有效分子數增多，進而加快反應速率。無機催化劑能降低反應整體所需要的能量，進而增加有效分子的百分比，反應速率加快；酶，本身也是一種催化劑，不過是一種有機催化劑，和無機催化劑原理基本一致，不過酶具有最適溫度和活性溫度，在最適溫度時酶的活性最強，進而更有利於加快反應速率；然而，高於活性溫度，會導致酶失去活性，不再具備催化能力

⑷ 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

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影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

⑸ 化學反應的源動力是什麼或者說幾種物質為什麼要反應，它們反應的「最終目的」是什麼

如果是自發的反應，幾種物質放在一起反應的目的是為了轉變為更穩定的物質，就像水總數往低處流一樣，低處的水能量更低就更穩定吧，不能自發的反應通過一定的外加條件讓他們反應，那目的是為了制備出某種有用的需要的物質

⑹ 如何促進化學反應的進行

增加其中一種反應物的用量 使其充分反應 提高其產率
改變反應條件 使其充分反應 提高產率
將產物及時從反應堆中提取出來 是化學反應正向進行 提高其產率
增加接觸面積 是反應物得到充分接觸 使其達到完全反應的理想狀態 提到產率

⑺ 分子、原子等發生化學反應的動力來自何方

簡單的說，主要來自原子核與核外電子的相互作用。這種作用不僅存在於原子內部，也存在於原子與原子之間、原子與分子之間。這就是它們能發生反應的最根本的原因。

⑻ 促使化學反應能夠進行的動力是什麼

第一個問題我就不回答了，對我來說有點難度！因為我幾乎用不到！第二個問題我倒是可以試著說說，有不對的地方希望樓主糾正：稀鹽酸與氫氧化鈉的反應應該用原子碰撞理論來解釋，在溶液中存在大量的離子，電負性強的和弱的通過碰撞得以結合，而且生成物不容易再次化為離子形式；而處於中間強度的粒子因無法與其他離子結合，故勉強的將就在一起了！對於反應的過程中原子，分子是如何變化的，應該就是離子鍵到共價鍵的轉化吧！外層電子的結合這個我沒辦法說！原子的具體形態都是人們自定義的，按照那個就是電子規則！但是我沒有自己的微觀粒子模型所以無法給您解釋！碳在空氣中燃燒生成二氧化碳可以用化學反應熱力學來解釋，相信您懂我的意思！能有您這樣的問題的人實在不多了，我了解的也只是表面，有好的答案的時候希望我也能借鑒一下！

⑼ 有哪些方法可以提高化學反應速率

高溫,加壓,催化劑,加大反應物的物質的量(對氣體以及溶液有效)，接觸面積,
還可以利用原電池原理.比如鋅和硫酸反應,加入硫酸銅可以加快反應速度.

⑽ 促進化學反應發生的動力是什麼

自發進行的反應其動力是gibs自由能