如何歸納化學高中

① 高中化學答題技巧歸納

其實就是把基礎知識點請記住，包括一些方程式，還有一些基本的那麼知識點，這樣就可以了。

② 最詳細的高中化學知識點歸納總結(經典版)

今天給大家整理了高中化學300個知識盲點匯總！！看看你都掌握了哪些？

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數荷數的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恆法。例如高考真題：(07全國卷II)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶於水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na2O

B.Na2O2

C．Na2O和Na2O2D.

Na2O2和NaO2這道題就是應用了鈉守恆，親們想是不是這么一個主線，鈉——鈉的氧化物——氫氧化鈉——氯化鈉（鈉來自於固體鈉），通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，計算出氯化鈉的物質量為0.04摩爾。假設：鈉與氧反應全部生成氧化鈉，那麼氧化鈉是0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質量為0.02*62=1.24g.若生成物全部為過氧化鈉，那麼過氧化鈉的物質的量為0.02摩爾，質量為0.02*78=1.56g，由於生成物為1.5g，分析必為二者混合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應，當鈉剩餘時別忘記還會與水反應。

97、鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應，再考慮氫氧化鈉與鹽的反應。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰銫反應，透過藍色鈷玻璃片，因為鉀中混有鈉的雜質，藍色鈷玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。2011年廣東高考題

100、侯氏聯合制鹼法的三個化學方程式：（2012江蘇高考題，一個選擇題知識點）即

：NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=

NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=

加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫銨

NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3

（2）再加入食鹽細末攪拌

NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)

碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。

（3）碳酸氫鈉加熱 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (氣體）

③ 高中化學學習歸納

這是我認為比較好的~一個是知識點總結，一個是方程式總結

http://wenku..com/view/d45d927c27284b73f2425073.html

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這個無比詳細~有空你可以看看、

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④ 高中化學怎麼歸納

按生活化學，有機化學，無機化學，離子，高分子電化學，也可以按照高考題型總結歸納，

⑤ 高中化學知識歸納整理!

如果可以請採納，謝謝你

高中化學口訣大全

1．化合價口訣：
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

2．燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

3．氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。

4．過濾操作實驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

5．托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零,再調螺旋找平衡；
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾；
先放大,後放小,最後平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。**不能直接放，稱量完畢要復原

6．酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。

7．氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分干濕，乾燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

8．制氧氣口訣
口訣1：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
口訣2：實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。收集常用排水法，先撤導管後移燈。

9．集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

10．電解水口訣
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

11．金屬活動順序表口訣
（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。
（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

12．鹽類水解規律口訣
無「弱」不水解，誰「弱」誰水解；
愈「弱」愈水解，都「弱」雙水解；
誰「強」顯誰性，雙「弱」由K定。

13．鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；
硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

14．化學反應基本類型口訣
化合多變一（A＋B→C）， 分解正相逆（A→B＋C），
復分兩交換（AB＋CD→CB＋AD），置換換單質（A＋BC→AC＋B）。

15．短周期元素化合價與原子序數的關系口訣
價奇序奇，價偶序偶。

16．化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。

⑥ 高中化學題錯後應如何歸納總結

化學題最重要的就是總結，你可以准備一個錯題本，把卷子上的錯題可以裁下來貼上去，然後再旁邊寫下答題過程和答題思路，以後做題時遇到類似的可以將它們放在一起作對比，然後將這類題的共同點和不同點列舉出來，做深刻總結。課本上的題可以做上標記，在旁邊寫下知識點。這是我這三年高中的經驗，今年畢業了，最主要的就是多翻翻錯題本，祝你學有所成。望採納。

⑦ 對高中化學學習過程中如何進行歸納總結麻煩說詳細一些，謝謝！

先復習金屬類的
回頭看氧化還原反應
在看有機，反應原理等
多做筆記，錯題本
先背特殊的化學式
我是這么學的
挺管用的

⑧ 高中化學知識點歸納

衡水內部 高中化學 重要知識點詳細總結word文檔下載

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若資源有問題歡迎追問~

⑨ 高中化學，重要知識歸納。

第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
iv、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。
檢驗方法 ① 若是固體，一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質，應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色，能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉澱生成。
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱後又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉澱，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣 無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。
二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液並產生無色氣體，水溶液顯酸性。
一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒後只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

⑩ 高中化學歸納

1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色范圍：

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

陽極（失電子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na₂CO₃與AlCl₃溶液混和時： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

例：電解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO₄ PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄

正極： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 陽極：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估演算法。（非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO₂=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO^4- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4價的S) 例： I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI

13、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)₂、Fe(SCN)₃、Ag(NH₃)⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO₄(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C^。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl₄、氯仿、溴苯、CS₂（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)₂反應） 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反應式為：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO₂、CO、NO₂、NO，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、雜訊污染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C^。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因為MgCl₂吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO₃在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸鹼性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.

一般可從以下幾方面考慮

1．弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Ag⁺ 等均與OH^-不能

大量共存.

2．弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH₃COO^-、F^-、CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、PO₄^3-、 AlO₂^-均與H⁺

不能大量共存.

3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H⁺）會生成弱

酸分子；遇強鹼（OH^-）生成正鹽和水. 如：HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-等

4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2-、

SO₃^2-、 PO₄^3-、SO₄^2-等；Ag⁺與Cl^-、Br^-、I^- 等；Ca²⁺與F^-，C₂O₄^2- 等

5．若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-、

SiO₃^2- 等Fe³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-、ClO^-、SiO₃^2-、C₆H₅O^-等；NH₄⁺與AlO₂^-、SiO₃^2-、ClO^-、CO₃^2-等

6．若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如：Fe³⁺與I^-、S^2-；MnO₄^-（H⁺）與I^-、Br^-、

Cl^-、S^2-、SO₃^2-、Fe²⁺等；NO₃^-（H⁺）與上述陰離子；S^2-、SO₃^2-、H⁺

7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe³⁺與F^-、CN^-、SCN^-等； H₂PO₄^-與PO₄^3-會生成HPO₄^2-，故兩者不共存.

阿伏加德羅定律

1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。即「三同」定「一等」。

2．推論

（1）同溫同壓下，V₁/V₂=n₁/n₂ （2）同溫同體積時，p₁/p₂=n₁/n₂=N₁/N₂

（3）同溫同壓等質量時，V₁/V₂=M₂/M₁ （4）同溫同壓同體積時，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：（1）阿伏加德羅定律也適用於混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標准狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃、乙醇等。

（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl₂、N₂、O₂、H₂雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P₄、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

（4）要用到22.4L·mol^－1時，必須注意氣體是否處於標准狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少；

（6）注意常見的的可逆反應：如NO₂中存在著NO₂與N₂O₄的平衡；

（7）不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na₂O₂+H₂O；Cl₂+NaOH；電解AgNO₃溶液等

、氧化還原反應

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）

化合價升高（失ne^—）被氧化

氧化劑 ＋還原劑＝ 還原產物＋氧化產物

化合價降低（得ne^—）被還原

（較強）（較強） （較弱） （較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性