論文裡面化學方程式怎麼寫

『壹』 word文章中如何編輯化學式等。

例如二氧化碳的輸入方法：

方法一：

1、輸入CO2，選中2；

2、單擊開始選項卡右下角如圖所示的按鈕；

方法三：

1、輸入CO2，選中2；

2、同時銨Ctrl+Shift+=組合鍵，即可。

『貳』 化學方程式怎麼寫要詳細

首先看用化合價寫化學式，以硫酸銅為例：1.按順序寫出元素符號（一般是正價在前，負價在後）2.在元素符號上分別標出該元素的化合價3.取兩元素化合價的絕對值，交叉寫在各元素的右下角，作為該元素中此原子的個數（能約分的要約分）4.略去化合價寫化學式硫酸銅
+2
-2 Cu
SO4
（兩元素的化合價都為二的倍數，約分為「0」）所以：
CuSO4硫酸鐵
+3
-2
Fe
SO4 （兩元素化合價不可約分，所以直接寫右下，鐵為+3價，亞鐵為+2價）所以： Fe2（SO4）3 會寫化學式接下來就是化學方程式了，有幾點原則需注意：1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應2.要遵守質量守恆定律（質量守恆定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和）化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)1.根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化學方程式，並加以檢查

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等號上的反應條件為「點燃」電腦打字加不上去了…將就）註：化學方程式的簡單配平方法（配平：化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等）1.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法
H2＋O2－H2O反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反應條件為點燃）2.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）
H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數
配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平
2H2O2==2H2O+O23..觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名學生，很喜歡學化學，其實化學挺好玩挺神奇的，希望樓主學習成績更上一層樓，望採納。。。

『叄』 化學方程式怎麼寫

方程式左邊寫反應物，就是原料。
然後寫個剪頭，剪頭上方標明反應條件，比如加熱，加壓等。
方程式右邊寫反應產物，注意標明沉澱(向下箭頭)和氣體(向上箭頭)

『肆』 化學方程式怎麼寫

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子（1）意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。（2）書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。③要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）④註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成，「↓」表示有難溶物產生。說明:①質量守恆定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等於應後生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。例如:硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉(CuSO_4)
(NaOH)
[Cu(OH)_2]
(Na_2SO_4)_數字
為原子數
數字在字母右下角

『伍』 怎麼正確寫化學方程式

書寫化學方程式的步驟：
1、根據反應的事實,在式子的左邊寫出反應物的化學式,在式子的右邊寫出生成物的化學式.反應物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」,生成物之間的「+」號表示「……跟……」）,並在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質的化學式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2 表示：碳
跟
氧化鐵
反應生成了
鐵
跟
二氧化碳
2、根據質量守恆定律,用配系數的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平）,然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）.應當注意,配平時只能選擇適當的系數,不能改變化學式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 左邊有3個碳、4個鐵、6個氧右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方註明反應條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態.生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體,則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑CO2↑表示CO2是氣體概而言之,在書寫化學方程式時,必須要符合化學反應的客觀規律,不能憑空臆造.
書寫程序一般是：
寫好化學式---->系數要配平---->中間聯等號---->條件要注清---->生成氣體或沉澱,要用箭號來標明.
要寫好化學方程式,還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質化學式的技能.化學方程式書寫中常見錯誤簡析 化學方程式的書寫,是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用,因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有「四亂」.
一、亂套「公式」.
一些同學書寫化學方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法,加之缺乏化學基礎知識,因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用,犯了亂套「公式」的錯誤.當然,某些化學性質相似的物質,可以發生一些相似的化學反應,這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過.由此可見,書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據反應物的性質和反應的條件,運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生,從而寫出正確的化學方程式來.
二、亂寫逆反應.
產生此類錯誤的原因是,初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談,隨意把化學方程式倒過來寫.我們知道,數理方程式可以移項,或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學反應是可逆的,但多數化學反應並非如此.至於有些反應,在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應,而是意義完全相反的反應類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.此外,對於復分解反應中,除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外,還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中,鹽和鹼都必須是可溶性的電解質.否則反應照樣不能發生.
三、亂標生成物的狀態和反應條件.
四、亂寫化學式.
例如：H2+O2H2O2 Na+Cl=NaCl NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ 這類錯誤較為嚴重.
這是對物質的化學式的書寫規則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學式時,都要運用化合價規則去檢驗校正,在所有化學式都正確的基礎上再進行配平.

『陸』 化學方程式怎麼寫要詳細的方法

您好：
1、原子守恆
2、化合價升降守恆

化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg) → → 右方(生成物) 氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO) 2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個 右方2個
Mg:左方2個 右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)

化學方程式的配平

配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：

(1)用奇數配偶法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。

②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。

③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。

例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)用觀察法配平

按照這一方法進行配平的步驟如下：

①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。

例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。

4H2O+3FeFe3O4+4H2

團隊土豆為您答題 滿意採納哦

『柒』 wps論文中的化學方程式怎麼寫

wps論文中的化學方程式寫法是。
在WPS中沒有專門輸入化學方程式的功能，可以使用「插入」——「形狀」，繪制需要的符號，使用文本框輸入文字內容（取消邊框顏色和填充顏色）。

『捌』 化學方程式怎麼書寫

1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律。
2.掌握化學方程式的書寫步驟。
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式，並加以檢查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法。
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法。這是初中階段必須掌握的方法。例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可。
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）。例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數 配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平。
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。
二、例題解析：
例題1 某同學將實驗室製取氧氣的化學方程式寫成如下形式：
H2O2====H2＋O2
試分析其中的錯誤，並寫出正確的化學方程式。
分析：書寫化學方程式，既要以客觀事實(真實性)為基礎，又要遵循質量守恆定律。我們在實驗室制氧氣時已經學過，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，而不是氫氣和氧氣，盡管在配平的形式上看起來似乎也符合質量守恆定律。另外，書寫化學方程式時還必須注意反應條件、氣體、沉澱等符號的正確使用。
答案：主要有三個方面的錯誤：①生成物寫錯，違背了客觀事實；
②有標明氣體符號「↑」；
③沒有註明反應條件。
正確的寫法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例題2 法國化學家拉瓦錫於1772~1777年的五年間，做了大量的物質燃燒實驗，下列幾個實驗是其中的幾例，請你寫出它們的化學方程式：
⑴磷在氧氣中燃燒：____________________________________________；
⑵鉛(Pb)在氧氣中煅燒生成 氧化鉛(Pb顯+2價)：_________________________________；
⑶強熱紅色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：書寫化學方程式要注意按照書寫的步驟進行，在正確寫出反應物和生成物的化學式及反應條件等的基礎之上，問題的關鍵是如何迅速配平化學方程式。一般說來，一個化學方程式可以有多種配平方法，對於不同特點的反應，可以適當採取不同的方法，注意配平方法的優化。⑴、⑵、⑶均可用最小公倍數法或奇偶數法等方法配平。
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑

『玖』 化學方程式怎麼寫的啊(⊙_⊙)

1、原子守恆
2、化合價升降守恆
化學反應方程式書寫法則
1,找出反應物與生成物
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應物與生成物
反應物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應物列於→左方;生成物列於→右方,反應物與反應物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質量守恆(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個數
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個O,右方1個O故右方乘2
(O2)+
(Mg)
→
(MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個Mg,左方1個Mg故左方乘2
(O2)+
(Mg)
→
2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數皆相同,則方程式平衡
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
O
:
左方2個
右方2個
Mg:左方2個
右方2個
故平衡的方程式為:
(O2)+
2(Mg)
→
2(MgO)
化學方程式的配平
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素。
②該元素的原子在各端的總數是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點。
③由已推求出的化學計量數決定其他化學式的化學計量數。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2=Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2=2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物FeS2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2=2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數為22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其他化學式的化學計量數。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe=Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe=Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe=Fe3O4+4H2

『拾』 化學的化學方程式怎麼寫

1.理解化學方程式的書寫原則
書寫化學方程式必須同時體現以下原則：
①必須以客觀事實為依據,不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應；
②要遵守質量守恆定律.
2.掌握化學方程式的書寫步驟.
化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)
①根據事實寫出反應物和生成物的化學式,並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭).KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化學方程式,並加以檢查.
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
③註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等）,把短線(或箭頭)改成等號.
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.學會化學方程式的簡單配平方法.
化學方程式的配平是指根據質量守恆定律,在化學式前面配上適當的化學計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等.
化學方程式的配平方法
a.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法.這是初中階段必須掌握的方法.例如
H2＋O2－H2O
反應前氧原子數為2,反應後氧原子數為1,兩數的最小公倍數為2.因此,在H2O分子前配上2,H2分子前相應地配上2即可.
b.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）
利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）.例如H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2,反應後水分子中氧原子數為1,將水分子數 配為偶數（1×2＝2）,再配平其他物質即可.這一反應用最小公倍數法較難配平.
C.觀察法（以高錳酸鉀受熱分解為例）
利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數,從而推出其他物質化學計量數的配平方法.例如Fe+O2－Fe3O4,Fe3O4中有4個氧原子,3個鐵原子,因而Fe應配為3,O2應配為2.