化學中一共有多少種酸

① 常見的酸有哪些在初中化學中

初中接觸的酸不是很多常用的有硫酸鹽酸硝酸其他的酸幾乎沒有接觸

② 化學中都有哪100種酸

酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
質子酸：（60個）
H2SO4,H2SO3,H2S,HNO3,HNO2,H3BO3.H2CO3,H2S2O8,H2S2O7,H2SO5
H2S2O3,H2BeO2,HAlO2,H2SiO3,H4SiO4,HPO3,H3PO4,HPO2,HClO,HClO2
HClO3,HClO4,HCrO2,H2CrO4,H2Cr2O7,HMnO4,H2MnO4,H2FeO4,H2ZnO2,HGaO2，H2GeO3,HAsO3,HAsO2,H3AsO4,HCl,HF,H2Se,H2SeO3,H2SeO4,HBr
HBrO,HBrO2,HBrO3,HBrO4,HI,H2Te,HIO,HIO2,HIO3,HIO4，H2TeO3,H2TeO4,HSO3F,HSO3NH2,HSO3Cl,H2WO4,H4SnO4,HBF4,HO2,H2O2
有機酸(40個)
HCOOH,CH3COOH,CH3CH2COOH,草酸，苯酚，苯甲酸，三氯乙酸，苯磺酸，乙醯水楊酸，三硝基苯甲酸，丙二酸，三氟乙酸，一律一酸，二氯乙酸，三硝基苯酚
油酸，色氨酸，蛋氨酸，蘇氨酸，纈氨酸，賴氨酸，組氨酸，亮氨酸，異亮氨酸，丙氨酸，苯丙氨酸，胱氨酸，半胱氨酸，精氨酸，甘氨酸，絲氨酸，酪氨酸，3.5.二碘酪氨酸，谷氨酸，天門冬氨酸，脯氨酸，羥脯氨酸，精氨酸，瓜氨酸，烏氨酸，酒石酸

③ 化學中常見的酸有那些哪種酸的酸性最強

化學中。。。。。。好吧
其實溶液中最強的酸是H3O
含氧強酸:硫酸，硝酸，硒酸，高氯酸等
無氧強酸:氫氯酸，氫溴酸，氫碘酸等
許多強酸弱鹼鹽的水解產物成酸性

④ 什麼是酸，常見的五種酸的化學式

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。

1、鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。

2、硝酸(HNO₃)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。

3、硫酸（H₂SO₄）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。

4、氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱(氫氟酸與五氟化銻的混合物—氟銻酸酸性極強，比純硫酸要強2×10^19倍），但 配位能力很強，能與 Fe3+、Al3+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。

5、磷酸（H₃PO₄）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。

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酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。

如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。

⑤ 化學中常見的酸和鹼有哪些

化學中常見的酸和鹼如下：

酸：硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、高錳酸、錳酸、鹵酸、氫鹵酸、氫溴酸、氫碘酸、氫氟酸、氫氰酸、甲酸、丙酸、丁酸。

鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵。

⑥ 在初中化學中常見的酸有哪些

強酸: HCl鹽酸、氫氯酸 HNO3硝酸 H2SO4硫酸 中強酸: H3PO4磷酸 弱酸: CH3COOH醋酸、乙酸 H2SO3亞硫酸 H2CO3碳酸 H2S氫硫酸」

⑦ 化學里有哪些酸越多越好

常見的：
強酸：硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCL、高氯酸HCLO4,氫氟酸HF
中強酸：磷酸H3PO4
弱酸：醋酸CH3COOH、碳酸H2CO3、硫化氫水溶液H2S、苯甲酸、硅酸.

⑧ 化學里共有哪些酸

常見的三種酸：鹽酸、硫酸、硝酸。
其他如：硼酸、碳酸、亞硝酸、氫氟酸、硅酸、磷酸、偏磷酸、亞磷酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氰酸、高氯酸、氯酸、亞氯酸、次氯酸、甲酸、醋酸、苯甲酸等等。有機酸就有很多。

⑨ 化學里的七大強酸是哪幾種

你知道嗎，化學里的七大強酸如果使用不當，就會給自身造成麻煩或者一些傷害，比如皮膚被燒傷，生活中的你，必須要知道並且了解這七大強酸是哪幾種哦。

七大強酸分別為：硫酸、硝酸、鹽酸、高氯酸、高錳酸、氫碘酸、氫溴酸，化學式分別為H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HMnO4、HI 、HBr。下面我們來詳細介紹七大強酸中的三大強酸。

如果長期吧鹽酸放在空氣中，時間久了就會揮發掉，屬於我們在生活中如果不使用，就要把瓶蓋擰緊，防止與空氣的水蒸氣反應。

你知道嗎？鹽酸也是胃酸的只要成分，能促進食物消化，增強體抗力，生活中的很多調味料都有鹽酸成分，比如醋，料酒。

⑩ 酸有多少種分類方法，各是什麼

5種

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸

有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）無氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3、根據從酸分子中可以電離出H+的個數

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）

強酸(HCl等) 中強酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸

強氧化性酸（HNO₃等）

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酸在化學中主要有以下三種定義：

1、阿倫尼烏斯酸。指的是溶解於水時釋放出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。

2、布朗斯特-勞里（Brønsted-Lowry）酸。這種定義認為能提供質子的粒子是酸，能接受質子的粒子是鹼。參看酸鹼質子論。它比阿倫尼烏斯的定義要廣泛，因為這種定義下的酸包含了不溶於水的物質。

3、路易斯酸。酸被定義為電子的接受者，這是范圍最廣泛的定義，因為路易斯酸鹼不需要氫或氧的存在。參看酸鹼電子論。