化學反應速率怎麼算

A. 化學反應速率怎樣計算

化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的，通常是用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

B. 如何計算化學反應速率

反應物減少的物質的量或生成物增加的物質的量除以容器體積和時間。為該物質的反應速率。
v=濃度變化/時間。

C. 化學反應速率詳細計算過程

是用物質的量濃度計算，單位為mol/(l.s)或mol/(l.min)
含義是單位時間內反應物物質的量濃度變化
舉個簡單的例子
氮氣+3氫氣=（可逆）2氨氣
如果起始濃度氮氣為2mol/l,2分鍾後變為0.8mol/l
那麼反應速率為
（2-0.8）/2=0.6mol/(l.min)
而且反應物反應速率與化學計量數成比例
氫氣就是3*0.6=1.8
氨氣就是2*0.6=1.2
固體，純液體為純凈物，濃度始終不變
故無法計算反應速率
但可以用單位時間內物質的量或質量的減少來衡量反應速率

D. 如何計算化學反應速率

反應速率是表示反應快慢的量，與時間有關，你的數據里沒有反應時間，無法確定速率。

E. 化學反應速率的轉化率怎麼算

轉換率=反應消耗量/起始量X100% 前提是完全反應過後或反應達到平衡後在計算

F. 化學反應速率公式是什麼

化學反應進行的快慢程度，用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
通常用單位時間內反應物濃度的的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
化學反應的計算公式:
對於下列反應:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:
v(正)≠v(逆)
影響化學反應速率的因素：
壓強：
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度：
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。
濃度：
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
其他因素：
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

G. 化學反應速率中的k如何計算

K的計算方法：

反應物的摩爾數做底，反應物的系數當做冪指數乘以其他反應物的冪指數除以各種生成物的冪指數。比如N2+3H2=2NH3，算K就是N2的量的1次冪乘以H2的量的3次冪除以生成的NH3的量的平方。

k是速率方程式中的比例系數。

對不同的反應，k的數值各異；對指定的反應，k是與濃度無關而與反應溫度和催化劑等因素有關的數值。

【附】k在數值上等於各濃度均為1mol/L時的反應速率，因此有時也稱k為「比速率」。

(7)化學反應速率怎麼算擴展閱讀：

計算化學反應速率的注意事項：

1、化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性。

2、對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：mA + nB ＝ pC + qD

3、化學反應速率不取負值而只取正值。

4、在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。

H. 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率

反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。

I. 化學反應速率的計算

你好，很高興為你解答：

化學反應速率的計算公式是v=△c/△t。化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小，催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

J. 關於化學反應速率的計算

A
+
B
=
C
起始濃度：
1
1
0
2min
後：
0.8
0.6
0.6
參加反應的：0.2
0.4
0.6
所以方程式為：
A
+2B=3C
即VA=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1mol/Lmin
VB=0.4/2=0.2mol/Lmin
VC=0.6/2=0.3mol/Lmin