乙醛發生哪些化學反應

『壹』 乙醛和氫氧化鈉反應的化學方程式

乙醛不能直接和氫氧化鈉溶液發生反應，需要加入氫氧化銅才能發生反應。

反應方程式為：CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + NaOH =加熱= CH₃COONa + Cu₂O↓ + 3H₂O

氫氧化鈉含有的雜質通常有鐵、氯化鈉、硅酸鹽、碳酸鹽等。取100g工業氫氧化鈉溶於1L無水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、濕氣的乾燥空氣中過濾，去除氯化物、碳酸鹽、硅酸鹽等雜質。

濃縮濾液去除乙醇，隨著濃縮分離掉生成的固體乙醇鈉。用純無水乙醇洗滌數次，長時間減壓加熱去除殘留的乙醇，則得到純度為99.8%左右的氫氧化鈉。

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氫氧化鈉用作基本試劑時，可作中和劑、配合掩蔽劑、沉澱劑、沉澱掩蔽劑、少量二氧化碳和水的吸收劑，薄層分析法測定酮固醇的顯色劑等，廣泛應用於製造各種鈉鹽、肥皂、紙漿，整理棉織品、絲、粘膠纖維，橡膠製品的再生，金屬清洗，電鍍，漂白等。

氫氧化鈉應儲存於陰涼、乾燥、通風良好的庫房。應遠離火種、熱源。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過80%。包裝必須密封，切勿受潮。應與易（可）燃物、酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

『貳』 乙醛能發生什麼反應，這和它具有什麼結構

乙醛(acetaldehyde)是一種醛，又名醋醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點-121℃，沸點20.8℃，相對密度小於1。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%~57.0%(體積)。

主要用途
有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，看作CH3CH(OH)的合成子，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇C(CH2OH)4。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。
Strecker氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。
此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

『叄』 乙醛知識點

乙醛的性質：

1、物理性質
乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度小於水，沸點為20．8℃。乙醛易揮發，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。岡為乙醛易揮發，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時要注意防火。
3．化學性質
乙醛分子中的醛基()對乙醛的主要化學性質起決定作用。
(1)加成反應
乙醛分子中醛基上的碳氧雙鍵與碳碳雙鍵相似，能夠發生加成反應。如使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的催化劑，乙醛與氫氣即發生加成反應：

說明：a．乙醛的催化加氫反應也是還原反應。
b．常見的能發生加成反應的官能團(或基團)有等，但它們發生加成反應的條件不同。
c．由乙醇的催化氧化反應和乙醛的催化加氫反應可知，乙醇和乙醛可在一定條件下相互轉化：
(2)氧化反應
①與銀氨溶液的反應 銀鏡反應
Ag(NH3)2OH(氫氧化二氨合銀)是一種弱氧化劑，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與氨反應生成乙酸銨，而Ag+被還原成金屬銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應叫做銀鏡反應。銀鏡反應常用來檢驗醛基的存在。工業上可利用這一反應原理，把銀均勻地鍍在玻璃上製成鏡子或保溫瓶膽(生產上常用含有醛基的葡萄糖作為還原劑)。

注意a．實驗所用試管(玻璃)要潔凈。
b．銀氨溶液要新配製的，配製銀氨溶液是向 AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉澱恰好溶解為止。要防止氨水過量，並且必須隨配隨用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。
c．實驗條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。
②與新制氫氧化銅的反應在試管里加入10％的NaOH溶液2mL，滴入2％的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振盪後加入乙醛溶液0．5mL，加熱煮沸。觀察並記錄實驗現象。
實驗現象：生成紅色沉澱。
實驗結論：在加熱的條件下，乙醛能與新制的氫氧化銅發生化學反應。
乙醛與新制的氫氧化銅反應的實驗中，涉及的主要化學反應是反應中新制的氫氧化銅將乙醛氧化為乙酸，它本身被還原為氧化亞銅(Cu2O)。Cu2O是紅色固體，不溶於水，也不與乙酸反應。
乙醛與新制的氫氧化銅的反應原理，可用於在實驗室里檢驗醛基的存在，在醫療上檢驗尿糖。
說明：a．制備新制的Cu(OH)2是在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，應保持鹼過量；
b．反應條件必須是加熱到沸騰。
③與氧氣的反應乙醛如在一定溫度和催化劑存在的條件下，也能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：

在點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。 乙醛完全燃燒的化學方程式為：
注意a．在工業上，可以利用乙醛的催化氧化反應製取乙酸。
b．銀氨溶液、新制氫氧化銅的氧化性很弱，乙醛能被這樣的弱氧化劑氧化，原因是乙醛的還原性很強。由此推理，乙醛也易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化，高錳酸鉀、溴被還原而使溶液褪色。

『肆』 乙醛的羥醛縮合反應

1、鹼奪走醛的α-H，形成碳負離子：

CH3CHO + OH- → C(-)H2CHO

2、碳負離子具有很強的親核性，作為親核試劑進攻另一分子的羰基：

C(-)H2CHO + HCHO → OHCCH2C(-)H2=O → OHCCH2CH2O(-)

3、最後醇陰離子再結合一個質子，形成β-羥基醛：

OHCCH2CH2O(-) + H+ → OHCCH2CH2OH

4、β-羥基醛在加熱時易脫水轉化為α,β-不飽和醛：

OHCCH2CH2OH →(Δ) OHCCH=CH2

（由於產物有共軛體系，因此這個消去很容易，甚至不需要酸的催化即可。一些C原子比較多的產物，或者消去後的共軛體系更大的產物，甚至無須加熱即自動消去）。

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有機化學中的應用

羥醛縮合反應是一個重要的有機化學反應，它在有機合成中有著廣泛的應用。羥醛縮合反應是指含有活性α氫原子的化合物如醛、酮、羧酸和酯等，在催化劑的作用下與羰基化合物發生親核加成，得到α-羥基醛酮或酸，或進一步脫水得到α，β-不飽和醛酮或酸酯的反應。

① 分子間的羥醛縮合經常被用來合成一些β-羥基化合物，如1，3-丙二醇、1，3-丁二醇和新戊二醇等。其可作為進一步生產香料、葯物等多聚物或聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)、聚對苯二甲酸丁二酯(PBT)和聚對苯二甲酸丙二醇酯(PTT)等高聚物的單體；

縮合脫水產物α，β-不飽和醛氧化得到相應的可廣泛用作精細化工生產原料的羧酸，如2，2-二羥甲基丙酸可用作水性氨脂擴鏈劑以及制備聚酯、光敏樹脂和液晶，

2-甲基-2-戊烯酸是具有水果香味的食用香料，可廣泛用於食品加工業和其它日化香精產業；此外，α，β-不飽和醛完全氫化時得到飽和伯醛，可用作溶劑或製造洗滌劑、增塑劑。

『伍』 乙醛的相關反應有哪些

有醛基的，如甲酸，乙醛．，不要加過量氨水．，水浴加熱．，銀氨溶液要現制現用銀鏡反應硝酸銀氫氧化鈉稀氨水鹼洗試管加熱毫升硝酸銀加稀氨水至沉澱剛好溶解為止再滴入滴氫氧化鈉搖勻加滴乙醛用才搖動分鍾使之變黃靜置即可得銀鏡乙醛與氫氧化銅反應：取決於鹼性強弱而與是否新制無關強鹼性條件下銅離子的絡合物適當溫度下均可反應銀鏡反應原理：銀氨礫離子帶有一定的氧化性，而醛基有還原性，因此，是醛基和銀氨礫離子之間發生了氧化還原反應，銀氨礫離子被還原成金屬銀，而醛基被氧化成羧基。銀氨溶液要在鹼性的溶液環境中反應。以乙醛和

『陸』 乙醛與氧氣反應生成什麼，求化學反應方程式

乙醛與氧氣在銅的催化下生成乙酸，方程式如下：
2CH3CHO＋O2（Cu）＝2CH3COOH
乙醛還可以在空氣中燃燒，生成二氧化碳和水，方程式如下：
2CH3CHO＋5O2（點燃）＝4CO2＋4H2O

『柒』 乙醛能溶於水嗎，怎麼反應化學方程式

乙醛能溶於水。乙炔水化法：

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主要用途：

有機合成中，乙醛是二碳試劑、親電試劑，具原手性。它與三份的甲醛縮合，生成季戊四醇。與格氏試劑和有機鋰試劑反應生成醇。

Strecker氨基酸合成中，乙醛與氰離子和氨縮合水解後，可合成丙氨酸。乙醛也可構建雜環環系，如三聚乙醛與氨反應生成吡啶衍生物。

此外，乙醛可以用來製造乙酸、乙醇、乙酸乙酯。農葯DDT就是以乙醛作原料合成的。乙醛經氯化得三氯乙醛。三氯乙醛的水合物是一種安眠葯。

『捌』 甲醛,乙醛,丙酮,乙醇,正丁醇碘仿反應現象

含有乙基醇CH₃CH(OH)或者甲基酮CH₃CO結構的有機化合物能發生碘仿反應。

所以乙醛，丙酮，乙醇能發生碘仿反應，生成淡黃色有特殊氣味的三碘甲烷沉澱。

甲醛和正丁醇不發生反應不生成沉澱。

相關化學反應方程式：

乙醛：CH₃CHO+3NaIO=CHI₃+HCOONa+2NaOH

丙酮：CH₃COCH₃+3NaIO=CHI₃+CH₃COONa+2NaOH

乙醇：CH₃CH₂OH+3NaIO=CHI₃+HCOONa+2NaOH+H₂O

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碘仿反應條件控制：

在兩支試管中分別裝入1mL乙醛和1mL乙醇，再加人1mL碘溶液及適量的5%NaOH溶液，結果發現，裝有乙醛的試管中很快出現了黃色沉澱，而乙醇的試管中無黃色沉澱，盡管不斷振盪，現象仍不明顯。

但是，改變反應條件，即將其放人50-60℃的水浴中加熱幾分鍾，取出冷卻後，便有明顯的黃色沉澱析出。這是因為乙醇與乙醛的結構不同，故發生反應時的速度和條件也就不同了。乙醇之所以能發生碘仿反應是因為乙醇能被I2-NaOH溶液(也是一種氧化劑)所氧化。

首先生成乙醛，然後進行碘仿反應，即：反應中加熱的目的是促使醇的反應加快完成，得到乙醛或甲基酮，進而發生碘仿反應。但應注意：加熱的水浴溫度不可過高，否則，氧化產物不是醛酮類，而是梭酸類，也將使實驗出現「異常」現象。

若想成功地做好碘仿反應的實驗，必須在以上幾個方面加以注意，以便正確地鑒定或區分乙醛或甲基酮以及含有某些醇類化合物。

『玖』 乙醛與氧氣反應生成什麼，求化學反應方程式

1、氧化反應，生產乙酸，該反應需要催化劑

2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化劑，加熱）

2、燃燒反應，氧化反應的一種，即直接點燃，乙醛蒸汽與空氣混合，易發生爆炸。

2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

乙醛，無色易流動液體，有刺激性氣味。熔點－121℃，沸點20.8℃，相對密度小於1。可與水和乙醇等一些有機物質互溶。易燃易揮發，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限4.0%～57.0%（體積）。

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乙醛的重要反應：

1、工業制乙醛方程式： 2CH₃CH₂OH+O₂→ 2CH₃CHO+2H₂O（加熱，催化劑Cu/Ag)

2、乙炔水化法：C₂H₂+H₂O→CH₃CHO（催化劑，加熱）（是加成反應，也是還原反應）

3、乙烯氧化法：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO（催化劑，加熱，加壓）

4、乙醛催化氧化：2CH₃CHO+O₂ →2CH₃COOH（催化劑，加熱）

5、乙醛燃燒：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

6、銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓ +3NH₃+H₂O（加熱）

7、乙醛與新制的氫氧化銅：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加熱）（生成磚紅色Cu₂O沉澱）

8、乙醛和氫氣反應生成乙醇，是加成反應：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH