碳酸氫鈉是什麼

1. 碳酸氫鈉是什麼東西

碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

2. 碳酸氫鈉是什麼

【簡介】

碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

【物理性質】

碳酸氫鈉為白色晶體，或不透明單斜晶系細微結晶。比重2.15。無臭、無毒、味咸，可溶於水，微溶於乙醇。25℃時溶於10份水，約18℃時溶於12份水。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。

【化學性質】

受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

與酸反應：

與HCl反應：NaHCO₃+HCl ——→NaCl+H₂O+CO₂↑

與CH₃COOH反應：NaHCO₃+CH₃COOH——→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

與鹼反應：

與氫氧化鈉反應：NaHCO₃+NaOH——→ Na₂CO₃+ H₂O

與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。

少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂——→ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O

過量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂——→ Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O

與鹽反應：

與硫酸銅反應：4NaHCO₃+2CuSO₄——→2Na₂SO₄+Cu₂(OH)₂CO₃↓+H₂O+3CO₂↑

水解：

與氯化鋁雙水解：3NaHCO₃+ AlCl₃——→Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑+ 3NaCl

與硫酸鋁雙水解：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃——→3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑

加熱：

受熱分解：2NaHCO₃——△→Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑

電離：

碳酸氫鈉電離方程式 NaHCO₃——→Na++ HCO₃﹣

安全術語：

避免與皮膚和眼睛接觸。

3. 碳酸氫鈉是什麼

碳酸氫鈉（NaHCO₃）（Sodium Bicarbonate），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，低毒。固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
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4. 碳酸氫鈉是什麼

碳酸氫鈉是一種鹼性葯。是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時會呈現弱鹼性，可起到中和胃酸的作用。對於胃酸過多引起的胃痛、反酸、燒心等病症，有很好的療效。同時，還可以有效預防念珠菌感染或黴菌性陰道炎等疾病。以及治療某些葯物引起的中毒，如巴比妥類、水楊酸類、甲醇等。但需注意，在使用此葯時，應在醫生指導下服用比較安全有效，切不可盲目使用。此外，還應避免食用一些刺激性食物，以免引起噯氣等不良反應，還有就是碳酸氫鈉不能連續服用超過7天。

碳酸氫鈉片的作用
1、中和胃酸
碳酸氫鈉片有中和胃酸的作用。因為碳酸氫鈉有弱鹼性，為吸收性抗酸葯。內服後，能迅速中和胃酸，溶解粘液，降低消化液的粘度。此外，碳酸氫鈉片作用迅速，並可加強胃腸的收縮，起到健胃、抑酸和增進食慾的效果。
2、鹼化血液
碳酸氫鈉片有鹼化血液的作用。還可以與胃酸發生中和反應，體內的CO2在體內可以轉變為HCO3-，呈弱鹼性。因此，可用於鹼化血液，常用於糾正酸血症。此外，還可防治慢性腎功能不全等疾病。

3、鹼化尿液
碳酸氫鈉片可以鹼化尿液。還可預防腎結石、尿路結石等病症，並且有利於進一步抑制細菌，減輕尿酸鹽對腎臟功能的損害，可以促進尿酸的排出，從而降低血尿酸水平。此外，碳酸氫鈉片還可用於高尿酸血症，能提高尿液的酸鹼度，溶解尿酸石。

5. 碳酸氫鈉是什麼物質

碳酸氫鈉就是我們日常生活中常用的小蘇打，它是一種無色透明的結晶狀物質，加熱的話會分解產生出二氧化碳。

6. 什麼是碳酸氫鈉

碳酸氫鈉的含義：
碳酸氫鈉，俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。它也是一種工業用化學品，固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的酸式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。
碳酸氫鈉的化學式：NaHCO3
碳酸氫鈉的化學性質：
受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。
與酸反應:

與HCl反應：NaHCO₃+HCl ——→NaCl+H₂O+CO₂↑
與CH₃COOH反應：NaHCO₃+CH₃COOH——→CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
與鹼反應:
與氫氧化鈉反應：NaHCO₃+NaOH——→ Na₂CO₃+ H₂O
與氫氧化鈣反應：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。
少量：NaHCO₃+ Ca(OH)₂——→ CaCO₃↓+ NaOH + H₂O
過量：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂——→ Na₂CO₃+ CaCO₃↓+ 2H₂O

7. 碳酸氫鈉的別名是什麼

碳酸氫鈉的別名是小蘇打，重碳酸鈉，酸式碳酸鈉。

碳酸氫鈉（sodium bicarbonate），分子式為NaHCO₃，是一種無機鹽，呈白色結晶性粉末，無臭，味鹼，易溶於水。在潮濕空氣或熱空氣中即緩慢分解，產生二氧化碳，加熱至270℃完全分解。遇酸則強烈分解即產生二氧化碳。

化學性質：

常溫下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。

除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。

以上內容參考：網路——碳酸氫鈉