同位素是什麼

⑴ 同位素是什麼

同位素是指具有相同原子序數但質量數（或中子數）不同的核素。根據物理特性不同，同位素可分成放射性同位素和穩定性同位素，其中放射性同位素經歷著本身的衰變進程，並放射出輻射能，是不穩定的，具有物理半衰期；穩定性同位素無放射性，物理性質穩定。

同位素相關知識點：

1、同位素：具有相同原子序數但質量數不同的核素。

2、穩定性同位素：指質子數相同，中子數不同且無放射性的元素。

3、標記化合物：用放射性核素或穩定核素取代化合物分子中的一種或幾種原子使之能被識別並可用於示蹤的化合物。

4、示蹤劑：具有某些明顯特性而易於辨別的物質。將少量該物質與另一物質相混合或附著於此物質時，待測物質的分布狀況或其所在位置就能被確定。

5、豐度：同位素原子數（或摩爾數）對該元素總原子數（或摩爾數）的比例。

6、天然豐度：在一種元素中特定同位素天然存在的豐度。

7、同位素示蹤劑：與被示蹤元素相同而同位素組成或能態不同的示蹤劑。

8、同位素稀釋分析：在樣品中加入一定量已知豐度的某元素的同位素（或包含該同位素的物質），通過測定混合物前後它在樣品中的豐度，從而求得樣品中該元素（或該物質）含量的分析方法。

9、同位素效應：由於質量或自旋等核性質的不同而造成的同一元素的同位素原子（或分子）之間物理和化學性質的差異。

10、原子質量：一種中性原子處於基態的靜止質量。

⑵ 同位素是什麼

同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素。

例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。

其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。

同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同（氕、氘和氚的性質有些微差異），但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。

同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。

(2)同位素是什麼擴展閱讀

自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。

同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。

同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。

自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。

⑶ 化學中的同位素是什麼意思

化學中對元素的定義是
原子核質子數相同就是同一種元素。
原子核由質子和中子構成。
如果兩種原子 質子數一樣，中子數不一樣，這兩種原子就是同位素。
比如 氕氘氚
氕就是普通氫原子
氕 質子數 1 中子 0
氘 質子數 1 中子 1
氚 質子數 1 中子2

⑷ 什麼是同位素

您好！很願意為您解答！
同位素同屬於某一化學元素，其原子具有相同數目的電子，原子核也具有相同數目的質子，但卻有不同數目的中子。例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中分別有0個中子，1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）稱為同位素。

⑸ 化學：什麼是同位素詳細！

同位素是個互稱，即A和B互為同位素。具體就是原子內質子數相同，中子數不同。如碳12與碳14，碳12原子中有6個質子，6個中子，碳14原子中有6個質子，8個中子，因此可稱碳12和碳14互為同位素。

⑹ 什麼是同位素

具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素(Isotope)。
同位素是具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學行為幾乎相同，但原子量或質量回數不同，從而其質譜行為、放射性轉變和物理性質(例如在氣態下答的擴散本領)有所差異。

⑺ 請問同位素是什麼意思，各位請舉例說明

同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數目的質子，但中子數目卻不同。例如：氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質子，但是它們的原子核中卻分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素。
其中，氕的相對原子質量為1.007947，氘的相對原子質量為2.274246，氚的相對原子質量為3.023548，氘幾乎比氕重一倍，而氚則幾乎比氕重二倍。
同位素具有相同原子序數的同一化學元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上佔有同一位置，化學性質幾乎相同。
但原子質量或質量數不同，從而其質譜性質、放射性轉變和物理性質（例如在氣態下的擴散本領）有所差異。同位素的表示是在該元素符號的左上角註明質量數（例如碳14，一般用14C來表示）。
(7)同位素是什麼擴展閱讀
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工製造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質量數不同，但他們的化學性質基本相同（如：化學反應和離子的形成），物理性質有差異[主要表現在質量上（如：熔點和沸點）。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質量的原子（核素）。在19世紀末先發現了放射性同位素，隨後又發現了天然存在的穩定同位素，並測定了同位素的豐度。大多數天然元素都存在幾種穩定的同位素。同種元素的各種同位素質量不同，但化學性質幾乎相同。
自19世紀末發現了放射性以後，到20世紀初，人們發現的放射性元素已有30多種，而且證明，有些放射性元素雖然放射性顯著不同，但化學性質卻完全一樣。
參考資料來源：網路-同位素

⑻ 同位素是什麼概念

具有相同原子序數(即質子數相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但質量數不同，亦即中子數不同的一組核素。
或中子數不同的同一種元素的一種原子形式，包括穩定同位素和放射性同位素。

⑼ 同位素是什麼意思

質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互稱為同位素。
例如：氫有三種同位素，H氕、D氘（又叫重氫）、T氚（又叫超重氫）；碳有多種同位素，12C、13C和 14C（有放射性）等。

⑽ 同位素指的是什麼

同位素：具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。自然界中，各種同位素的原子個數百分比一定。