內能是什麼

① 初中物理內能的定義是什麼

內能是一種與熱運動有關的能量。

在物理學中，我們把物體內所有分子作無規則運動（即熱運動）的動能和分子勢能的總和叫做物體的內能。

一切物體都具有內能。一般來說，物體的內能代表了物體微觀上的能量形式，比如說物體內部各個微觀部分（原子、分子或離子等等）進行熱運動的動能和勢能的總和，符號為＂J"，國際單位是焦耳。

狹義內能

在一般的物理問題中（不涉及電子的激發電離，化學反應和核反應），內能中僅分子動能和勢能兩部分會發生改變，此時我們只關心這兩部分，而將這兩部分之和定義為內能。

這是一種簡化的定義，即狹義內能。在涉及電子的激發電離，化學反應和核反應時，為不引起誤解狹義內能應嚴格稱為熱力學能（以前稱為熱能，熱能這一概念在一些工程領域內仍廣泛使用）。

② 內能是什麼

內能
定義：物質內部分子動能和位能的總和。
內能(internal energy)是物體或若干物體構成的系統（簡稱系統）內部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和。內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）。
內能的概念與性質
從微觀上說，分子的動能、分子間的相互作用勢能、電子能和核內部粒子間的相互作用能等。前兩項又可總稱為分子熱運動能，就是我們通常所說的「內能」。後面兩項在大多物理過程中不變，因此一般只需要考慮前兩項。但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時電子能將大幅變化，此時內能中必須考慮電子能的貢獻。核內部粒子間的相互作用能僅在發生核反應時才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量。內能的絕對量（主要是其中的核內部能量部分）目前還不完全清楚，但不影響我們解決一般問題，對於內能我們常常關心的是其變化量。 拋開物體內部的結構細節，從宏觀上說，內能是一種與系統在絕熱條件下做功量相聯系的，描述系統本身能量的狀態函數。在宏觀定義中，內能是一個相對值。 對於一定量物質構成的系統，通過做功、熱傳遞與外界交換能量，引起系統狀態變化，而導致內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出。 內能是物體、系統的一種固有屬性，即一切物體或系統都具有內能，不依賴於外界是否存在、外界是否對系統有影響。 內能是一種廣延量（或曰容量性質），即內能的大小與物質的數量（物質量或質量）成正比。 內能是系統的一種狀態函數（簡稱態函數），即內能可以表達為系統的某些狀態參量（例如壓強、體積等）的某種特定的函數，函數的具體形式取決於具體的物質系統（具體地說，取決於物態方程）。當系統處於某一平衡態時，系統的一切狀態參量將取得定值，內能作為這些狀態參量的特定函數也將取得定值（盡管我們目前還不很清楚它的絕對數值是多少）。 當系統發生某一變化，從原先的平衡態過渡到另一個新的平衡態時，內能的變化量僅取決於變化前後的系統狀態，而與這個變化是如何發生的（例如變化的快慢）以及變化經歷了怎樣曲折的過程（例如是經歷一個等溫過程、等壓過程還是一個任意過程）完全無關。內能的這一性質和功、熱量有著本質的區別。 內能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當量實驗的基礎之上。能量和內能概念的建立標志著能量轉化與守恆定律（即熱力學第一定律）的真正確立。 正如重力對一定質量物體做功的大小與物體下降的路徑無關，僅與物體下降前後的垂直位置有關，焦耳的實驗證明系統在絕熱條件下的做功量與系統經歷的具體過程無關，僅與系統做功前後的狀態有關。從前一現象人們提出了重力勢能的概念，將過程量功表達為僅取決於高度的勢能函數在不同高度的函數值之差。類似可以定義一個僅取決於系統狀態的函數，將過程量絕熱功表為該函數在不同狀態的函數值之差。這個被定義的函數，就稱為內能。

③ 內能是什麼意思 何謂內能

1、內能是熱力學系統內兩個具狀態變數之基本狀態函數的其中一個函數。內能是指系統所含有的能量，但不包含因外部力場而產生的系統整體之動能與勢能。內能會因系統能量的增損而隨之改變。

2、系統的內能可能因對系統加熱、對系統作功，或添加或移除物質而改變。當系統內有不可穿透的牆阻止物質傳遞時，該系統稱之為「封閉系統」。

3、如此一來，熱力學第一定律描述，內能的增加會等於增加的熱量加上環境對該系統所做的功。若該系統周圍的牆不能傳遞物質與能量，則該系統稱之為「孤立系統」，且其內能會維持定值。

4、內能是一系統內的狀態函數，因為其值僅取決於該系統的目前狀態，而與達到此一狀態所采之途徑或過程無關。內能是個外延物理量。內能是個基本熱動力勢能。使用勒讓德變換，可從內能開始，在數學上建構出其他的熱動力勢能。

④ 內能到底是什麼

內能是一種與熱運動有關的能量。。
用酒精燈燒裝有水的試管的時候，酒精燈燃燒釋放熱量，把水加熱，水受熱到一定程度變成水蒸氣，這是能量的轉化過程，不斷加熱試管，於是能量不斷加大，到一定程度，就把塞子頂飛了。蒸汽機也是這個原理，。

⑤ 什麼是內能

物體內部大量分子的無規則運動跟溫度直接相關，我們把這種運動叫做分子熱運動，做機械運動的物體具有機械能，物體內部大量做熱運動的粒子之間也具有動能和勢能，動能和勢能的總和叫做內能。內能的單位是焦。一切物體都具有內能。
熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和
。由於在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），後者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。
通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出。

⑥ 物體的內能是什麼

內能（internal energy） 是組成物體分子的無規則熱運動動能和分子間相互作用勢能的總和。物體的內能不包括這個物體整體運動時的動能和它在重力場中的勢能。

內能與溫度、體積、質量、狀態有關。

由於組成物質的分子處於永不停息的運動之中，因此分子具有動能；由於組成物質的分子之間存在相互作用的引力和斥力，因此分子之間存在著與引力和斥力相對應的勢能。在物理學中，我們將物體內所有分子的動能和勢能的總和叫做物體的內能。

做功和熱傳遞的區別

1、做功使物體內能發生改變的時候，內能的改變就用功數值來量度．外界對物體做多少功，物體的內能就增加多少；物體對外界做多少功，物體的內能就減少多少。

熱傳遞使物體的內能發生改變的時候，內能的改變用熱量來量度的．物體吸收多少熱量，物體的內能就增加多少；物體放出多少熱量，物體的內能就減少多少。

2、做功和熱傳遞在改變物體的內能上是等效的。

⑦ 在物理學中，內能指的是什麼

內能
內能一般指內能
內能（internal energy）是物體或若干物體構成的系統內部一切微觀粒子的運動形式所具有的能量總和。內能常用符號U表示，內能具有能量的量綱，國際單位是焦耳（J）。根據熱力學第一定律，內能是一個狀態函數。同時，內能是一個廣延物理量，即是說兩個部分的總內能等於它們各自的內能之和。物體的內能的絕對值是無法計算的，應用中計算的只是內能的變化量。熱力學第一定律指出，指定物體的內能的變化量等於外界對它作的功W和外界傳遞給它的熱量Q的總和。
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⑧ 內能是什麼（初中物理）

熱力學系統的熱運動能量。廣義地說，內能是由系統內部狀況決定的能量。熱力學系統由大量分子、原子組成，儲存在系統內部的能量是全部微觀粒子各種能量的總和，即微觀粒子的動能、勢能、化學能、電離能、核能等等的總和
。由於在系統經歷的熱力學過程中，物質的分子、原子、原子核的結構一般都不發生變化，即分子的內稟能量（原子間相互作用能、原子內的能量、核能）保持不變，可作為常量扣除。因此，系統的內能通常是指全部分子的動能以及分子間相互作用勢能之和，前者包括分子平動、轉動、振動的動能（以及分子內原子振動的勢能），後者是所有可能的分子對之間相互作用勢能的總和。內能是態函數。真實氣體的內能是溫度和體積的函數。理想氣體的分子間無相互作用，其內能只是溫度的函數。

通過作功、傳熱，系統與外界交換能量，內能改變，其間的關系由熱力學第一定律
[1]
給出。