什麼是復分解反應

Ⅰ 化學中什麼是復分解反應

在初中化學的學習中，復分解反應經常會出現，我整理了一些有關復分解的知識，大家快來跟隨我一起學習一下吧。

復分解反應定義

復分解反應是基本反應類型，它是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。它的本質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質—沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

常見的復分解反應

1.酸+鹽─新酸+新鹽

反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。2HCl+CaCO ₃ =CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑

2.酸+鹼─鹽+水（中和反應）

反應物中至少有一種是可溶的。

H ₂ SO ₄ +Cu(OH) ₂ =CuSO ₄ +2H ₂ O

3.鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽

反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

Na ₂ SO ₄ +BaCl ₂ =2NaCl+BaSO ₄ ↓

4.鹽（可溶）+鹼（可溶）─新鹽+新鹼

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。

2NaOH+CuSO ₄ =Na ₂ SO ₄ +Cu(OH) ₂ ↓

5.酸+金屬氧化物=鹽+水

只有在酸鹼鹽之間發生的反應叫做復分解反應。復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）。（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質生成。

NaOH+HCl=NaCl+H ₂ O

反應基本類型辨別

1.反應物是兩種或兩種以上，生成物是一種物質的都是化合反應。

2.反應物是一種，生成物是兩種或兩種以上的是分解反應。

3.反應物和生成物都是兩種，都是由一種單質和一種化合物組成,是置換反應。

4.反應物和生成物互相交換成分生成兩種新的化合物屬於復分解反應.大多發生在酸、鹼、鹽之間。

以上是我整理的有關復分解反應的內容，希望對大家的學習有所幫助。

Ⅱ 復分解反應是什麼

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 ，其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。

復分解反應實質

從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水時反應才能發生。

依據概念和反應條件進行微觀探析：復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。

即復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。

Ⅲ 復分解反應是什麼

復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；

其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應 。

復分解反應是重要的四種基本化學反應類型之一，同時它也是酸、鹼、鹽相互反應的核心內容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉澱或有氣體或有水。這是能夠觀察到的宏觀現象，生成沉澱、氣體或水都會使溶液中離子濃度減小，反應沿著正向進行。

復分解反應的特點：化合物反應物與生成物均為化合物；相交換，反應物相互交換成分；價不變，反應物，生成物的化合價都不變。

實質

從宏觀角度來說，反應能否發生是有特定條件的。對生成物而言，兩種化合物之間進行成分交換後生成的另外兩種化合物中必有水、氣體或沉澱；對反應物而言，當反應物中沒有酸時，反應物要均可溶於水時反應才能發生。

依據概念和反應條件進行微觀探析：復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前後各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。

即復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應。當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那麼離子就向減小離子濃度的方向進行。

反應類型

1、反離子交換

鹽復分解是交換反離子的常用技術。反應物的選擇取決於溶解度圖或晶格能。HSAB 理論也可用於預測復分解反應的產物。

通常採用鹽復分解來獲得可溶於有機溶劑的鹽。四丁基銨鹽從水溶液中沉澱出來。可溶於二氯甲烷。鹽復分解可以在非水溶液中進行。

當反應在二氯甲烷中進行時，NaBF4鹽沉澱，B(C6F5)4- 鹽保留在溶液中。

復分解反應可以在兩個之間發生無機鹽當一種產物是不溶於水。

為了發生易位反應，反應物不需要高度可溶。

2、烷基化

鹽產物通常從反應溶劑中沉澱出來。

甲中和反應是一種類型的雙置換反應。當酸與等量的鹼反應時，就會發生中和反應。這通常會產生鹽和水的溶液。

酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽之間的反應總是產生碳酸作為產物，其自發分解成二氧化碳和水。二氧化碳氣體從反應混合物中的釋放驅使反應完成。

3、無鹽復分解反應

與受益於固體鹽沉澱的鹽復分解反應相反，無鹽復分解反應受益於形成具有高硅鹵鍵能的鹵化甲硅烷。無鹽復分解反應均勻進行。

以上內容參考網路-復分解反應

Ⅳ 什麼是復分解反應

復分解反應是指兩種化合物之間，反應產物生成水，氣體或者沉澱的反應

Ⅳ 什麼是復分解反應

復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
[小結]
復分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
復分解反應發生的條件
鹼性氧化物+
酸
----
鹽
+
水
（其中一種可溶）
鹼
+
酸----
鹽
+
水
（其中一種可溶）
復分解反應的類型
鹽
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新鹽
+
新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶）
+
鹼（可溶）----
新鹽
+
新鹼
（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+
鹽（可溶）----
兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成

Ⅵ 初中化學:什麼是復分解反應

復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
判斷條件：生成物中有沉澱或有水的生成或是有氣體的生成。
酸鹼鹽之間的反應都屬於復分解反應，主要以下幾種類型：
（1）酸
+金屬氧化物==鹽
+
水
如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（2）酸+鹽==另一種酸+另一種鹽（碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳）
如：Na2CO3
+
2HCl=
2NaCl+H2O
+CO2↑
（3）酸+鹼==鹽+水
（4）鹼＋鹽＝＝另一種鹼＋另一種鹽
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(生成藍色沉澱）
Na2CO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓+
2
NaOH
（5）鹽＋鹽＝＝另一種鹽＋另一種鹽
如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3
↓
+2NaCl

Ⅶ 什麼是復分解反應

復分解反應（double decomposition reaction）是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。