熱力學第二定律的數學表達式為什麼

Ⅰ 熱力學第二定律中克勞修斯和卡爾文的表達式分別是什麼

熱力學第二定律：
克勞修斯表述為熱量可以自發地從溫度高的物體傳遞到溫度低的物體，但不可能自發地從溫度低的物體傳遞到溫度高的物體。
開爾文-普朗克表述為不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功，而不產生其他影響。以及熵增表述:孤立系統的熵永不減小。
熱力學第二定律的兩種表述是等效的，即由其中一個，可以推導出另一個。

Ⅱ 熱力學第二定律的數學表達式為什麼是克勞休斯不等式

克勞休斯不等式是宏觀熵的推導

Ⅲ 熱力學第二定律的數學表達式及意義誰知到的幫忙回答下

熱力學第一定律也就是能量守恆定律。
內容
一個熱力學系統的內能增量等於外界向它傳遞的熱量與外界對它做功的和。(如果一個系統與環境孤立，那麼它的內能將不會發生變化。)
表達式:△u=w+q

Ⅳ 熱力學第二定律公式是什麼

熱力學第二定律（second law of thermodynamics），熱力學基本定律之一，克勞修斯表述為：熱量不能自發地從低溫物體轉移到高溫物體。

開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。熵增原理：不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，一個孤立系統的總混亂度（即「熵」）不會減小。

第二定律在有限的宏觀系統中也要保證如下條件：

1、該系統是線性的。

2、該系統全部是各向同性的。

另外有部分推論：比如熱輻射：恆溫黑體腔內任意位置及任意波長的輻射強度都相同，且在加入任意光學性質的物體時，腔內任意位置及任意波長的輻射強度都不變。

熱力學第一定律概述

熱力學第一定律表述形式：熱能可以從一個物體傳遞給另一個物體，也可以與機械能或其他能量相互轉換，在傳遞和轉換過程中，能量的總值不變。在工程熱力學范圍內，熱力學第一定律可表述為：熱能和機械能在轉移或轉換時，能量的總量必定守恆。

基本內容：熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱；消耗一定的功必產生一定的熱，一定的熱消失時，也必產生一定的功。

熱力學第一定律的另一種表述是：第一類永動機是不可能造成的。這是許多人幻想製造的能不斷地作功而無需任何燃料和動力的機器，是能夠無中生有、源源不斷提供能量的機器。顯然，第一類永動機違背能量守恆定律。

以上內容參考：網路-熱力學第二定律，網路-熱力學第一定律

Ⅳ 熱力學第一定律和第二定律

熱力學有三大基本定律,在地球化學研究中應用得較多的是熱力學第一定律和熱力學第二定律。

熱力學第一定律的數學表達式是:

地球化學

式中:Q為由系統和環境間的溫度差引起的能量交換形式;△U為系統內能的改變值;A為系統與環境交換的功,熱力學中的功包括體積功和非體積功(如表面功和電功)。從式(4.1)中可以看出,體系從外界交換獲得的熱能除了消耗於體系與外界交換能量時所做的功外,全部轉化為內能。熱力學第一定律的實質是:能量不論是從一個物體傳給另一個物體,或者從一種形式轉化成另一種形式,其總量不變,這就是能量守恆(和能量轉化)定律。

熱力學第二定律的數學表達式是:

地球化學

式中:η為有效工作系數;Q₁為高溫熱源提供的全部熱量值;Q₁-Q₂為熱量交換過程能轉化成功的熱量值;T₁、T₂分別為高溫物體和低溫物體的初始絕對溫度值。熱力學第二定律的實質是:在熱-功能量的轉化中,功能全部轉換成熱,而熱不能全部轉換成功。在地球化學研究領域中,熱力學第二定律及其派生的各類熱力學參數計算式被廣泛應用。