物理q大於0是什麼意思

『壹』 q大於0是吸熱還是放熱

化學反應熱中Q>0表示放熱。放熱反應是反應前物質的總能量大於反應後物質的總能量，因為Q大於0，所以Q為正數，說明有熱量生成，所以是放熱。燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

判斷吸熱還是放熱的方法：

1.根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

2.根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：△H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則△H>0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則AH<0，該反應為放熱反應。

3.根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

『貳』 理想氣體等壓膨脹時，Q大於0，還是小於0

小於0

理想氣體狀態方程PV=nRT，等壓膨脹時，ΔT=PΔV/nR>0，所以為吸熱。

這么理解其物理意義：氣體自由膨脹是由於存在內壓，因此是一個壓力釋放過程。所以要保持等壓膨脹，就得吸收外能維持壓力。

『叄』 反應熱Q為什麼大於0是吸熱，小於0是放熱

在化學方程式中的「+Q」、「-Q」可表示反應的吸放熱行為。
也就是Q大於0的時候，反應是需要能量，而Q小於0的時候，反應是在釋放能量。

『肆』 物理公式U=Q+w 物理中的這個公式 Q大於0是吸熱還是放熱W大於0是 對外做正功還是什麼

這是熱力學第一定律的公式,U表示內能,Q表示熱量,W表示功,一般規定Q大於零吸熱,Q小於零放熱,W大於零對內做（正）功,W小於零對外做（正）功,就是對內做負功

『伍』 反應熱Q為什麼大於0是吸熱，小於0是放

反應熱，通常是指：當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，這個Q是反應物的斷開化學鍵的能量減去生成物形成新化學鍵能量的值，Q其值小於零，說明斷鍵能量大於生成物形成新化學鍵能量，所以要釋放能量（放熱），-Q可以看做是減去Q。
Q其值大於零，說明斷鍵能量小於生成物形成新化學鍵能量，因為反應物自身能量不夠斷鍵，所以要吸收能量（吸熱），如果不吸收，就無法斷鍵反應(此處涉及一部分催化劑原理)。

『陸』 化學反應熱中Q>0表示吸熱還是放熱

化學反應熱中Q>0表示放熱。放熱反應是反應前物質的總能量大於反應後物質的總能量，因為Q大於0，所以Q為正數，說明有熱量生成，所以是放熱。

另，燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

『柒』 q大於0是吸熱還是放熱

大於0是吸熱，小於0是放熱。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。那麼拿生成物的能量減去反應物的能量是負值，所以是放熱反應。

『捌』 公式Q大於0是吸熱還是放熱

吸熱公式：Q吸＝cm[t2-t1]放熱公式：Q放＝cm[t1-t2]Q就是某種物質吸收或放出的熱量[t1-t2]表示降低的溫度，[t2-t1]表示升高的溫度運用的話就看問的是什麼，『』如吸收的熱量『』就用Q吸公式 『』放出了多少熱量『』就用Q放公式如果嫌麻煩的，可以就記一個公式Q＝cm△t其中△t表示變化的溫度望採納

『玖』 w物理中的這個公式Q大於0是吸熱還是放

Q>0從外界吸熱
反之放熱

『拾』 為什麼Q大於0是吸熱反應啊

ΔH是指生成物的熱量減去反應物的熱量
Q就是指熱量
吸熱的話生成物的熱量就比反應物的熱量高了，所以ΔH＞0
Q>0 放熱反應