1. 二氧化硫的物理及化學性質
二氧化硫的化學性質（氧化性和還原性。漂白性。）二氧化硫的物理性質：氣體，比空氣密度大，易於壓縮和液化。有毒。無色，有刺激性氣味。
2. 二氧化硫的物理性質
二氧化硫物理性質
密度和狀態：2.551g/l，氣體（標准狀況下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
色態:常溫下為無色
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）
二氧化硫化學性質
1
二氧化硫的化學性質
二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3
與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
硫酸的物理性質:物理：無色無嗅透明液體
硫酸的化學性質:可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
3. 二氧化硫的性質是什麼
⑴物理性質：通常SO2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
⑵化學性質：
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==
；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2與鹼反應類似）
NH3·H2O或Ca（OH）2用來吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反應
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反應
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等強氧化劑氧化成高價態硫元素。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
4. SO2的物理性質
--- 二氧化硫的物理性質
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃
5. 二氧化硫有什麼化學和物理性質
物理性質：無色有強烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化，易溶於水。
化學性質：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②還原性：2SO2+O2
===
2SO3（加熱，催化劑，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品紅溶液褪色，漂白性是暫時的，加熱或者光照品紅溶液會恢復原色。
6. 二氧化硫的性質
一．二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3
(這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3
與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
so2+naoh=nahso3
(so2過量)
3．
so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應製造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
三、so2用途
漂白劑、防腐劑、制硫酸．
7. 二氧化硫 物理性質和化學性質
物理性質（不需通過化學變化而表現出來的性質）：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，且易溶於水;
化學性質（需通過化學變化而表現出來的性質，即有新物質生成）：能與水反應，生成亞硫酸；它還能與燒鹼溶液反應生成鹽和水
8. SO2 的物理化學性質
--- 二氧化硫的物理性質
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化，相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃
--- 二氧化硫的化學性質
1、SO2與水的反應
SO2 + H2O à H2SO3（亞硫酸）
2、SO2與O2的反應:
2SO2 + O2 à 2SO3
3、三氧化硫：SO3 ：無色固體.熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃) 都比較低。是酸性氧化物。
SO3與H2O的反應:
SO3 + H2O = H2SO4
4、二氧化硫的漂白性
4.1SO2的漂白機理：
SO2跟某些有色物質化合生成的無色物質不穩定，在一定條件下易分解而恢復原來有色物質的顏色。——化合漂白
4.2除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？它們的漂白機理有何不同？
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO），活性炭……
4.3漂白機理：
Na2O2 ，H2O2， O3 ，漂白粉，氯水（HClO）——— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2 ——— 化合漂白
--- 二氧化硫的用途
1.製造硫酸：SO2 + O2 -> SO3 ， SO3 + H2O = H2SO4
2.可以漂白紙漿、毛、絲、草編製品等。
3.殺滅黴菌和細菌。
4.作食物和乾果的防腐劑。
9. 二氧化硫的物理性質和化學性質
二氧化硫的物理性質：
1.易溶於水。
2.密度比空氣大。
3.無色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃。
二氧化硫的化學性質：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物質，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
與鹼反應生成鹽和水、與鹼性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業生產上,常利用上面兩個反應製造硫酸。
10. 二氧化硫物理性質
二氧化硫為無色透明氣體,有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。 液態二氧化硫比較穩定,不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒,與空氣也不組成爆炸性混合物。 無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。