分子質量怎麼求物理

1. 怎麼求相對分子質量

一個原子的真實質量與一個「碳-12」原子質量的比值的1/12，稱為該原子的相對原子質量..
將分子式中所有原子的相對原子質量相加的總和就是相對分子質量..

2. 分子的質量怎麼求

分子質量一般指的是相對原子（分子）質量，就是某一分子的相對原子質量。例如：氧氣的相對分子質量就是32（氧元素的相對原子質量為16，16x2就是氧氣的相對分子質量）

3. 一個物理問題，什麼是分子質量

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量,用符號Mr表示.
相對分子質量的數值上等於摩爾質量.但單位不同.
相對分子質量的單位就是1 因為分子級的重量難以用g等單位來衡量,所以再分子級的重量下重新定義了一個單位,就是相對分子質量的1
而摩爾質量的單位是g/mol
∵H2O中有兩個H原子和一個O原子∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
（相對分子質量的單位為1,一般不寫出）

4. 相對分子質量怎麼算-求過程

這個可以查元素周期表，裡面有各個元素的相對原子質量，可以把分子中的各個原子其數目乘以相應的相對原子質量再相加就可以了，如h2o，其相對分子質量=2x1+16=18，相對分子質量沒有單位

5. 怎麼求相對分子質量

求法實質：以一個標准原子質量的一定百分數為標准量，其他原子的質量除以該標准量即該原子的相對原子質量

比如說 C原子的質量為m1 以C原子質量的1/12為標准量（即標准量=m1/12）
如果N原子的質量為m2 那麼N原子的相對原子質量=m2/(m1/12)
再如果N2分子質量為m3 那麼N2的相對分子質量=m3/(m1/12)

另一個例子 O原子的質量為m4 以O原子質量的1/16為標准量（即標准量=m4/16）
如果SO2分子的質量為m5 那麼SO2分子的相對分子質量=m5/(m4/16)

6. 相對分子質量怎麼算了，公式

化學式中，相對分子質量等於各種元素的相對原子質量乘於原子個數的總和。

計算格式：

Mr=Ar+Arasz

如乙醇（C₂H₅OH）：Mr=12*2+1*5+16+1=46

相對分子質量（Relative molecular mass），即是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

(6)分子質量怎麼求物理擴展閱讀

相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了「相對」的含義。對於定義中的「特定單元」，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物。

它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為Mr.，單位為「1」。

7. 怎麼計算分子質量

相對分子質量
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。
例1，
計算H2O的相對分子質量。
∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18
（相對分子質量的單位為1，一般不寫出）x
例2，
計算2H2O的相對分子質量。
2H2O的相對分子質量=2×（2×1+16）=36
例3，計算H2SO4的相對分子質量。
H2SO4的相對分子質量=1x2+32+16x4=98

8. 怎麼算相對分子質量

化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，就是相對分子質量（Relative molecular mass），用符號Mr表示。例如：
例1：計算H2O的相對分子質量。
解：H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
例2：計算H2SO4的相對分子質量。
解：H2SO4的相對分子質量=1×2+32+16×4=98

9. 分子量怎樣計算

N的

相對原子質量

是14，H是1，C是12，O是16，

NH2

CONH2，含兩個N原子，4個H原子，1個C、1個O，所以N的質量比是：

(14*2)/(14*2+4+12+16)≈46.7%

其它類同。

(9)分子質量怎麼求物理擴展閱讀：

相對分子質量是兩個質量之比，也在 計算表達形式上進一步明確了「相對」的含義。對於定義中的「特定單元」，主要是指空氣等組成成分基本不變的特殊混合物，它們的相對質量可根據其組成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相對分子質量和其在空氣中的體積分數計算其平均質量，然後與¹²C原子質量的1/12相比即可獲得。相對分子質量的量符號為Mr.，單位為「1」。

10. 分子質量怎麼算

方法一（初中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以12，再乘以1.993*10的負26次方，即算出單個分子的質量，單位是千克。
原理：相對分子質量除以十二的意義就是此分子的質量等於多少個碳-12原子的質量，而一個碳-12原子的質量是1.993*10的負26次方千克，所以用得數乘以這個數就是單個分子的實際質量。

方法二（高中方法）：先算出分子的相對分子質量（化學式量），再用這個數除以阿伏伽德羅常數，也就是6.02*10的23次方/mol，即得出單個分子的質量，單位是克。
原理：1mol的定義即是某種物質所含的微粒數（這里是分子數）等於12克碳-12中所含碳原子的數目。這個數目就是阿伏伽德羅常數。而這個分子的相對分子質量即等於1mol這種分子的質量（以克為單位），再用這個數除以阿伏伽德羅常數（分子數），即是每個分子的質量。