常見表示溶劑極性的物理參數都有哪些

⑴ 常見溶劑的極性大小順序

水(H2O)＞甲醇(MeOH)＞乙醇(EtOH)＞丙酮（Me2CO）＞正丁醇(n-BuOH)＞乙酸乙酯(EtOAc)＞乙醚(Et2O)＞氯仿(CHCl3)＞苯（C6H6)＞四氯化碳(CCl4)＞正己烷≈石油醚(Pet.et)。

其中甲醇、乙醇和丙酮三種溶劑能與水互溶，正丁醇是所有與水不相容（分層）的有機溶劑中極性最大的，常用於萃取苷類成分。氯仿是唯一比重比水重的溶劑。

混合溶劑的極性順序：苯∶氯仿（1+1）→環己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶

丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶乙醚（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶乙醚（6+4）→環己烷

乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶乙醚（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→苯∶甲醇（9+1）→氯仿∶丙酮（85+15）→苯∶乙醚（4+6）→苯∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿

甲醇（95+5）→氯仿∶丙酮（7+3）→苯∶乙酸乙酯（3+7）→苯∶乙醚（1+9）→乙醚∶甲醇（99+1）→乙酸乙酯∶甲醇（99+1）→苯∶丙酮（1+1）→氯仿∶甲醇（9+1）

拓展資料：

水不具有任何葯理與毒理作用，且廉價易得。所以水是最常用的和最為人體所耐受的極性溶劑。水能與乙醇、甘油、丙二醇及其他極性溶劑以任意比例混合。

水能溶解無機鹽以及糖、蛋白質等多種極性有機物。液體制劑用水應以蒸餾水為宜。水的化學活性較有機溶劑強，能使某些葯物水解，也容易增殖微生物，使葯物霉變與酸敗，所以一般以水為溶劑的制劑不宜久貯。在使用水作溶劑時，要考慮葯物的穩定性以及是否產生配伍禁忌。

⑵ 求常見有機溶劑的極性參數

如乙酸乙酯 4.4 。見於《衛生化學》第6版人衛版第218頁。

⑶ 什麼是溶劑極性，極性與非極性溶劑有哪些！

溶劑極性是指組成溶劑的分子是極性還是非極性，一般有相似相溶的規律，極性溶質易溶解於極性溶劑，非極性溶質易溶解於非極性溶劑
最常見的極性溶劑是水，酒精
常見的非極性溶劑有四氯化碳，二硫化碳等

⑷ 問幾個溶劑的極性

非極性溶劑由非極性分子組成，是指分子中各原子的化學鍵的合力為零，如CCl4分子為正四面體，四個C-Cl鍵的合力為零，CCl4分子無極性，CCl4就是非極性溶劑。
溶劑極性參數表，方便比較溶劑的極性。
環已烷 :-0.2、石油醚（Ⅰ類，30~60℃）、石油醚（Ⅱ類，60~90℃）、正已烷:0.0、甲苯:2.4、二甲苯:2.5、苯:2.7、二氯甲烷:3.1、異丙醇:3.9、正丁醇:3.9、四氫呋喃:4.0、氯仿:4.1、乙醇:4.3、乙酸乙酯:4.4、甲醇:5.1、丙酮:5.1、乙腈:5.8、乙酸:6.0、水:10.2
數值越大，極性越大。

⑸ 怎麼判斷溶劑的極性大小

對於溶劑的極性判斷，業界還沒有一個公認的標准，比較可靠的是根據溶劑介電常數做一個初步的判斷。

實際上應用時未必將上述溶劑全部應用（有些溶劑，例如三氟乙酸，乙酸，三乙胺，三丁胺等有著很高的反應活性，可能會與底物發生反應），往往採用混合溶劑分離兩種極性差不多的物質（如乙醯二茂鐵和二茂鐵的柱色譜分離即使用石油醚：乙酸乙酯=10：1的溶劑洗脫），同時混合溶劑也用於物質重結晶（咖啡因在75%乙醇中重結晶）。

常用溶劑的極性順序：水(最大）>甲醯胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷醯胺>甲醇>乙醇>乙酸>異丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六環>四氫呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>氯仿>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚>異丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>二氯乙烷>苯>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>環己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)。

(5)常見表示溶劑極性的物理參數都有哪些擴展閱讀

常用的極性溶劑有：

（1） 水

水不具有任何葯理與毒理作用，且廉價易得。所以水是最常用的和最為人體所耐受的極性溶劑。水能與乙醇、甘油、丙二醇及其他極性溶劑以任意比例混合。水能溶解無機鹽以及糖、蛋白質等多種極性有機物。液體制劑用水應以蒸餾水為宜。

水的化學活性較有機溶劑強，能使某些葯物水解，也容易增殖微生物，使葯物霉變與酸敗，所以一般以水為溶劑的制劑不易久貯。在使用水作溶劑時，要考慮葯物的穩定性以及是否產生配伍禁忌。

（2）乙醇

乙醇也是常用的溶劑。可與水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物鹼、揮發油、樹脂等有機物，具有較廣泛的溶解性能。乙醇的毒性小於其他有機溶劑。含乙醇20%以上即具有防腐作用，40%以上則能抑制某些葯物的水解。但乙醇本身具有葯理作用。與水相比存在成本高及易揮發、易燃等缺點。

（3）甘油

本品為黏稠狀液體，味甜、毒性小，可供內服與外用。甘油能與乙醇、丙二醇、水以任意比例混合，能溶解許多不易溶於水的葯物，如硼酸、鞣酸、苯階等。無水甘油有吸水性，對皮膚黏膜具有一定的刺激性，但含水10%的甘油則無刺激性，且對葯物的刺激性有緩解作用。

甘油由於黏度大，化學活性相對水較弱，並且在30%以上具有防腐性，故常用於外用液體制劑。在內服溶液制劑中，甘油含量在12%(g/ml)以上能防止鞣質的析出並兼有矯味作用。但過多的甘油含量會產生刺激性，且黏度大、成本高，故在使用中受到一定的限制。

⑹ 如何判斷溶劑極性的大小

根據相似相溶原理，在看有機物的結構是否對稱，若對稱基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負電荷的「重心」是否重合所引起的。下面具體介紹一下：

1、烯烴中,乙烯分子無極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對稱，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對稱的反式烯烴分子偶極矩為零（當分子中C原子數≥6時，由於C-CO鍵旋轉，產生不同的構象，有可能引起μ的變化），含奇數碳原子的烯徑不可能以C=C絕對對稱，故分子均有極性；

2、炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對稱，無極性，但丙炔、1—丁炔分子不對稱，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D；

3、芳香烴中，苯無極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對一二甲苯外的另兩種同分異構體分子不對稱，為極性分子，顯而易見，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯苯、萘的分子也無極性。

拓展資料：

部分溶劑極性大小的順序：

水(最大）>甲醯胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷醯胺>甲醇>乙醇>乙酸>異丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六環>四氫呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 異丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>甲苯>苯>四氯化碳>二硫化碳>環己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)

參考資料：溶劑網路

⑺ 常見溶劑極性不同可分為三類什麼什麼和什麼

極性溶劑：水、丙酮，乙醇，氯仿，乙醚、乙酸、丙酮、乙腈、異丙醇、甲醇。
非極性溶劑：苯，四氯化碳，己烷、異辛烷、甲苯、二氯甲烷。

⑻ 什麼是極性溶劑

極性溶劑如水可以溶劑極性的化合物，非極性葯物如苯，可以溶解非極性化合物。
非極性溶劑的概念及定義是指介電常數低的一類溶劑，又稱惰性溶劑。這類溶劑既不進行質子自遞反應，也不與溶質發生溶劑化作用。多是飽和烴類或苯等一類化合物。如苯、四氯化碳、二氯乙烷等。
對於H2O，雖然與CO2有相同類型的分子式，也同樣有極性共價鍵，但二者分子的極性卻不同。CO2是空間對稱的直線型，所以分子是非極性分子，H2O是折線型，不對稱，所以是極性分子，作為溶劑稱為極性溶劑。
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(8)常見表示溶劑極性的物理參數都有哪些擴展閱讀
非極性溶劑由非極性分子組成，是指分子中各原子的化學鍵的合力為零，非極性溶劑由脂肪油、液狀石蠟
、醋酸乙酯、肉豆蔻酸異丙酯組成。非極性溶劑是由非性分子溶液組成的溶劑，非極性分子多。由共價鍵構成，無電子或電子活性很小，也指偶極矩小的溶劑。
極性溶劑是指含有羥基或羰基等極性基團的溶劑，即溶劑分子為極性分子的溶劑，由於其分子內正負電荷重心不重合而導致分子產生極性。用於表徵分子極性大小的物理量為偶極矩或介電常數，介電常數大表示其極性大。