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酸的物理性質為什麼不同

發布時間:2022-06-28 10:04:33

1. 濃硫酸與濃鹽酸物理性質的不同點與相同點

1、濃硫酸和濃鹽酸
相同點:具有酸的通性(由h提供)
不同點:分子差異引起的溶解度、揮發性、酸性強弱、吸水性、脫水性、氧化性;酸根的不同特性(如生成硫酸鋇沉澱等);
2、氫氧化鈉和氫氧化鈣
相同點:鹼的通性(由oh導致)
不同點:由化合物差異引起的溶解度、熱穩定性、吸水性(固體比較);由陽離子不同引起的特性(如生成碳酸鈣沉澱等)。

2. 3、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質有哪些如何從物理的角度區分它們

濃鹽酸和濃硫酸雖然都是濃的酸,但有著不同的物理性質.濃鹽酸具有揮發性,敞口放置,氯化氫氣體會從酸中不斷地揮發出來,故溶質的質量會減少.從濃鹽酸中揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴,故是白霧而不是白煙.
濃硫酸具有吸水性,敞口放置可以吸收空氣中的水蒸氣,使溶液的質量增加.濃硫酸溶於水會放出大量的熱,這是其特徵之一.
濃硫酸具有脫水性,會把氫,氧以2:1的比例脫去,滴到紙上會有炭化的黑色
強氧化性:"鈍化"現象

3. 酸的物理性質與化學性質

酸的物理性質:__有強烈的特殊氣味,易揮發,沸點117.9度,熔點16.6度,一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明,有一定溶解性,吃起來有酸味,等
化學性質:是一種弱酸性物質,易燃燒,能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
,等
____________________________
(老師講的就這些,如不完整請諒解)

4. 初三化學——酸,鹼,鹽 他們的化學,物理性質有什麼不同 怎樣從化學式上區分它們

酸的化學式初中階段可以這么說,主要是H和酸根組成,比如HCl,鹽酸,由H和鹽酸根(Cl-),再比如硫酸H2SO4,由H和硫酸根(SO4,2-)組成,常用強酸還有HNO3(硝酸),高氯酸(HClO4),另外還有HBr,HI等等,還有弱酸H2CO3,H2S等等。它們在水中可以電離出H離子和對應的酸根離子,但是強酸可以完全電離,弱酸電離不完全
鹼就是氫氧根離子和金屬離子(或者銨根離子NH4+)組成,如NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等等,這些是強鹼,在水中可以完全電離成OH-和相應的金屬離子,而Al(OH)3,NH3·H2O.等則是弱鹼

鹽:由金屬離子(或者銨根離子)和酸根離子組成。比如NaCl,KCl,NH4Cl.NaNO3,Na2SO4等等,可以在水中電離出金屬離子和對應酸根離子。這里比如NaHCO3,NaHS,等等,叫做弱酸的鹼式鹽,也是鹽,比如前者在水中可以電離出Na+和HCO3-(碳酸氫根) ,只不過碳酸氫根水解,導致溶液呈鹼性,Na2CO3,NaHCO3、Na2S,NaHS溶於水都呈鹼性,都是因為水解(水解初中階段不要求,你知道它們幾個呈鹼性就夠了)

5. 酸、鹼、鹽的物理性質是什麼

1.濃鹽酸(HCL)和濃硝酸(HNO3):易揮發;無色氣體;有刺激性氣味;有毒
2.硫酸(H2SO4):無色粘稠狀液體(油狀液體);不易揮發
濃硫酸:1吸水性 2溶於水放熱
3.氫氧化鈉(NaOH):白色固體;易潮解
4.氫氧化鈣(Ca(OH)2):粉末固體
5.鹽太多了,不同的鹽有不同的性質

6. 酸的物理性質

一樓的回答好多啊,給了我好大的壓力呵呵~不過貌似是在哪個網上抄的,有點不對問題,大多數寫的是化學性質了~
我來說說吧~
常見的鹽的物理性質:鉀、鈉、銨、硝酸鹽都易溶於水;大多數正鹽熱穩定性好,熔沸點高(硝酸鹽除外),比如nacl,kcl,cucl2,na2so4……;大多數鹽的密度都大於水,幾乎所有的鹽在常溫下都程固態。
常見的酸的物理性質:無機酸密度一般大於水;氣態和液態較多,如hcl,hso4,醋酸等;大多具有腐蝕性;有機酸所含羥基越多密度越小,如密度:ch3cooh>ch3ch2cooh>ch3(ch2)2cooh。多數無機酸能使石蕊變紅。
ok,就這么多了吧~

7. 常見酸的物理性質是什麼

酸的物理性質:有強烈的特殊氣味,易揮發,沸點117、9度,熔點16、6度,一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明,有一定溶解性,吃起來有酸味等;化學性質:是一種弱酸性物質,易燃燒,能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。

8. 酸和鹼的化學性質以及物理性質

酸的化學性質:
1.能和活潑金屬發生反應
2.能和鹼發生中和反應
3.能和鹼性氧化物發生反應
4.能和一部分鹽發生反應
鹼的化學性質:
1.與酸發生中和反應,生成鹽和水
2.鹼可以和某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水
3.使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅
4.鹼可以和某些鹽反應,生成新鹽和新鹼

9. 鹽酸和硫酸的物理性質有哪些不同

1.鹽酸:都有揮發性,但是濃鹽酸的揮發性更強.
硫酸:難揮發.濃的硫酸具有脫水性,密度比水大,吸水放熱.
2.不易發生反應.
最典型的例子就是稀有氣體:氦、氖、氬、氪、氙、氡.它們最外層都達到8電子飽和(氦2個),很穩定.
生活中常見的:金,銀,氮氣.氮氣之間的化學鍵連接的很牢,不容易被打開,所以穩定.金,銀就不用說了吧.但金會溶於王水.
3.溶解,過濾,蒸發結晶.
步驟:取粗鹽溶解於水中,用玻璃棒攪拌,然後過濾.蒸發時,加熱到有晶體析出,停止加熱,有餘熱將剩餘水蒸掉.
4.中和反應是復分解反應.
但是復分解的范圍更廣.
中和反應能進行,是因為酸鹼之間生成了水(難電離物質).
而復分解能進行的條件是生成難電離,揮發,沉澱的物質.
顯然水是上面的一員.
5.不能反應.
化學反應必須有新物質生成.
兩種物質在溶液中,有鈉離子,鉀離子,氯離子,氫氧根離子.沒有難電解,沉澱和揮發性物質生成,不符合復分解反應,當然置換.化合.氧化還原就更不可能了.
如果你上了化學鍵,你就會明白.
化學反應其實是破壞舊鍵,形成新鍵的過程.在溶液中鈉離子和氯離子,鈣離子和氯離子之間的離子鍵被破壞,但並沒有新鍵生成,所以不會反應.
6.冰水不是.冰和水是同一物質.冰水當然不是...
鹽酸是.氯化氫溶於水後成為鹽酸.是溶液.溶液均是混合物.

10. 酸的物理性質有哪些

酸的現代化學定義:電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念:酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯(Arrhenius)根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4) 碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時,產生的陰離子(酸根)雖然各不相同,但產生的陽離子(H+)卻是相同的 , 因此它們在性質上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解許多金屬;能使紫色石蕊試紙變紅等等,這些性質實際上就是H+的性質。

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