① 常見的吸熱反應和放熱反應
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
② 什麼物質反應放熱
基本化合反應都是放熱的,分解反應都是吸熱的(初中階段)
需要記著的吸熱反應就是銨鹽和鹼的復分解反應,
酸鹼中和也是放熱的
③ 化學 吸熱，放熱反應有哪些【包括物理反應】
常見的放熱反應：
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)
CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3
CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
④ 放熱反應有哪些
常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，
⑤ 常見的吸放熱反應有哪些
1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生銹
常見吸熱：
1、大多數分解反應
2、銨鹽和鹼反應
3、碳作還原劑的反應
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。
化學反應和物理反應的區別
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態范圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。
⑥ 常見的放熱和吸熱反應
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。
化學反應和物理反應的區別
1、反應的原理不同。
化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。
2、分子種類不同。
化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。
3、反應的狀態范圍大小不同。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。
但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。
⑦ 有哪些物理變化是發光放熱的
通電的白熾燈發光放熱
核反應也發光放熱，如太陽中的核聚變