物理化學中pg代表什麼

A. 化工工程圖紙中的PN PG DN各代表什麼 意思

PN指的是公稱壓力
DN指的是公稱直徑
PG一般指表壓

B. elisa實驗中的pg代表什麼意思

elisa實驗中的pg代表計量單位 pg就是皮克/pg本身是計量單位,它相當於一萬億分之一克

C. 壓力表PG101、PG102分別代表什麼意思

壓力表PG101、PG102分別代表上，下 游壓力表，即PG101是上游壓力表，另一個就是下游壓力表。

D. 化工PID里的PG，PI，PT各是什麼意思，有何區別

PG一般為現場安裝的壓力表。

PI為儀表，表示壓力指示。

PT儀表的話，為壓力傳遞。

區別：

PG為現場安裝的壓力表，只可以現場看。

PI為壓力顯示數據，可以遠程傳送至主控室觀看。

PID工藝流程圖：

工藝流程圖是指用於示意反應過程或化學加工的示意圖，在分析產品、人員的運動中，工藝流程圖對一步步的順序提供了有價值的圖解。

工藝流程圖主要利用圖形符號的表達方式，能夠十分清晰明了的表達工藝流程中各部分原件的結構以及工藝的運行過程。

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PID工藝流程圖視圖：

繪制出標準的工藝流程圖圖樣（其中包括化工零件圖以及化工設備圖)），第一步需要選定視圖，視圖的目的就是反映實際物體的結構、大小、安裝尺寸，能夠非常明了的讀懂實際物體大致構造的尺寸。

大多數化工機械設備均具有回轉體特徵，因此在選擇主視圖時，將回轉體主軸所在的平面默認為主視圖。

選定主視圖之後，第二步選擇一個基本視圖，其主要起輔助的作用。同時，有兩項默認規定：

①當設備為立式設備時，選擇俯視圖作為這套設備的基本視圖；

②當設備為卧式設備時，通常採用左視圖作為這套設備的基本視圖，當有特殊情況出現時，也可進行調整。

確定了設備的主視圖和一個基本視圖之後，再根據設備的復雜程度和實際的制圖需要，零部件以及過於復雜零部件的制圖主要是通過輔助視圖來完成的。

E. 物化化學勢下標里的pg什麼意思

Pg是一個重量單位， 1g ＝1000mg 1mg＝1000μg 1μg＝1000ng 1ng＝1000pg

F. 化工工程圖紙中的PN PG DN各代表什麼 意思謝謝！

表示的都是管徑

其中PN:
為管道參數等級用公稱壓力，符號為PN，壓力等級應符合國家標准《管道元件公稱壓力》(GB1048)規定的系列。

PG:
DN:公制標示 ( metric dimension size ) 以DN表示
一般稱為『 公稱尺寸 』，它不是管外徑、也不是管內徑。是外徑與內徑的平均值，我們稱平均內徑。

★例如：外徑63mm的塑料管之公制標示 ( mm dimension size )
◎◎ DN50

G. 物化中化學勢

1 第一種推導方法〔1〕

設有物質的量為dn的微量液體，由平液面轉移到半徑為r的小液滴的表面上，過程如圖1所示。

使小液滴的半徑由r增加到r+dr，面積由4πr2增加到4π（r+dr）2，面積的增量為8πrdr，此過程表面吉布斯函數增加了8πrγdr。如果這一過程是由於dn的液體從具有p蒸氣壓的平液面轉移到具有pr蒸氣壓的小液滴上面引起的，則吉布斯函數的增量為(dn)RTln(pr/p)。兩過程的始態及末態均相同，吉布斯函數的增量相等，有：

(dn)RTln Pr p=8πrγdr（1）

由於 dn=4πr2(dr)ρ / M （2）

於是得到 ln Pr p=2γ M RTrρ （3）

式中，ρ、M和Vm分別為液體的密度、摩爾質量和摩爾體積。該式表明，液滴越小，飽和蒸氣壓越大（對於凹液面，公式中曲率半徑只需取負值即可）。

2 第二種推導方法〔2〕

由於附加壓力，半徑為r的小液滴內液體的壓力p1=p2+Δp(p1和p2分別為小液滴內液體和小液滴外的壓力)。一定溫度下，若將1mol平面液體分散成半徑為r的小液滴，過程如圖2所示。

圖1 dn液體自平面轉移到液滴示意圖

圖2 1mol平面液體分散為半徑為r的小液滴示意圖

則該過程吉布斯函數的變化為：

ΔG=μr-μ=Vm(pr-p)=VmΔp（4）

式中μr和μ分別為小液滴液體和平面液體的化學勢。設小液滴液體和平面液體的飽和蒸氣壓分別為pr和p，根據液體化學勢與其蒸氣壓的關系：

μr=μθ+RTlnpr pθ（5）

μ=μθ+RTlnp pθ（6）

兩式相減得到 μr-μ=RTlnpr p（7）

拉普拉斯方程 Δp=2γ r（8）

及（假設Vm為常數） Vm=M ρ（9）

聯立式（4）、（7）、（8）、（9）得到： lnpr p=2γ M RTrρ（5）

3 第三種推導方法〔3〕

在定溫定外壓下，設某液體與其蒸氣平衡，

液體（T，pl) � 飽和蒸氣（T，pg)

式中：pl和pg分別表示液體所受的壓力和飽和蒸氣壓。若將液體分成半徑為r的小液滴，則由於產生附加壓力，所以小液滴受到的壓力與水平面下的液體受到的壓力不同，其飽和蒸氣壓也發生相應的改變，並重新建立平衡，下列關系式必然成立：

� Gm(l) � plT dpl=� Gm(g) � pgT dpg（10）

因為 � Gm(l) � plT dpl=Vm(l)（11）

� Gm(g) � pgT dpl=Vm(g) （12）

假定蒸氣行為服從理想氣體定律，則：

Vm(g)=RT pg （13）

聯立式（10）~（13）得：

Vm(l)dpl=RTdlnpg （14）

並假定Vm(l)不隨壓力改變，當液體為水平液面時，所受的壓力為pl0，蒸氣壓力為p；當液體分成小液滴時，上述的壓力分別為pl 及pr，積分上式：

Vm(l)〖JF(Z〗pl p0l dpl〖JF)〗=RT 〖JF(Z〗pr p dln pg〖JF)〗 （15）

得 Vm(l)(pl-p0l)=RTlnpr p (16)

根據拉普拉斯方程 pl-p0l=Δp=2γ r(17)

及 Vm(l)=M ρ(18)

聯立式（16）~（18）得： ln pr p= 2Mγ RTρ r

4 第四種推導方法〔4〕

在等溫等壓的條件下，液體的蒸氣壓與曲率的關系按以下方法獲得：

平面液體 （1） 蒸氣（正常蒸氣壓p)

↓(2) ↑(4)

小液滴 （3） 蒸氣（小液滴蒸氣壓pr)

過程（1）、（3）是等溫等壓下的氣液兩相平衡過程，ΔvapG1=ΔvapG3=0。過程（2）是等溫等壓下的液滴分割過程，小液滴具有平面液體所沒有的表面張力γ，在分割過程中，系統的摩爾體積Vm並不隨壓力改變。於是根據Laplace公式，得

ΔG2=∫Vmdp=VmΔp=2γ M rρ(19)

式中M為液體的摩爾質量；ρ為液體的密度。

過程（4）的蒸氣壓力由pr→p，

ΔG4=RTlnp pr=-RTlnpr p(20)

在循環過程中ΔG2+ΔG4=0

故可得： lnpr p=2γ M RTρr

H. 物理化學中,G,U,H,A,S所代表的含義

G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥茲自由能A=U-TS；S是混亂度的量度，S=∫δQ／T；U表示熱力學能，本身無實際意義，但ΔU表示熱力學能的改變，ΔU=W+Q。

G代表吉布斯函數，或吉布斯自由能。S代表熵，△S即熵變。H代表焓。A代表亥姆霍茲函數。U代表熱力學溫度。

A：亥姆霍茲自由能A=U-TS；G：吉布斯自由能G=H-TS；H：焓H=U+pV；S：熵S=(積分)dbarQ+S_0=[(積分)(C_p/T*dT)-(eV/eT)_p*dp]+S_0(e表示偏導，中括弧內為積分項)。相應公式可以根據pv=nRT等及實際情況變換出很多類型。

(8)物理化學中pg代表什麼擴展閱讀：

因為吉布斯自由能G雖然是在熱力學第一定律和第二定律的基礎上，在定溫定壓條件下經過一定的熱力學推導而定義的一個熱力學狀態函數，但並不是只有在定溫定壓條件下的系統才有吉布斯自由能，也不是只有在定溫定壓下系統狀態發生變化時才有吉布斯自由能變△G，

而是在任意條件下，當系統處於一定狀態時就有確定的吉布斯自由能G，當系統的狀態發生改變時就有吉布斯自由能變△G的存在，無論是簡單的狀態變化過程，還是復雜的化學變化過程和相變化過程都是如此。

△G可用於判斷定溫定壓下各種熱力學過程自發進行的方向和限度，而在實際過程中常遇到的各種熱力學過程往往是在定溫定壓條件下進行的。因此，雖然熱力學判據較多，如熵判據，亥姆霍茲自由能判據等。而吉布斯自由能變△G作為判據更為有利和方便。