物質的物理性質有哪些例子

『壹』 物理性質的例子有哪些

物理性質：

性狀，色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)。

熔點，-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）。

密度，1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。

水溶性，不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣。

貯存，天藍色鋼瓶。

化學性質：氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。

1. 氧氣跟金屬反應：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。

化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）。

現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。

2. 鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）。

現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

3. 銅與氧氣在高溫下生成氧化銅。

2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）。

現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質。

『貳』 生活中的物質的物理性質有哪些,請舉出十個例子.

物質的物理性質：

1.顏色：是通過眼、腦和我們的生活經驗所產生的對光的視覺感受

2.熔點：在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度

3.沸點：液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度

4.硬度：物理學專業術語，材料局部抵抗硬物壓入其表面的能力稱為硬度

5.導電性：物體傳導電流的能力叫做導電性，各種金屬的導電性各不相同

6.導熱性：兩個相互接觸且溫度不同的物體，或同物體的各不同溫度部分間在不發生相對宏觀位移的情況下所進行的熱量傳遞過程稱為導熱

7.延展性：延展性是物質的物理屬性之一，指可錘煉可壓延程度

8.溶解性：溶解度是指達到（化學）平衡的溶液便不能容納更多的溶質，是指物質在特定溶劑里溶解的最大限度

9.密度：物質每單位體積內的質量，隨著溫度、壓力的變化，體積或密度也會發生相應的變化

10.狀態：狀態是事物表現出來的形態。是指現實（或虛擬）事物處於生成、生存、發展、消亡時期或各轉化臨界點時的形態或事物態勢

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辨析物理變化與物理性質：

1.物理變化：物質發生變化時沒有生成新物質，這種變化叫做物理變化。

2.物理性質：不通過化學變化就能表現出來的物質性質，叫做物理性質。

物理變化是一個過程，物理性質是一個結論。如，水蒸發是物理變化，水能蒸發是物理性質。另外，描述物理性質，往往有「易、能、可以、會、具有」等詞。物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。

『叄』 物理性質實例

物理學專業術語，關於物理性質的定義有兩個，一是指物質不需要經過化學變化就表現出來的性質， 二是指物質沒有發生化學反應就表現出來的性質叫做物理性質。
物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。
如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。
物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。
例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。
通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。
希望我能幫助你解疑釋惑。

『肆』 化學性質和物理性質例子各十個 謝謝

一、化學性質：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、腐蝕性、酸性、鹼性。

1、可燃性：在規定的試驗條件下，材料或製品進行有焰燃燒的能力。如木材燃燒就是可燃性。

2、助燃性：可燃物能在某物質中燃燒，就說這種物質具有助燃性。如氧氣助可燃物燃燒就是助燃性。

3、還原性：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。比如氫氣與氧氣反應，氫氣體現還原性。

二、物理性質：溶解性、熔點、沸點、凝固點、揮發性、顏色、導電性、導熱性。

1、熔點：物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度。

2、沸點：沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。

3、揮發性：揮發性是指可揮發的性質或狀態，揮發的性質和狀態，揮發性是指化合物由固體或液體變為氣體或蒸汽的過程。

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化學性質判斷方法

如可燃性、穩定性、不穩定性、熱穩定性、酸性、鹼性、氧化性、助燃性、還原性、絡合性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。化學性質的特點是測得物質的性質後，原物質消失了。如人們可以利用燃燒的方法測物質是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測得物質的穩定性。物質在化學反應中表現出的氧化性、還原性、各類物質的通性等，都屬於化學性質。

物理性質判斷方法

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。

『伍』 物質的性質

我們都很容易辨別許多不同種類的物質。每一種都具有它所有同類樣品的普遍存在的某種特徵。我們之所以能辨認每一種類的物質，是基於對它的特徵或者性質的認識。這些性質使一種物質區別於其它物質。物質有兩種主要類型的性質--物理性質和化學性質。
物理性質
人們以視覺、嗅覺、觸覺、味覺或者聽覺來辨認某種物質。我們能通過顏色辨認出金子，通過味覺辨認出糖，通過氣味辨認出汽油。這些都是物質的物理性質的例子。另一個這種類型的性質是密度，它是表示每一單位體積中質量的物理量。由於密度不同，一塊軟木比一塊相同體積的其他任何木頭稱起來都更輕一些。溶解度（一種物質的在另一種物質中的溶解能力）和傳導性（物質傳遞熱或者電的能力）也是物理性質。
物質的化學性質表明當物質發生化學變化時，它發生何種行為。例如，鐵的化學性質是指在潮濕的空氣中，它同氧氣結合成為氧化鐵（即生銹）。科學家把這種物質成分的改變叫做化學變化。一些變化改變了物理性質，例如重量或者密度，但是沒有發生物質成分的改變。科學家把這些稱為物理變化。當水變成蒸汽的時候，它是進行著物理變化，而不是化學變化。
化合物和單質
如果通過運用化學方法，科學家可以把一種物質分解成兩種或者更多種的、具有新性質的簡單的物質，這種物質就叫做化合物。用化學方法不能分成更簡單的物質則叫做單質。

『陸』 6個物理性質的例子

1、熔點：物質從固態變成液態叫熔化，物體開始熔化時的溫度叫熔點。如：碳（石墨）的熔點是3652℃。
2、沸點：液體沸騰時的溫度叫沸點。如：水的沸點是1標准大氣壓下100℃。
3、壓強：物體在單位面積上所受到的壓力叫壓強。如：當用力吸吸管時，吸管內的壓強減小，飲料就在外界大氣壓的作用下被壓進吸管，從而喝到飲料，而並非我們平常說的吸進。
4、密度：物質在單位體積上的質量叫密度，符號為p。如：銅的密度8.9g/cm3。
5、溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力，稱為這種物質的溶解性。溶解性跟溶質、溶劑的性質及溫度等因素有關。如：鹽溶於水。
6、揮發性：物質由固態或液態變為氣體或蒸氣的過程二如濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫氣體。

『柒』 物質的物理屬性都有哪些

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。

還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

(7)物質的物理性質有哪些例子擴展閱讀：

特點

物理性質屬於統計物理學范疇，即物理性質是大量分子所表現出來的性質，不是單個原子或分子所具有的。

例如：物質的顏色是大量分子集體所具有的性質，是單個分子所不具有的。

研究方法

通常用觀察法和測量法來研究物質的物理性質，如可以觀察物質的顏色、狀態、熔點和溶解性；可以聞氣味（實驗室里的葯品多數有毒，未經教師允許絕不能用鼻子聞和口嘗）；也可以用儀器測量物質的熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、延展性、溶解性和揮發性、吸附性、磁性。

『捌』 常見物質的物理性質有什麼

物質的物理性質如：顏色、氣味、形態、是否易融化、凝固、升華、揮發、等，都可以利用人們的耳、鼻、舌、身等感官感知，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

『玖』 物體的物理屬性是什麼

物體的物理屬性是物質沒有發生化學反應就表現出來的性質。

物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，可以利用儀器測知。

還有些性質，通過實驗室獲得數據，計算得知，如溶解性、密度等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。

如水的蒸發；蠟燭質軟，不易溶於水，一般石蠟成白色；紙張破碎等。不通過化學變化就可以表現出來的性質就是物理性質。經過化學變化表現出來的性質就是化學性質。

判斷方法

如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。

例如，碳在空氣中燃燒生成二氧化碳；鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；加熱 KClO3到熔化，可以使帶火星的木條復燃，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產生O2的化學性質。

例子

氧氣是無色無味的氣體；酒精無色透明，是具有特殊氣味的液體，易揮發。（易燃燒是化學性質）