物理化學中C標准如何確定

A. 能斯特方程中的c標准怎麼看是多少

通過熱力學理論的推導，可以找到上述實驗結果所呈現出的離子濃度比與電極電勢的定量關系。對下列氧化還原反應： E=E（標准）-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+]) 對於任一電池反應： aA+bB=cC+dD E=E（標准）-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑴ ⑴這個方程就叫做能斯特(Nernst,W.H.1864~1941）方程 。它指出了電池的電動勢與電池本性（E）和電解質濃度之間的定量關系。當溫度為298K時，能斯特方程為： E=E（標准）-(0.0592/n)lg(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b））……………………⑵ 當溫度為298K時，Cu-Zn原電池反應的能斯特方程為： E=E（標准）-(0.0592/n)lg([Zn2+]/[Cu2+]）……………………⑶

B. 大學物理化學中化學勢右下角加個B,c是什麼意思

B是指B物質，c是指濃度用物質的量濃度表示的或者說標准態選擇的是C=1mol/L

C. 福州市中考物理化學政治等級分A、B、C、D是怎樣劃分的

A 100-85(A1 100-90 A2 90-85)
B 85-70
c 70-60
d 0-60
我去年是這樣的 A裡面還分A1 A2(應該差不多)

D. 物理化學 相平衡中的獨立限制條件怎麼確定 C=S-R-R'中的R'怎麼去確定啊

現在都學得什麼東西哦 全是字母 我的天啊

E. 物理學中的C是什麼意思

C是物理量比熱容。

比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。

在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

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物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

在實驗過程中，液態水的定壓比熱容經常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質，它的比熱數據較易獲得，當實驗要求精度不高時，可近似認為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/KG.℃。

F. 物理化學C=S-R-R'中R怎樣確定關鍵解釋怎樣才算是獨立

給你一段參考書上的解釋。說白了，獨立的意思就是：如果你不能把A這一項通過其他項的運算得到，A就是獨立的。 另外就是多做題，反復研究標准答案與自己答案的出入。相信你會做到的！加油！

G. 物理化學裡面 求自由度的時候 用到一個公式 C=S-R-R" 值幾個字母分別什麼意思 怎麼取值

R是平衡的個數
例如N2 H2 NH3
存在一個平衡R=1
R'是限制條件，嚴格要求比例的有幾個就是幾。一般是0.但是兩個氣體在一個相中平衡組分數相等。R'=1

H. 化學中C（溶液濃度）等於什麼公式！

根據定義，有：c=n/V=(m/M)/[mo/(p*1000)]=1000pw%/M
說明：其中mo表示溶液的總質量，所以溶質的質量分數w%=m/mo
p的單位為g/mL，所以用mo/p算出來的單位是mL，應再除以1000轉化為L，所以V=mo/(p*1000)]
n=m/M應該明白吧，所以用這個公式算出來的單位也是標准單位，即mol/L