A. 下列關於摩爾的認識，正確的是（）A．摩爾是表示微觀粒子多少的物理量B．摩爾是物質的量的單位C．摩
A、摩爾是物質的量的單位，不是表示微觀粒子多少的物理量，故A錯誤；
B、物質的量的單位是摩爾，故B正確；
C、摩爾是描述微觀粒子的單位，不能描述宏觀粒子，故C錯誤；
D、粒子數與阿伏伽德羅常數之比是粒子的物質的量，單位是摩爾，故D錯誤；
故選：B．
B. 摩爾是什麼
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究對象只能是粒子），摩爾是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量。符號為n，單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子,，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02x10-3kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氫氣 H2 的=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。 根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23
C. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
1.摩爾是物質的量的單位，約等於6.02乘10的23次方 其實就像一打 一箱 是差不多的概念 比如一摩爾的氫原子 是指約6.02乘10的23次方個氫原子
2.摩爾質量，不是摩爾的質量，這個名詞不存在。摩爾質量是指一摩爾物質的質量與碳十二的十二分之一的比值，也就約等 物質的相對原子質量或者是相對分子質量。
D. 「摩爾是一個單位，用於表示物質所含微觀粒子的多少」為什麼不對
摩爾是物質的量的國際單位，用於表示物質的量，簡稱摩，符號為mol。1摩爾是所含基本微粒個數與12克的碳－12(126C)中所含原子個數相等的一系統物質的量。摩爾是在1971年10月，第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。
希望對你有幫助
E. 下列關於摩爾的敘述，正確的是（）A．摩爾是代表微觀粒子多少的物理量B．摩爾是物質的量的單位C．摩
A、物質的量是代表微觀粒子多少的物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；
B、物質的量的單位是摩爾，故B正確；
C、物質的量等於粒子數與阿伏伽德羅常數之比，故C錯誤；
D、摩爾是描述微觀粒子多少的單位，故D錯誤；
故選B．
F. 摩爾是表示微觀粒子多少的物理量
摩爾不是物理量,是物質的量的單位.
1摩爾任何粒子含有阿伏加德常數個微粒.
阿伏加德常數通常使用6.02*10∧23mol∧-1這個近似值.
G. 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量是錯的為什麼
摩爾是用來衡量物質的量的物理量,每摩爾物質含
有阿伏伽德羅常數（約6.02×10^23）個微粒
H. 摩爾是表示（）A．物質的量的多少B．6.02×1023個微粒C．物質的量的單位D．物質的質量單位
A、物質的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量，單位是摩爾，故A錯誤；
B、物質的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量，單位是摩爾，1mol物質含義6.02×1023個微粒，故B錯誤；
C、物質的量的單位是摩爾，故C正確．
D、物質的質量單位是克，物質的量的單位是摩爾，故D錯誤；
故選C．
I. 物質的量是一個基本物理量 表示物質所含粒子的多少
物質的量是一個基本物理量，是計量原子分子離子等微觀粒子的物質的量的單位，1摩爾就是0。012千克碳12中所含碳原子數的多少，所以這種說法是正確的，
J. 什麼是摩爾質量物質的量的單位是什麼
物質的量即為物質含有的量的多少，是量度物質微觀粒子多少的物理量。
單位物質的量即為一摩爾，一摩爾就是6.02*10^23個微粒。
那麼如此來說摩爾質量的定義顯然為，某種物質的摩爾質量即為6.02*10^23個該種物質微粒所具有的質量