物理的電子轉移怎麼求

① 如何求反應轉移電子

請在化學方程式中標出各個元素的化合價,然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數.
只關注反應前後化合價有變化的元素.
例：
kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有6.72LCl2生成時,轉移幾mol電子?
若生成了標況下的6.72LCl2,便是0.3molCl2
也就是說,這個反應進行了0.1mol
在這個反應中,KClO3中的Cl從+5變至0,降低5；5個HCl中的Cl從-1變至0,升高1,共有五個,升高5,於是這個反應的電子轉移就是KClO3搶走了5個HCl中的5個電子,它們6個氯原子合成6個Cl2
若這個反應進行0.3mol,那麼轉移電子數就是0.3mol×5=1.5mol

② 怎麼算轉移的電子數

根據反應過程中哪個元素的化合價升高或降低具體數值決定。如Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，Fe前後的化合價由0價變為+2價，反應中有1molFe參加反應，所以Fe失去2mol電子；而H由+1價變為0價，且該反應中有2mol H離子參加反應，所以得到2molx1個電子=2mol電子；H得到的電子是Fe給它的，所以該反應轉移2mol電子（mol是一種單位）。不能看成轉移4mol電子（注意），而且別忘了方程式中相應元素前的系數。具體情況具體分析

③ 怎麼求電子轉移數目

先寫化學式，然後標識化合價改變的元素，改變的數目乘以物質前面的系數就是電子轉移數目。比如：

fe+2hcl=fecl2+h2
電子轉移數目為（鐵化合價的變化數目）2x（鐵前面的系數）1=2（電子轉移數目）

④ 怎麼看轉移的電子數是多少

觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。

最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。

計算電子轉移數目的方法如下：

（1）化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目；

（2）物理：根據電流的安培可以計算庫倫量就知道電子數目，1安培=庫倫/秒；1庫倫約相當於6.25×10^18個電子的電量。

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電子轉移的分類

內層電子轉移：在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。

外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。

電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。

內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

⑤ 關於電子轉移的計算

①1molCu發生還原反應轉移的電子為？mol
我是這樣算的1×2÷4=0.5mol對了
是根據氧化產物來算的
（因為反應物種一部分+1價的Cu起氧化劑作用（化合價降低，變Cu單質），一部分起還原劑作用）
②8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O
1molNO2反應轉移的電子為？mol
要根據反應物來算（因為生成物N2是由HNCO中的N和NO2中的N轉化而成，所以用上題演算法就錯了）

⑥ 氧化還原反應的電子轉移怎麼計算

氧化還原反應的實質

氧化還原反應的實質是電子的轉移，在宏觀上表現為化合價的升降，根據得失電子守恆，轉移的電子數既等於還原劑失去的電子數，也等於氧化劑得到的電子數（不是兩者之和）

氧化還原反應電子轉移數的計算：關鍵是找出變價原子個數

公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：

1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同

( 1 ) 變價原子完全變價

例：Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2

參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑氯化氫中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molFe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）

（2）部分原子沒有變價

例：2KMnO4 + 16HCI == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O

反應中錳元素完全變價，可以按照第一種類型算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol

2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同

（1）岐化反應

例：CI2 + H2O == HCI + HCIO

岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足「不交叉，不重疊」

這里1molCI2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）

( 2 ) 歸中反應

例：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O

歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化「不交叉，不重疊」，這里1molSO2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從SO2看)=2 x 2mol（從H2S看）

⑦ 轉移電子數怎麼算

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數

2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂

比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數

鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6

H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

(7)物理的電子轉移怎麼求擴展閱讀：

各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。

次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

排布規律：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。

將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。

該研究小組利用微波射擊這個被捕獲的原子，導致電子自旋上下翻轉。通過將原子旋轉運動的頻率與自旋翻轉的微波的頻率進行對比，研究人員使用量子電動力學方程得到了電子的質量。

⑧ 電子轉移數目口訣

轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數
鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6
H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6
物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。
當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。
各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。