mol作為單位物理量是什麼意思

A. mol，是什麼單位

「mol是一系統的物質的量，該系統中所包含的結構粒子數與0.012kg碳-12的原子數目相等，在使用mol時，結構粒子應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」
因此mol是物質的量的單位. 1mol的分子或原子等微觀粒子的個數為阿伏伽德羅常數，即6.02×10的23次方個。

1摩爾（mol）＝1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)＝1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）
1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

B. mol 是什麼化學單位

物質的量的單位。

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。

每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

(2)mol作為單位物理量是什麼意思擴展閱讀

常見單位縮寫：

1、基本單位：

米（長度單位，m）、千克（重量單位，kg）、秒（時間單位，s）、安培（電流強度單位，A）、開爾文（熱力學溫度單位，K）、摩爾（物質的量單位，mol）、坎德拉（發光強度單位，cd）。

2、其他單位：

（1）、長度單位：毫米（mm）、厘米（cm）、分米（dm）、千米（km）、微米（μm）、納米（nm）等等。

（2）、重量單位：克（g）、毫克（mg）、微克（μg）、噸（t或T）、盎司（oz）、磅（lb）等等。

（3）、時間單位：小時（h）、分鍾（min）、毫秒（ms）、微秒（μs）、納秒（ns）、皮秒（ps）、飛秒（fs）、阿秒（as）、千分之一阿秒（zs）等等。

（4）、電流強度單位：靜電系電流單位（esu）、電磁系電流單位（emu）、毫安（mA）、微安（μA）等等。

（5）、熱力學溫度單位：華氏度（°F）、攝氏度（℃）、蘭氏度（°R）、列氏溫標（°R）、牛頓溫標（°N）等等。

C. mol究竟表示物理的什麼量

摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

D. mol是什麼意思

摩爾，M通常小寫即mol，是表示物質的量的單位，通常一摩爾X物質所含X微粒為6.02x10^23個，如一摩爾鐵含有6.02x10^23個鐵原子，一摩爾水含有6.02x10^23個水分子等

E. mol這一單位表示什麼有什麼用處

mol是物質的量的單位，中文寫作「摩爾」，簡稱「摩」。
「物質的量」是表示微粒個數多少的物理量，1摩爾含有阿佛伽德羅常數（符號是NA，大約為6.02×10的23次方）個微粒。例如，1摩爾氧氣含有NA個氧分子，1摩爾氮氣含有2NA個氮原子，等等。

F. 物理量詞mol是什麼意思

物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等

G. 化學中常用的符號「mol」是什麼意思具體計算應用如何

MOL就是摩爾.....很多是用來算G/MOL也就是物質的量..例如...NACL的摩爾質量就是..23(NA)+35.5(CL)=58.5G/MOL也就是一摩爾物質..58.5G....這些高一教材都有....一般化學公式里的化學計量數(也就是每個化學公式前面的數字....)就是摩爾(MOL)...

H. mol 是什麼化學單位表示什麼、怎麼計算

物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號mol
物質的量是用0.012kg碳12所含的原子數目作為標准衡量其他微粒數目多少的物理量。
1.n=n/na
n是物質的量
n是微粒數
na是阿伏加德羅常數
實驗表明，0.012kg碳12所含碳原子數為6.02*10^23.6.02*10^23/mol
稱為阿伏加德羅常數。
2.n=m/m
n是物質的量
m是物質的質量
m是物質的摩爾質量
3.n=v/vm
n是物質的量
v是氣體體積
vm是氣體摩爾體積
（氣體摩爾體積約為22.4l/mol)

I. mol是什麼意思

摩爾

摩爾之一

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。

摩爾簡稱摩，符號為mol。

摩爾之二

根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×1023。

科學上把含有6.02×1023個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12g。

1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。

同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。

水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×1023個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：

系數之比2∶1∶2

微粒數之比2∶1∶2

物質的量之比2∶1∶2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

摩爾之三

物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×1023個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×1023個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。

摩爾之四

國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

J. 摩爾量是什麼

物質的量的單位是「摩爾」，符號為mol。每摩爾物質的質量叫「摩爾質量」，單位是：g/mol。摩爾質量在數值上與該粒子的相對質量相同，但單位不同。
例：Mr(H2O)=18,M(H2O)=18g/mol
Mr(H2O):水的相對分子質量，M(H2O)：水的摩爾質量。
物質的量的符號為n,物質的質量符號為m,物質的摩爾質量符號為M。三者的關系為：
n(B)=m(B)/M(B)
這里的B，指構成物質的粒子，如上面的「H2O」。
每摩爾物質所含有的粒子數為阿伏加德羅常數，符號NA。
NA=6.02*10^23/mol
這是一個約數，精確的數據為0.012KgC-12所含的碳原子數。但隨著測量技術的進步，該數會越來越精確。