A. 物質的物理性質與化學性質有什麼不同
化學性質是化學反應中表現出來的。也就是說要提化學性質必須這個物質能發生某個化學反應。利如可以說某物質具有可燃性，可燃就是一種化學性質。因為能燃燒是和空氣中的氧氣或其它氣體發生了化學反應，而物理性質是指物質本身具有的。例如密度多少，硬度，強度，沸點等等。
B. 什麼是化學性質和物理性質
1、物理性質
物理性質是指顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等不需發生化學變化就能表現出的性質。例如，氮氣是一種無色、無味的氣體，其熔點和沸點都很低。
2、化學性質
物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質，如可燃性、穩定性、還原性、氧化性等都屬於化學性質。
化學性質需要發生化學變化才能表現出來，如氫氣具有可燃性，此性質只有在氫氣燃燒這一化學反應中才能表現出來，因此是化學性質；而物理性質則是可以被感知和能測量的物理量。
3、化學變化
變化時生成了其他的物質的變化則叫化學變化，也叫化學反應。例如，木柴的燃燒、鋼鐵生銹都生成了新物質，都是化學變化。
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等，這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但並不是變化的本質。
4、物理變化
沒有其他物質生成的變化叫做物理變化。例如，液態水受熱氣化成水蒸氣是物理變化。
物理變化與化學變化的本質區別在於是否有其他物質生成。例如，硫燃燒生成二氧化硫是化學變化，電燈通電發光時沒有其他物質生成是物理變化。
物理變化與化學變化又有聯系，在發生化學變化的過程中同時發生物理變化，但在物理變化的過程中不一定發生化學變化。
（1）不要把化學變化的現象當成判斷物理變化和化學變化的依據。
（2）物質的變化和物質的性質的區別
物質的變化，無論是物理變化還是化學變化，均指一個動態的過程，而物質的性質，無論是物理性質還是化學性質，均指物質特有的屬性。
C. 有關化學常用物理量之間的的關系，最好是較為系統，全面的。
化學中常用的物理量—物質的量
（第一課時）
一、教材分析
（一）教材地位與作用
1、本節內容是深入學習化學的橋梁
化學的特徵就是認識分子，製造分子，物質的量為高中深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系從本質上認識物質架設起橋梁。
2、本節內容是中學化學計算的核心與基礎
物質的量是中學化學計算的中心，本節對於培養學生的化學計算技能和構成中學化學計算體系，有著不可忽視的啟蒙作用。
（二）教學目標
知識與技能目標
1、初步理解物質的量的涵義，了解這一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德羅常數的涵義
3、了解物質的量、物質的粒子數與阿伏加德羅常數的關系
情感能力目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度及抽象思維能力。
（三）教學重點、難點
1、物質的量及其單位。
2、物質的量與微觀粒子數關系。
（四）教具准備
多媒體 量筒 水
二、教法闡述
（一）教學內容特點
1、物質的量是聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
2、概念多且較抽象，理論性強，教學難度較大。
3、計算多，實用性強，能力要求高。
（二）以往教學得失
以往教材重在知識體系的完整性，教學中教師以課堂、課本為中心的知識傳授，忽視學生自身認知水平和學生學習的主體地位。
（三）教學方法
問題引導下的自主建構與活動建構的教學模式。
教學中注意
1．正確掌握教材內容 的深度和廣度
2．加強教學的直觀（直觀比喻、形象化教學）
3．重視新舊知識的密 切聯系
（四）重、難點突破方法
1、創設情景 引入概念 2、活動建構 分析概念
3、練習應用 完善概念 4、遷移應用，提升概念
三、學法指導
1、准確 抓住關鍵，准確把握概念的內涵與外延。
2、系統 以物質的量為中心的多個物理量轉化關系易混淆，應及時總結、歸納知識體系。
3、靈活 對知識應用研究舉一反三，靈活運用。
教學過程
教學內容
師生活動
設計意圖
新課引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
問：這是多少水呢？體積？質量？
請仔細數一數有多少個H2O分子
學生思考回答後教師引入
1、微小物質，擴大倍數形成一定數目的集體可以使研究更方便。
2、用質量、體積等物理量來計量物質大家很熟悉，但物質是由肉眼無法分辨的分子、原子、離子等微觀粒子構成的，一定體積或質量的物質中究竟含多少微粒呢？科學引入新的物理量—物質的量
微觀粒子數目 宏觀特的數量
從生活常見物品出發，以物質自身宏觀微觀聯系入手引入概念，即符合學生的認知能力又激發學生的好奇心與求知慾。
概
念
形
成
閱讀課本19—20頁物質的量及其單位摩爾，談一談你對物質的量與摩爾和理解與認識
學生自主交流，相互補充
對物質的量這一全新的抽象概念學習：
首先以學生自學→自主交流→相互補充方式對概念有一個整體把握，
然後以問題方式對概念中要點進行強調，即能體現學生主體地位喚起學生自主學習的熱情又能體現老師的主導性，能使學生更主動更全面更嚴謹地把握一個科學概念。
物質的量
1、什麼是物質的量，引入該物理量的意義是什麼？
2、物質的量的符號與單位是什麼？
學生回答後，老師強調明確物質的量(n)
1、物理量是七個基本物理量之一(圖表投影)
2、意義：表示物質所含粒子數目的多少
粒子：分子、原子、離子、質子、中子、電子等
3、符號：n
4、單位：摩爾
摩爾
1、摩爾的符號
2、打個比方日常生活中有個量詞叫打，一打含12件，打計量宏觀物質，微觀粒子的計量單位是摩爾，它的計量標準是什麼？
摩爾（摩）
1、符號 mol
2、計量基準——阿伏加德羅常數
（投影 阿伏加德羅簡介）
阿伏加德羅常數
1、符號
2、數值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德羅常數
1、符號 NA
2、定義值 0.012kg 12C中含碳原子個數
3、近似值 6.02×1023
4 、單位 mol－1
說明:①含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個，計算中應用6.02×1023mol－1
②驚人的NA介紹
概念理解
練習
1、下面有關摩爾的說法不正確的是
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位
B、摩爾是表示物質微粒數量的單位
C、摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量 的單位
D、摩爾是表示物質質量的單位
2、判斷下列說法是否正確
1mol大米 1 摩爾氧
1 摩爾氧原子 2 摩爾分子氫
3 摩爾 水 0.5 摩爾二氧化碳
3、語言表達練習
1molO含有_______個氧原子約為____個，6.02×1023個氧原子是____mol O
將O改為Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 電子，請語言表達出來這種關系
4、1mol H2SO4中含有 _______個硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______個
0.5mol NaOH中含Na+_______個
2NA個H2是 _______mol。
學生分析判斷
師生總結理解概念的注重點
1、物質的量與摩爾的關系。
2、物質的量使用
①僅適用於微觀粒子
②一定指明哪一種微粒（化學式較好）
3、1mol任何微粒所含微粒數是NA(6.02×1023個)
6.02×1023個 (NA)個任何微粒都是1mol
老師啟發：用N表示微粒個數，它與其物質的量n有何關系呢？
1、在概念理解中採取選擇題，正誤判斷的形式形成學生的認知沖突，在問題辨析中走出認知誤區。
2、採取思考辨析，語言表達等多樣化的學習方式營造了學生參與課堂的氛圍，一改理科多禁錮學生被動靜聽和沉默思考的刻板教學模式，在難讀而抽象的概念學習中學生耳、口、腦並用激活了課堂，而且張揚學生的創新與表現潛質，使學生自主學習積極性和參與意識不斷提升。
概念應用
1、在0.5molO2中含有的氧原子數目約是多少？
2、現有3NA個Na2CO3中，則Na2CO3、Na+和CO32-的物質的量的是多少？
物質的量(n)、微粒個數（N）與阿伏加德羅常數(NA)關系
師生共同總結
1、
2、規范計算格式注意：
①帶公式計算符號運用正確；
②過程中單位
規范計算格式，培養了學生嚴謹科學的學習態度
遷移應用
課本20頁 遷移應用
〔練習〕
1、5mol的O2中含有_______個氧氣分子
2、1.204×1024個H是_______mol
3、x 個水分子的物質的量是 _______mol；
4、1個H2O分子中有_______個電子，1molH2O中有_______ 個電子。
[討論]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩爾，若A原子有電子P個，B電子q個，n mol AnBm中含電子的物質的量是多少？
3、一分子中
AaBb a個A a mol an mol
b個B b mol bn mol
n(微粒)=n·1個該物質分子中含該微粒個數
遷移、應用是鞏固提高對學生的創新意識與思維能力，提出了更高的要求，
小結
請回顧總結這節課你學到了哪些知識
1、一個物理量 3個知識點
2、一種計算
物質的量(n) 微粒數（N）
通過總結形成發展了的認識結構，並回扣教學目標
作業
課後1，2，3
學生獨立完成在作業本上
鞏固本節內容，規范學生的表達
四、教學說明
（一）板書設計
第3節 化學中常用的物理量——物理的量
一、物質的量及其單位——摩爾
（一）物質的量(n) （二）n、NA、N的關系
摩爾 （mol）
阿伏加德羅常數(NA)
D. 物理化學中同一個物理量表示不同含義的是哪個物理量
物理量都是用數字和單位聯合表達的。一般先選幾個獨立的物理量，如長度、時間等，並以使用方便為原則規定出它們的單位。這些物理量稱為基本量，其單位稱為基本單位。
E. 化學中，物質的量和質量有什麼區別
物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。
物體所含物質的多少叫質量，是度量物體在同一地點重力勢能和動能大小的物理量
F. 通常所說的物理量，化學量指的是什麼
物理學中量度物體屬性或描述物體運動狀態及其變化過程的量。
其中普適性強的稱基本物理常量。無方向的物理量稱標量，有方向的稱矢量(有3個分量)和張量（有9個分量）。直接描述物體和物質(包括場)的狀態的物理量如力學中描述機械運動狀態的速度、加速度、動量、動能、勢能，熱學中描述物體的狀態是壓強、體積、溫度，電磁學中描述電磁場電場強度、電勢、磁感應強度等稱狀態量，中國物理學界稱直接描述狀態變化過程的物理量如沖量、功、熱
G. 牛頓<原理>中定義的物質的量和現在化學中的物質的量有區別嗎有設么區別
當然有區別。
牛頓當時在原理中提出物質的量即為質量，只是稱呼上的差別。
而化學上的物質的量是衡量物質所含粒子數多少的物理量。
H. 高一化學，物質的量 質量 摩爾質量 粒子數 阿伏伽德羅常數有什麼區別啊= =！
我每天只回答一個問題作為娛樂
物理質量：物體的一種性質,通常指該物體所含物質的量,是度量物體慣性大小的物理量。這個說起來比較拗口，實際上我們通常說的質量都是這個（比如說一千克土豆）。
摩爾質量：其實是為了衡量質量很小的單位，而衍生出來的輔助計量方式。意思是我們把阿伏伽德羅常數個分子放成一堆（這一堆里有6.02*10^23個，解釋一下這個算是6.02乘以10的23次方個），這里每一個大小相同的東西我們稱為結構微粒，然後稱重得出的質量。
摩爾：科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12克。
阿伏伽德羅常數：科學上吧發現6.02×10^23 這個數統一叫做，阿伏伽德羅常數。這么理解1mol物質里含有阿伏伽德羅常數個分子（即結構微粒）。
粒子數：我想你是不是是搞錯了，我猜你想問的是分子量。是指每一個結構微粒里，還能主要劃分出質子、中子和電子。其中絕大部分質量集中在質子和中子上，我記得一個電子的重量大約等於千分之一質子或中子的質量。質子和中子的質量相當。通常說的分子量其實就是質子數+中子數。由於這個計算方式並不嚴謹。在實際測量中發現有細微差別，因此給出了元素周期表。以統一實際運用中的分子量。
完全是自己理解，絕無復制黏貼。。