物理如何判斷吸熱還是放熱

⑴ 如何判斷一個反應是吸熱還是放熱

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=(加熱)Na2CO3+H2O+CO2。
幾個常見的吸熱反應，如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等也是吸熱反應
注意:不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要"點燃"，都是放熱反應
是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能。多數化合反應是放熱的。能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，
常見的放熱反應:
1.所有燃燒或爆炸反應。
2.酸鹼中和反應。
3.多數化合反應。
4.活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
5.物質的緩慢氧化。
6.自發進行的氧化還原反應。

⑵ 怎麼快速判斷一個物理或者化學反應是吸熱還是放熱

比較反應前後的能量，如果反應前的大為放熱，如果反應後的大則吸熱

⑶ 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

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不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

⑷ 放熱反應和吸熱反應的判斷方法有哪些

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：

（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

⑸ 判斷吸熱放熱反應有什麼竅門么

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：
（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。
（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。
2、放熱反應
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
3、吸熱反應
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
望採納，謝謝。

⑹ 放熱和吸熱怎麼判斷

這個問題需要從物理和化學兩個角度分析。

如果是物理的，可以從系統的溫度分析：系統的溫度升高的話，就是吸熱啊。外界對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高；如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱，系統對外做功，那系統的溫度會降低。

如果是化學角度，可以根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

⑺ 怎麼快速判斷一個物理或者化學反應是吸熱還是放熱

比較反應前後的能量，如果反應前的大為放熱，如果反應後的大則吸熱。

⑻ 怎麼判斷反應是吸熱還是放熱

理論說法是,
如果反應物所具有的總能量大於生成物所具有的總能量,反應物轉化為生成物時放出熱量,這是放熱反應.
如果反應物所具有的總能量小於生成物所具有的總能量,反映物就需要吸收熱量才能轉化為生成物,這是吸熱反應.
一般來講,建新鍵需要能量,拆舊鍵放出能量.
歸納一下:
放熱:化合,燃燒,反應,金屬和酸,生石灰和水,糖類和脂肪在人體內的氧化反應
吸熱:分解,銨鹽和鹼的反應

⑼ 怎樣判斷是吸熱反應還是放熱反應

如果物體一開始的溫度正常，一段時間後，物體溫度升高，則是吸熱，反之放熱，一般來說，物體表面潮濕都是要吸熱的，因為水要蒸發。

⑽ 如何判斷物理上的放熱和吸熱

氣態→液態→固態放熱 固態→液態→氣態吸熱