物質的量是描述物質多少的物理量

Ⅰ 物質的量怎麼理解

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一（七個基本物理量是長度（單位：m）、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：k）。物質的量（單位：mol），它和長度、質量和時間的概念同一個物理量的全稱。

它的符號是n，單位是摩爾，縮寫為（mol）。物質的數量是物質中粒子數（n）（如分子、原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏加德羅常數中的碳原子數約為0.012kg¹²c，為6.02214076×10²³。它是將一定數量的微觀粒子與可測量數量的宏觀物質聯系起來的物理量。

(1)物質的量是描述物質多少的物理量擴展閱讀：

表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比：

1、系數之比2∶1∶2

2、微粒數之比2∶1∶2

3、物質的量之比2∶1∶2

4、質量之比4∶32∶36

國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

Ⅱ 請問物質的量是什麼意思如何理解（高分）

1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，物質的量是表示物質所含微粒數（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數之比。是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

2、摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏加德羅常量個微粒。

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物質的量與粒子數的關系：

物質的量=物質所含微粒數/與阿伏加德羅常數

滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子（如分子、原子、離子、質子、中子、電子）或它們的特定組合。

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義不明確。

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。

參考資料來源：網路-物質的量

參考資料來源：網路-摩爾

Ⅲ .物質的量是表示___的物理量，符號___，單位___．

物質的量是國際單位制的七個基本物理量之一，用於表示含有一定數目粒子的集合體的一個物理量，符號為n，單位為摩爾（mol），故答案為：
表示含有一定數目粒子的集合體，n，mol．

Ⅳ 物質的量是衡量什麼的物理量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是
摩（爾）
符號：mol
標准：0.012
kg
12C所含的碳原子數

Ⅳ 物質的量是量度物質所含微觀粒子多少的一個物理量

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,其表示物質所含粒子數目的多少.
按你所說的是正確的.
如果說，「物質的量」指 以上說的，正確嗎
指=是。。 也是正確的。 在使用物質的量時必須指明基本單元(它可以是組成物質的任何自然存在的原子,分子,電子,離子,光子等一切物質的粒子也可以是按需要人為地將它們進行分割或組合而實際上並不存在的個體或單元).一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子或這些粒子的特定組合.

Ⅵ 物質的量是表示物質的數量

錯的，物質的量是國際上七個基本單位之一它的計算公式是n=N/Na。而你所謂物質量和相對原子質量則又是兩個截然不同的概念，你是打算問物質量還是相對原子質量？？（ps：究竟是物質的量還是摩爾質量還是物質質量或者物質數量？？一定要寫明白阿）
針對你的補充：與相對原子（或相對分子）質量數值相等的是摩爾質量（符號為M）而物質的量則是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少

Ⅶ 物質的量是計量物質的物理量

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。
不是計量物質的物理量。

Ⅷ 物質的量是描述什麼的物理量

物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。

Ⅸ 物質的量是用來表示粒子數目多少的物理量,單位為

第2句,物質的量是用來描述物質所含微粒數目多少的物理量,單位是摩爾（mol).1摩爾所具有的粒子數約為6.02×10^23 ,所以第1句不對.

Ⅹ 物質的量是表示物質的數量

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。[1]

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞[2]。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg 12C所含碳原子的個數，為6.02214076×1023。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

中文名

物質的量

外文名

amount of substance 

別稱

摩爾量、摩爾數

單位

mol（摩爾）

符號

n

快速
導航

常數關系 相關公式

基本符號

物質的量——n 物質的質量——m

摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N

阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar

相對分子質量——Mr 質量分數——w

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

物質的量濃度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m3。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

常數關系

阿伏加德羅常數

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體[3] 。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為「精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

與粒子數的關系

n=N/NA

滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。