酸的物理性質是什麼

㈠ 常見酸的物理性質是什麼

酸的物理性質：有強烈的特殊氣味，易揮發，沸點117、9度，熔點16、6度，一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明，有一定溶解性，吃起來有酸味等；化學性質：是一種弱酸性物質，易燃燒，能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。

㈡ 酸的性質是什麼

酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+)的化合物，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質。酸的性質是腐蝕性。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。

相關信息

酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值。某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(鹼)及其鹽的溶液作緩沖溶液。

正常人的血液pH≈7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會影響健康。因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示，弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度系數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯（因為數值差距較難理解及不明顯），因此用方程式去區別兩者更為合理。

㈢ 酸的物理性質與化學性質

酸的物理性質：__有強烈的特殊氣味，易揮發，沸點117.9度,熔點16.6度，一般呈棕紅色或深褐色呈現紫色或無色透明，有一定溶解性，吃起來有酸味，等
化學性質：是一種弱酸性物質，易燃燒，能於乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯.
，等
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（老師講的就這些，如不完整請諒解）

㈣ 初中化學中常見的酸有哪些物理性質和化學性質。以及用途分別表現在哪些方面

初中化學涉及的酸常見的有稀鹽酸，稀硫酸。物理性質方面，濃鹽酸易揮發，稀鹽酸也會揮發，稀硫酸比較穩定。化學性質方面，均可與活性比較強的金屬置換反應，產生氫氣，也可與大多數碳酸鹽發生反應生成二氧化碳，稀鹽酸可用范圍較多，稀硫酸在與部分碳酸鹽反應時可能會生成難溶物，如硫酸鈣，硫酸鋇等阻礙反應進一步進行。
濃硫酸具有吸水性和強脫水性，以及強氧化性。
濃硫酸與活性金屬不能產生氫氣，通常情況下不反應，加熱條件下能與絕大多數金屬反應，但是不能產生氫氣，會產生高價氧化物。
偶爾會見到硝酸，碳酸（不穩定，通常會分解為水跟二氧化碳，而二氧化碳會揮發掉），醋酸，甲酸。

㈤ 什麼是 酸、鹼、鹽.分別寫出各自的物理性質和化學性質以及用途.

酸：通常只在水溶液中能進行電離而產生水和氫離子的化合物.根據酸分子中的可被金屬原子置換的氫原子數可分一元酸、二元酸和多元酸.根據酸在水溶液中產生氫離子程度的大小,可分為強酸和弱酸.根據酸根的組成可分為含氧酸和氫酸(或無氧酸).有時可根據酸的來源分為無機酸和有機酸.酸具有下列通性：1.水溶液有酸味,能使指示劑變色(如一般能使藍色石蕊變為紅色).2.能與鹼起中和反應生成鹽和水.3.能與某些金屬作用生成氫和鹽.
鹼：通常指在水溶液中能進行電離而產生氫氧根離子的化合物.根據鹼在水溶液中產生氫氧根離子程度的大小,可分為強鹼和弱鹼.鹼有下列通性1.水溶液有澀味.能使指示劑變色(如一般能使紅色石蕊變為藍色).2.能與酸起中和反應生成鹽和水.
鹽：酸分子中的氫原子被金屬原子置換而成的化合物.根據組成的不同可分為：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽、復鹽和絡鹽等.在常溫時一般是晶體.絕大多數的鹽是強電解質,在水溶液中和熔融狀態都能電離.在水中的溶解度各不相同,有些很易溶解有些很難溶解或者幾乎不溶解.
如有需要可以繼續討論.

㈥ 酸和鹼的化學性質以及物理性質

1.酸的化學性質：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化學性質。
（1） 與酸鹼指示劑：酸使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變色。

友情提示：其實絲瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串紅、紫甘藍等，遇到酸或鹼都會出現顏色變化，你不妨一試。甚至廚房中的調味品咖喱粉中也含有機色素，在酸、鹼溶液中同樣會顯示不同顏色。
（2） 與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
置換反應： Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
友情提示：①、金屬為活動性順序表中，排在氫之前的金屬，酸為鹽酸或硫酸
②、鐵發生置換反應時，產生亞鐵化合物，（鐵顯示+2價）
（3）與金屬氧化物的反應，生成鹽和水
復分解反應：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
友情提示：①鹽酸洗銹是這類反應的非常典型的應用。
②這些都屬於復分解反應，兩種化合物之間相互交換成分時，化合價不改變。
（4）與鹼中和，生成鹽和水
NaOH+ HCl== NaCl+ H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O

友情提示：中和反應中，酸中的H+ 和鹼中的OH--的個數必然相等，且與生成的水分子的個數也相同。
(5)與某些鹽反應，生成新鹽和新酸

2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓

友情提示：生成物中，一般有沉澱或氣體

㈦ 酸的物理性質有哪些

酸的現代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

㈧ 硫酸的物理性質和化學性質，都是怎樣的

硫酸的物理性質是無色，粘稠的透明液體；化學性質則具有強大的腐蝕性和氧化性，令人“談之色變”。談及“硫酸”這種液體，這可謂是名副其實的現實世界“大殺器”。在古代，硫酸或許就會成為武俠小說中令人聞風喪膽的“化屍水”。這種化學液體擁有著恐怖的威力，我們每年都能在新聞中看到因為“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化學性質和物理性質，到底都是什麼呢？

但是硫酸的用途在現代是非常廣泛的，很多人都知道，硫酸是化工工業中必不可少的原料。