什麼是化學和物理反應速率

㈠ 什麼是化學反應速率,影響化學反應速率的主要因素

化學反應速率指的是化學反應進行的快慢程度。
影響化學反應速率的影響因素，主要包括如下因素：
1.溫度。溫度是影響化學反應速率的最重要的因素。化學反應速率的快慢最終取決於反應的活化能，只有達到或超過化學反應活化能的分子才能夠通過碰撞，參與反應。而分子的能量與溫度密切相關。因此，溫度是決定反應速率的最重要因素，其對反應速率的影響主要體現在反應速率常數上。
2.反應物濃度。從化學反應速率公式就可以看出，化學反應速率和反應物濃度級數次方是成正比的。一般濃度越大，分子之間碰撞的幾率越高，有效碰撞的幾率也越高。
3.溶劑。溶劑會發生溶劑化效應，也是影響化學反應進行和反應選擇性的非常重要的因素。

㈡ 什麼是化學反應速率

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。表達式：△v（A）=△c(A)/△t△v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

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㈢ 化學反應的速率的概念是什麼

化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。

㈣ 反應速率的物理意義是什麼它與哪些因素有關

反應速率是化學反應體系中各物質濃度隨時間的變化率,即化學反應過程進行的快慢.在化學反應過程中,當外界條件（如溫度、體積）固定時,反應體系中各物質的濃度是隨時間變化的,反應物的濃度逐漸減小 ,而產物的濃度則逐漸增加[1].但是反應速率是隨時間變化的 ,在某一時刻的反應速率叫作瞬時反應速率 ,一般以摩爾／(分米3·秒）為單位.對下列的計量反應：
aA＋bB→cC＋dD
反應速率r可以如圖表示.式中 〔A〕、〔B〕、〔C〕、〔D〕為物質A、B、C、D的濃度；t為時間；a、b、c、d分別為物質A、B、C、D的計量系數.
測定反應速率的最常用的實驗方法是把某一參加反應的物質的濃度對反應時間作圖,再從所得曲線求出某一時刻的斜率,此即瞬時反應速率.
在恆溫條件下,反應速率隨參加反應的各物質的濃度而變化,在一般情況下只和反應物濃度有關,例如碘化氫氣相合成反應：H2＋I2→2HI,它的速率方程是：
r＝k〔H2〕〔I2〕實驗證明,這是一個二級反應,式中k叫作速率常數,它的大小與反應物的濃度無關,用它可以表徵一個反應體系的速率,k與r的意義是不同的.
反應速度的比為反應物和生成物的系數比,即V（A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
反應速率隨參加反應的各物質的濃度,溫度而變化.

㈤ 大家談談對化學反應速率 和化學平衡移動的的理解 和心得

化學反應速率，就是一種衡量反應進行快慢的物理量。
一般的定量表達式是
V=ΔC/Δt
顯然，這個反應速率是標量，只有大小，還是正數，沒方向的，平且是平均速率。
純液體和固體的濃度是定值，不能用上述公式來計算速率。
影響化學反應快慢的實質因素在物質的本性，而外界條件可以影響反應速率的大小，
主要是濃度，溫度，壓強（有氣體的反應）和催化劑。
其中使得活化分子百分數增大的，只有溫度和催化劑
2.
平衡狀態是動態平衡，V正=V逆≠0，才會使平衡混合物中各組分濃度保持不變，相對含量不變。
有色物質的顏色不變。
達到平衡的標志有很多，主要從速率和量來進行判斷
影響平衡移動的因素
：溫度，濃度，壓強（有氣體的反應），用勒夏特列原理從總體上來把握。學會分析三個因素對平衡的影響。
平衡的有關計算，主要方法，極限轉化，差量法，書寫格式--三段式，
有關轉化率的變化，難點
等效平衡，都是重點，難點

㈥ 什麼是化學反應速率計算公式是什麼單位是什麼

用來描述一段時間內物質發生反應的快慢，濃度差除以時間差，單位有摩爾每升每分，摩爾每升每秒等等

㈦ 化學反應速率和化學平衡知識點有哪些

化學反應速率和化學平衡知識點：

1、化學反應速率（v）。

⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化。

⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）。

⑷影響因素：

①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）。

②條件因素（外因）：反應所處的條件。

2、化學平衡。

⑴定義：化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。

⑵化學平衡的特徵：

逆（研究前提是可逆反應）。

等（同一物質的正逆反應速率相等）。

動（動態平衡）。

定（各物質的濃度與質量分數恆定）。

變（條件改變，平衡發生變化）。