反應熱的精確數據是測哪個物理量

㈠ 反應熱的精確數據是測哪個物理量

卡路里（簡稱卡，縮寫為cal），由英文Calorie音譯而來，其定義為在1個大氣壓下，將1克水提升1攝氏度所需要的熱量；簡單地說，1卡路里的能量或熱量可將1克水在一個大氣壓下的溫度升高1攝氏度。1卡路里約等於4.186焦耳(焦耳是物理學中常用的能量單位)。

㈡ 在中和反應反應熱的測量中如何准確的測出最高溫度

酸和鹼中和會放熱，反應熱為負值。釋放的熱增加但是反應熱是減少的。

㈢ 舉例說明什麼叫反應熱，它的符號和單位是什麼

舉例：

反應1：C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H= -a kJ/mol

反應2：2C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）△H=- 2a kJ/mol

反應熱（符號：△H，單位kj/mol）是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。

(3)反應熱的精確數據是測哪個物理量擴展閱讀：

反應熱原則上可用兩種實驗方法測定：

(1)用量熱計直接測量，例如使反應在絕熱的密閉容器中進行，通過能量衡算便可算出反應熱；

(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數，然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。

對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應，可根據1840年T．H．蓋斯所提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。

利用生成熱（恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化）或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。

㈣ 通常，反應熱效應的精確實驗數據是通過測定反應或過程的____而獲得的。 A．△H; B．△V; C．Qp; D．Qv;

A
系統在物理的或化學的等溫過程中只做膨脹功的時所吸收或放出的熱量，等溫時，PV值一定。

H=U+PV，這樣的可得到U值

㈤ 中和反應的反應熱測定過程中有哪些操作確保實驗數據的准確性

(1)反應杯要絕熱!
(2)反應杯要有蓋!
(3)酸鹼混合要迅速!
(4)攪拌要均勻!
(5)讀取溫度要准確!

㈥ 反應熱計算

通過實驗測得
根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。
2.反應熱與反應物各物質的量成正比。
3.利用鍵能計算反應熱
通常人們把拆開1mol某 化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反應物）—
ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
4.由反應物和生成物的總能量計算反應熱
△H=生成物總能量-反應物的總能量。
5.根據燃燒熱計算
物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱
6.根據蓋斯定律進行計算
蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
7.根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算
對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ
=ΣBVB△fHmθ(B)
8．根據反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓來計算
對於很多有機物來說，直接利用單質合成是有困難的，但有機物大多可以燃燒，因此，標准摩爾燃燒焓更容易得到。
9、另外，可以根據各反應物和生成物的標准摩爾燃燒焓以及它們的
燃燒方程來確定它們的標准摩爾生成焓，也能間接的算出反應熱。
反應熱，通常是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到
反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、 等壓過程中發生
物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如： 生成熱、 燃燒熱、
中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「 量熱計」。
影響反應熱的因素：內部因素：與化學反應的反應物生成焓和產物的生成焓有關。外部因素：與反應溫度、壓強有關。

㈦ 通常，反應熱的精確數據是通過測定反應或過程的哪個物理量而獲得的

C.測的是恆壓反應熱。

㈧ 反應熱測量數據採集系統測定溶解熱與傳統釣溶解熱實驗相比有何優缺點

一、實驗目的
1.熟悉熔解熱的物理意義；
2.學習一種修正散熱的粗略方法——「面積補償法」.
二、儀器用具及實驗裝置
量熱器,天平,溫度計,停表,冰塊,熱水,擦布等.
三、實驗內容
1、稱衡量熱器內筒及攪拌器的質量；
2、裝水至內筒2/3處,並稱出水的質量,量出水的溫度T1(一般使水溫比室溫高10℃左右)；
3、每隔半分鍾觀測一次水溫,要求先觀察6-7分鍾；
4、將冰塊置於0℃的環境中(為冰水混合物),過一段時間後再取用,用干布擦乾其表面水分後投入量熱器水中,同時輕輕攪拌.每隔半分鍾記一次水的溫度和相應的時間t,當冰全部融化後,溫度即將平衡(可有幾個平衡點),爾後又會回升再繼續測量4～5分鍾；
5、稱衡內筒及水的總質量,確定出冰的質量M；
6、作出T-t圖,以確定T1,T2,所放的冰塊應能使T1、T2分別高於和低於室溫,否則,應重新調整冰塊大小重做；
7、根據公式 計算冰的熔解熱.
四、注意事項
1、冰不能直接放在天平上稱衡.
2、水銀溫度計容易折斷,水銀逸出會造成污染,所以取放溫度計要小心,切不可把溫度計當攪拌器用 3、水的溫度不應下降太快而使內筒外壁有露珠出現.若有,應考慮到所放冰塊的質量偏大,應重新調整冰的質量,否則會產生較大誤差.

㈨ 在測定反應熱的實驗中,量熱計直接測得的數據什麼

直接測得的是反應放出的Q。

㈩ 什麼是反應熱

反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為「量熱計」。

(10)反應熱的精確數據是測哪個物理量擴展閱讀

反應熱計算方式：

1.通過實驗測得

根據比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據化學反應方程式由Q來求反應熱。

2.反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

方法：△H=ΣE（反應物）— ΣE（生成物），即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

如反應H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；

△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)