Ⅰ 苯酚的物理化學性質
一種重要的苯系中間體。又稱石炭酸。低熔點(40.91℃)白色 晶體 ，在空氣中放置及光照下變紅 ，有臭味，沸點181.84℃。對人有毒，要注意防止觸及皮膚。工業上主要由異丙苯製得。苯酚產量大，1984年，世界總生產能力約為5兆噸。苯酚用途廣泛。第一次世界大戰前，苯酚的唯一來源是從煤焦油中提取。絕大部分是通過合成方法得到。有磺化法、氯苯法、異丙苯法等方法。
分子結構： 苯環上的C原子以sp2雜化軌道成鍵，O原子以sp3雜化軌道成鍵。
苯酚主要用於製造酚醛樹脂 ，雙酚A及己內醯胺。其中生產酚醛樹脂是其最大用途 ，占苯酚產量一半以上 。此外，有相當數量的苯酚用於生產鹵代酚類。從一氯苯酚到五氯苯酚，它們可用於生產2，4-二氯苯氧乙酸（ 2，4-滴 ）和 2，4，5-三氯苯氧乙酸（2，4，5-涕 ）等除草劑；五氯苯酚是木材防腐劑；其他鹵代酚衍生物可作為殺蟎劑、皮革防腐劑和殺菌劑 。由苯酚所製得的烷基苯酚是制備烷基酚-甲醛類聚合物的單體，並可作為抗氧劑、非離子表面活性劑、增塑劑、石油產品添加劑。苯酚也是很多醫葯（如水楊酸、阿司匹林及磺胺葯等）、合成香料、染料（如分散紅3B）的原料。此外，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐劑和消毒劑。
苯酚俗名石炭酸，分子式C6H5OH，比重1.071，熔點42～43℃，沸點182℃，燃點79℃。無色結晶或結晶熔塊，具有特殊氣味（與漿糊的味道相似）。置露空氣中或日光下被氧化逐漸變成粉紅色至紅色，在潮濕空氣中，吸濕後，由結晶變成液體。酸性極弱（弱於H2CO3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．
Ⅱ 苯酚的化學性質有哪些
苯酚的化學性質：
1、可吸收空氣中水分並液化。有特殊臭味，
2、極稀的溶液有甜味。腐蝕性極強。
3、化學反應能力強。與醛、酮反應生成酚醛樹脂、雙酚A，與醋酐；水楊酸反應生成醋酸苯酯、水楊酸酯。
4、可進行鹵代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。
5、苯酚在通常溫度下是固體，與鈉不能順利發生反應，如果採用加熱熔化苯酚，再加入金屬鈉的方法進行實驗。苯酚易被還原，在加熱時苯酚顏色發生變化而影響實驗效果。（有人在教學中採取下面的方法實驗，操作簡單，取得了滿意的實驗效果。在一支試管中加入2-3毫升無水乙醚，取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到鈉不與乙醚發生反應。然後再向試管中加入少量苯酚，振盪，這時可觀察到鈉在試管中迅速反應，產生大量氣體。這一實驗的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚與鈉的反應得以順利進行）。
6、可以用氯化鐵溶液檢驗苯酚，加入氯化鐵後可觀察到溶液變成紫色。
7、苯酚與溴水反應生成三溴苯酚白色沉澱。
8、共軛效應：苯酚酚羥基氧上的帶孤對電子的p軌道可以與苯環大π鍵共軛，共8個π電子
Ⅲ 苯酚，又名石炭酸，詳細的介紹其物理和化學性質
外觀與性狀：白色結晶，有特殊氣味。
熔點(℃)：40.6
相對密度（水=1）：1.07
沸點(℃)：181.9
相對蒸氣密度（空氣=1）：3.24
折射率1.5418
閃點79.5℃
分子式：C6H6O
化學式：C6H5OH，PhOH
分子量：94.11
飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(40.1℃)
燃燒熱(kJ/mol)：3050.6
臨界溫度(℃)：419.2
臨界壓力(MPa)：6.13
辛醇/水分配系數的對數值：1.46
閃點(℃)：79
爆炸上限%(V/V)：8.6
引燃溫度(℃)：715
爆炸下限%(V/V)：1.7
溶解性：可混溶於、醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡土林、揮發油、強鹼水溶液。室溫時稍溶於水，與大約8%水混合可液化，65℃以上能與水混溶，幾乎不溶於石油醚。
毒性：有特殊的氣味，有強腐蝕性。有毒，LD50 530mg/kg.化學性質
可吸收空氣中水分並液化。有特殊臭味，極稀的溶液有甜味。腐蝕性極強。化學反應能力強。與醛、酮反應生成酚醛樹脂、雙酚A，與醋酐；水楊酸反應生成醋酸苯酯、水楊酸酯。還可進行鹵代、加氫、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反應。苯酚在通常溫度下是固體，與鈉不難順利發生反應，如果採用加熱熔化苯酚，再加入金屬鈉的方法進行實驗，苯酚易被氧化，在加熱時苯酚顏色發生變化而影響實驗效果.
Ⅳ 化學、苯酚的化學性質是什麼啊
(1)苯酚的弱酸性,是苯環上相連羥基的性質,而羥基不僅是苯酚的特徵官能團,它
還是醇的特徵官能團.
(2)苯酚的取代反應,發生在苯環上.在苯酚的分子中,苯基影響了與其相連
的羥基上的氫原子促使其較易電離,
顯示了比醇中羥基上的氫原子有較明顯的酸性;
而羥基
則反過來能影響與其相連的苯基上的氫原子更活潑,
更容易發生取代反應.
這是分子中官能
團相互影響,相互制約的有力證明,它們是矛盾的又是統一的,二者存在於同一物質之中.
(3)苯酚和
FeCl3
溶液的顯色反應
Ⅳ 苯酚的性質，全面
苯酚，分子式C6H6O，結構簡式C6H5-OH，俗稱石炭酸。純的苯酚是無色晶體。苯酚微溶於水（60度後與水混溶），易溶於乙醇等有機溶劑。苯酚具有弱酸性，酸性比碳酸弱，可以與強鹼反應，但不與碳酸氫鈉反應。苯酚與三氯化鐵形成紫色絡合物，這是判斷苯酚的一大證據苯酚因為羥基是給電子基團，所以在苯環上發生取代要比苯容易，例如鹵素取代只需要使用氯水、溴水即可（加入過量溴水時，形成不溶於水的2，4，6-三溴苯酚白色沉澱），硝化時只要使用冷的稀硝酸。由於羥基的空間位阻，苯酚一次取代時一般選在對位。苯酚很容易被氧化，可以使高錳酸鉀酸性溶液退色，在空氣中易被氧化而呈現淺粉紅色的對苯醌，因此需要密封保存。
Ⅵ 苯酚的化學性質
苯酚的化學性質（1）苯酚的弱酸性，是苯環上相連羥基的性質，而羥基不僅是苯酚的特徵官能團，它還是醇的特徵官能團。①實驗與解析：表1 苯酚化學性質實驗現象與問題解析實驗步驟現象問題解析試管中取少許苯酚加熱熔化後，加入少許金屬鈉有氣體產生經點燃有輕微的爆鳴聲苯酚可和金屬鈉反應放出H2試管中取少量苯酚渾濁液逐滴加入NaOH苯酚溶液最後變為澄清透明苯酚可與強鹼NaOH反應顯弱酸性生成苯酚鈉在上述澄清苯酚鈉溶液中緩慢通入CO2澄清溶液又復變為渾濁通入CO2生成H2CO3比苯酚酸性強又析出苯酚使溶液變渾在上述渾濁溶液中再滴加NaOH渾濁液又變澄清上述實驗生成的苯酚又和NaOH作用生成苯酚鈉②列表比較：表2 乙醇和苯酚的比較 乙醇苯酚結構簡式C2H5—OH特徵官能團—OH烴基—C2H5（乙基）化學性質相同點均可和金屬鈉反應放出氫氣2C2H5OH+2Na===2C2H5ONa+H2↑ 不同點羥基不顯酸性羥基上的氫原子可微弱電離顯弱酸性和鹼不反應和NaOH作用生成苯酚鈉乙醇鈉不和CO2反應CO2通入苯酚鈉溶液又析出苯酚 ③小結：由於乙醇和苯酚均具有相同的官能團——羥基，因而有相同化學性質的一面；但乙醇上的羥基不顯酸性，而苯酚羥基上的氫原子比較活潑，可發生極微弱電離而顯弱酸性（酸性極弱而不能使石蕊試劑變色），它們又具有不同化學性質的一面。十分明顯，這是由於兩種化合物中羥基相連的烴基不同，影響了羥基上的氫原子活潑性也不同。通過上述實驗與比較，可以明顯看出：苯酚、碳酸、乙醇其酸性大小的順序應是：H2CO3＞ ＞C2H5OH（中性） （2）苯酚的取代反應，發生在苯環上。可採用先復習苯的取代反應，然後講授苯酚取代反應，最後列表總結。也可採用邊比較邊講解列表的方法以使學生的知識達到鞏固加深、系統化的目的。①苯酚與苯取代反應的比較：表3 苯酚與苯取代反應的比較 苯酚苯反應物溴水和苯酚溶液液溴和純苯反應條件不用催化劑以少量Fe粉作催化劑不加熱初始微熱或不加熱取代苯環上氫原子多少一次反應可取代苯基上三個氫原子一般情況取代苯環上一個氫原子反應速度瞬時完成初始緩慢後來速度加快反應裝置試管中反應燒瓶中反應，長導管兼作冷凝之用②小結：在苯酚與溴的取代反應中，由反應物濃度、反應條件、取代氫原子多少、反應速度可知：苯酚比苯的取代反應容易進行得多，這是由於苯酚中苯環上連接的羥基能使苯基上的氫原子更加活潑，促使苯基上所發生取代反應更容易進行的必然結果。總結：通過上面兩個苯酚化學性質的學習，可知在苯酚的分子中，苯基影響了與其相連的羥基上的氫原子促使其較易電離，顯示了比醇中羥基上的氫原子有較明顯的酸性；而羥基則反過來能影響與其相連的苯基上的氫原子更活潑、更容易發生取代反應。這是分子中官能團相互影響，相互制約的有力證明，它們是矛盾的又是統一的，二者存在於同一物質之中。（3）苯酚和FeCl3溶液的顯色反應（略）。