鉛具有什麼物理性質

Ⅰ 金屬鉛的主要物理性質和用途是什麼

鉛為帶藍色的銀白色重金屬,熔點327.502°C,沸點1740°C,密度11.3437克/厘米 ,硬度1.5,質地柔軟,抗張強度小，展性好、延性差。對電和熱的傳導性能不好。...用途很廣，鉛主要用於製造鉛蓄電池;鉛合金可用於鑄鉛字,做焊錫;鉛還用來製造放射性輻射、X射線的防護設備等等！

Ⅱ 百度說鉛的顏色是: 【物理性質】帶藍色的銀白色重金屬 鉛的顏色是:

鉛是化學元素，其化學符號是Pb，原子序數為82。鉛是柔軟、延展性強的弱金屬，有毒，也是重金屬。鉛的本色為青白色，沒有氧化層的鉛色澤光亮，氧化後被一層暗灰色的氧化物覆蓋，看上去呈銀灰色。

Ⅲ 鉛的性質及危害

鉛是最軟的重金屬，呈灰白色。熔點低（327.4℃）、密度大（11.68g/m3）、展性好、延性差。對電和熱的傳遞性能不好。高溫下易揮發。鉛在空氣中表面能生成氧化鉛膜，在潮濕和含有二氧化碳的空氣中，表面生成鹼式碳酸鉛膜，這兩種化合物均能阻止鉛的繼續氧化，鉛是兩性金屬，既能生成鉛酸鹽，又能與鹽酸、硫酸作用生成PbCl2和PbSO4的表面膜。因其膜幾乎不再溶解，而能起到阻止繼續被腐蝕的鈍化作用。鉛還具有吸收放射線的性能。 鉛進入人體後，除部分通過糞便、汗液排泄外，其餘在數小時後溶入血液中，阻礙血液的合成，導致人體貧血，出現頭痛、眩暈、乏力、睏倦、便秘與肢體酸痛等；有的口中有金屬味，動脈硬化、消化道潰瘍與眼底出血等症狀也與鉛污染有關。小孩鉛中毒則出現發育遲緩、食慾不振、行走不便與便秘、失眠；若是小學生，還伴有多動、聽覺障礙、注意不集中、智力低下等現象。這是因為鉛進入人體後通過血液侵入大腦神經組織，使營養物質與氧氣供應不足，造成腦組織損傷所致，嚴重者可能導致終身殘廢。特別是兒童處於生長發育階段，對鉛比成年人更敏感，進入體內的鉛對神經系統有很強的親與力，故對鉛的吸收量比成年人高好幾倍，受害尤為嚴重。鉛進孕婦體內則會通過胎盤屏障，影響胎兒發育，造成畸形等。

Ⅳ 鉛的物理、化學性質，以及鉛的危害（環境、人體）、毒性。

鉛是最軟的重金屬，呈灰白色。熔點低（327.4℃）、密度大（11.68g/m3）、展性好、延性差。對電和熱的傳遞性能不好。高溫下易揮發。鉛在空氣中表面能生成氧化鉛膜，在潮濕和含有二氧化碳的空氣中，表面生成鹼式碳酸鉛膜，這兩種化合物均能阻止鉛的繼續氧化，鉛是兩性金屬，既能生成鉛酸鹽，又能與鹽酸、硫酸作用生成PbCl2和PbSO4的表面膜。因其膜幾乎不再溶解，而能起到阻止繼續被腐蝕的鈍化作用。鉛還具有吸收放射線的性能。
鉛進入人體後，除部分通過糞便、汗液排泄外，其餘在數小時後溶入血液中，阻礙血液的合成，導致人體貧血，出現頭痛、眩暈、乏力、睏倦、便秘與肢體酸痛等；有的口中有金屬味，動脈硬化、消化道潰瘍與眼底出血等症狀也與鉛污染有關。小孩鉛中毒則出現發育遲緩、食慾不振、行走不便與便秘、失眠；若是小學生，還伴有多動、聽覺障礙、注意不集中、智力低下等現象。這是因為鉛進入人體後通過血液侵入大腦神經組織，使營養物質與氧氣供應不足，造成腦組織損傷所致，嚴重者可能導致終身殘廢。特別是兒童處於生長發育階段，對鉛比成年人更敏感，進入體內的鉛對神經系統有很強的親與力，故對鉛的吸收量比成年人高好幾倍，受害尤為嚴重。鉛進孕婦體內則會通過胎盤屏障，影響胎兒發育，造成畸形等。

Ⅳ 鉛的性質

鉛是最軟的重金屬，也是比重較大的金屬之一，展性良好，易與其他金屬形成合金。鉛最大的特性是能吸收效射線，如X射線和γ射線等。常見的化合價+2、+4。

(一)鉛的主要物理性質

密度(20℃) 11.68 g／cm3

熔點 327.4 ℃

沸點 1750 ℃

平均比熱(0℃ ～100℃) 129.8 J／(kg·K)

熔化熱 4.98 kJ／mol

汽化熱 178.8 kJ／mol

熱導率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)

電阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm

(二)鉛的主要化學性質

在空氣中鉛表面會生成鹼式碳酸鉛，這些化合物阻止了鉛的進一步氧化。鉛是兩性金屬，可形成各種鉛酸鹽。鉛能與H2SO4和HCl作用在表面形成幾乎不溶的PbS04和低溫下不溶的PbCl2，防止鉛繼續被腐蝕。二價鉛的標准電極電位為-0.128，電化當量為3.8657克／(安培·小時)。

Ⅵ 釣魚用的鉛墜 是什麼材質的！還有它的性質！

釣魚用的鉛墜是用鉛作成的。
鉛的物理性質：
密度比較大，質地比較軟，自己就可以加工鉛墜，磨具用沙子或土都可以，鉛的熔點很底，可以根據自己的需求製作鉛墜的形狀而且還便宜。也可在漁具商店購買做好的。
以前釣魚用的鉛墜是純鉛製作的，因其對人體有害，又污染水源，所以現在用的大都是環保調漂器了。

隨著人類生活的現代化，在不知不覺中，無論是大人還是孩子都或多或少的受到鉛的危害。
輕者可以導致食慾不振、體重減輕、無力、四肢酸痛、面色蒼白、經常頭暈、惡心、嘔吐、腹瀉、腹脹、腹痛、便秘、消化不良、失眠、口有金屬味、齒齦能夠看見鉛線、明顯貧血、神經系統疾病;、明顯的肝、腎疾病、心血管器質性疾病等等。重者可能會導致明顯貧血、神經系統器質性疾病; 明顯的肝、腎疾病、心血管器質性疾病，及呼吸系統疾病，甚至智力下降，特別是孩子鉛中毒會 嚴重影響智商，孩子長大以後的智商可能會低20%左右。
當鉛在兒童血液中的含量超過每升100微克時，就屬於兒童鉛中毒。根據近幾年來調查的結果，血鉛超過100微克/升的水平是30%左右。可是超過100微克到底有多高，我們也做了一下觀察，發現血鉛高於250微克/升的孩子的比例還是比較低的，不超過5%。可見，我國還是有相當一部分兒童長期處於低濃度的鉛中毒狀態」其實許多人己經受到鉛的危害，但症狀並不明顯。

Ⅶ 鉛的性質是什麼

鉛是最軟的重金屬，呈灰白色。熔點低（327.4℃）、密度大（11.68g/m3）、展性好、延性差。對電和熱的傳遞性能不好。高溫下易揮發。鉛在空氣中表面能生成氧化鉛膜，在潮濕和含有二氧化碳的空氣中，表面生成鹼式碳酸鉛膜，這兩種化合物均能阻止鉛的繼續氧化，鉛是兩性金屬，既能生成鉛酸鹽，又能與鹽酸、硫酸作用生成PbCl2和PbSO4的表面膜。因其膜幾乎不再溶解，而能起到阻止繼續被腐蝕的鈍化作用。鉛還具有吸收放射線的性能。

Ⅷ 鉛的理化性質

第一種：火法煉鉛目前世界上煉鉛以火法煉鉛為主，火法煉鉛一般包括原料准備（配料、制粒、燒結焙燒）、還原熔煉製取粗鉛和粗鉛精煉三大工序。煙氣制酸、煙塵綜合回收以及從陽極泥回收金銀等貴金屬也是火法煉鉛工藝的重要組成部分。 鉛精燒結焙燒有兩個目的：一是將原料中的硫氧化除去，並以SO2形式送去制硫酸；二是使部分伴生金屬氧化並與SiO2等脈石成分生成MeO.SiO2低熔點液相，使細粉狀鉛精礦粘結成多孔硬塊，以利還原熔煉。 （1）備料 進入燒結工序的物料包括鉛精礦、石英熔劑、燒結返料，三者的配比為30:10：60。鉛精礦一般含有（%）：Pb 50-60、Zn 4-6、Cu 0.2、S15-25、Fe 14、SiO2 1-2。此外，還伴生有Ag、Bi、Cd、In等有價金屬。配好的物料，經過混合和制粒，用布料機均勻地平鋪在燒結機上進行燒結焙燒。 （2）燒結 現代燒結作業均採用帶式燒結機，面積為60-70m3。工作時，鋪滿爐料的燒結機在傳動機械帶動下向前移動，經過點火裝置處爐料被火焰點燃，並在強制通過料層吸入（或鼓出）的大量窯中氧的作用下，料層溫度迅速上升到1073-1173K，爐料中發生了一系列的燒結反應。
爐料中主要鉛礦物PbS與O2反應生成PbO和SO2：
3PbS+5O2====2PbO+PbSO4+2SO2
3PbSO4+PbS====4PbO+4SO2
還有少量金屬鉛生成： PbS+PbSO4====2Pb+2SO2 在爐料中含量較高的黃鐵礦（FeS2）發生分解並進一步氧化成FeO, Fe2O3和SO2，進而與SiO2, PbO化合，生成為硅酸鹽（2FeO.SiO2、xPbO.SiO2）和亞鐵酸鹽（xPbO.yFe2O3）。以上鹽類在焙燒作業溫度下均呈液相，粉狀爐料在此液相作用下，形成堅硬多孔大塊。這些低熔點鹽是燒結過程的粘結劑。燒結料經過破碎篩分，篩至50-150mm塊料送鼓風爐熔煉，篩下粉料返配料，含SO2煙氣送去制酸。 影響燒結焙燒效果的因素有：①爐料配比與化學成分；②爐料水分；③爐料粒度；④料層厚度；⑤點火溫度；⑥小車運行速度；⑦吸風風量與鼓風壓力、風量；⑧煙氣SO2濃度等。 燒結焙燒典型技術經濟指標為：料層厚度250-300 mm，床能力25-30 t/（m2·d），台車速度0.8-1.0 m/min，燒結塊含硫1.5%-2%，混合料含硫6%，含水5%-6%，成品塊率 27%-30%，脫硫率88.5%，點火溫度800-1000℃，煙氣SO2濃度3%-4.5%，鼓風壓力2.5-4.5 kPa，強度18-23m3 /（m2·min），燒結溫度1000℃，時間16-20 min，垂直燒結速度12-15 mm/min. 第二種：電解精煉 電解精煉。用硅氟酸和硅氟酸鉛做電解液，粗鉛做陽極，純鉛做陰極 ，可得純鉛 。耐腐蝕 ，可用作水管 。鉛、銻 、錫的合金熔點低（約240℃） ，凝固時膨脹，可作印刷鉛字 。鉛玻璃用作X射線防護屏 。大量鉛用於生產汽油抗爆劑四乙鉛和蓄電池的極板。 鉛電解精煉現在一般採用是1901年的柏茲所提出的，將粗鉛或經過火法初步精煉的半精煉鉛，在硅氟酸與硅氟酸鉛的水溶液中進行電解的過程。其目的是為了獲得高品位的鉛並回收銤及稀貴金屬。 還有一些鉛提煉的簡單工藝比如 1、將方鉛礦中的硫化鉛部分轉變為硫酸鉛，兩者進一步反應得金屬鉛。 2、將硫化鉛熔燒成氧化鉛，然後與焦炭、石灰石放在鼓風爐中冶煉，可生產金屬鉛。 實驗室通常用分光光度法
分光光度法的詳細步驟： 稱取試樣置於300ml石英或是不含鉛的燒杯中，加入15~70ml適宜比例的鹽酸（ρ=1.19）、硝酸（ρ=1.42）混合酸，緩慢加熱溶解；取下稍冷，加入濃磷酸10ml，硫酸（ρ=1.84）20ml，混勻。於電熱板上加熱至冒硫酸煙，取下冷卻。加水溶解鹽類，稀釋至體積150ml，加熱煮沸，在不斷攪拌下，加入10ml氯化鍶溶液（1.5%）煮沸2~5min，於低溫電熱板上保溫1h後，冷卻至室溫。冷卻過程中，應注意攪拌幾次。用慢速濾紙過濾，用（1+100）硫酸洗滌燒杯和沉澱數次，並以水洗2~3次。打開濾紙，將沉澱用水仔細洗入原燒杯中，充分洗滌濾紙；加入10%碳酸鉀溶液25ml，加熱至沸，微沸1~2min，後於低溫電熱板上保溫30min，冷卻至室溫。 用濃鹽酸中和並過量1ml，加熱使沉澱溶解，用水稀釋至體積約100ml，加入10~15ml硫酸（ρ=1.84），煮沸2~5min，於低溫電熱板上保溫1h，冷卻至室溫。冷卻過程中，應注意攪拌幾次。然後用慢速濾紙過濾，用（1+100）硫酸洗滌燒杯和沉澱數次，並以水洗2~3次。打開濾紙，將沉澱用水仔細洗入原燒杯中，充分洗滌濾紙；加入10%碳酸鉀溶液25ml，加熱至沸，微沸1~2min，後於低溫電熱板上保溫30min，冷卻至室溫。如稱樣0.1000~0.2000g時，可省去以上操作。 用慢速濾紙過濾並將沉澱全部轉移到濾紙上，用擦棒擦凈燒杯，並用1%碳酸鉀溶液洗滌燒杯及沉澱數次，水洗2~3次。用8~10ML熱鹽酸（5+95）分5次溶解沉澱於20ml量瓶中，並用水洗滌濾紙3~4次，總體積不超過15ml，（稱取的試樣中，含鉛超過50μg時，則需將溶液稀釋至刻度，混勻，分取5ml顯色）。加入1~2滴0.1%百里酚藍溶液，用（1+10）氫氧化銨溶液中和至黃色，以鹽酸（1+10）中和至微紅色，再用氫氧化銨（1+10）中和至黃色。加入抗壞血酸（1%），1ml亞鐵氰化鉀溶液，（0.1%），3ml乙酸—乙酸鈉緩沖溶液，用水稀釋至22ml，混勻，加入1ml氟化銨溶液（0.5%），1ml二甲酚橙溶液，稀釋至刻度，搖勻。放置10min，將部分溶液移入3cm比色皿（含量高時用2cm比色皿）中，以水為參比液，於波長580nm處測量吸光度，減去隨同式樣所作空白的吸光度。同時，從工作曲線上查出相應的鉛含量。工作曲線的繪制：稱取0.00、0.50、1.00、2.00、3.00、4.00、5.00鉛標准溶液（10μg/ml），分別置於7個25ml量瓶中，用水調節至體積5ml，加入1~2滴百里酚藍溶液，下與分析步驟相同。測量吸光度時，應當減去試劑空白的吸光度。然後，以鉛為橫坐標，吸光度為縱坐標繪制工作曲線。 計算：按下式計算前的百分含量 Pb（%） =m1? V / m?V1 × 100% 式中 ： V1：分取試液的毫升數； V： 試液總毫升數； m1：從工作曲線上查得的鉛量（g）； m ：試樣重（g）

Ⅸ 鉛是什麼東西

【元素名稱】鉛【元素符號】Pb
【晶體結構】晶胞為面心立方晶胞。
【相對原子質量】207.2
【元素類型】金屬元素
【物理性質】帶藍色的銀白色重金屬，熔點327.502°C，沸點1740°C，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，質地柔軟，抗張強度小。
【原子體積】18.17立方厘米/摩爾
【元素在太陽中的含量】0.01ppm
【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm
【氧化態】Main Pb+2, Pb+4
【晶胞參數】
a = 495.08 pm
b = 495.08 pm
c = 495.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
【莫氏硬度】1.5
【聲音在其中的傳播速率】1190m/S
【電離能 (kJ /mol) 】
M - M+ 715.5
M+ - M2+ 1450.4
M2+ - M3+ 3081.5
M3+ - M4+ 4083
M4+ - M5+ 6640
M5+ - M6+ 8100
M6+ - M7+ 9100
M7+ - M8+ 11800
M8+ - M9+ 13700
M9+ - M10+ 16700
【發現過程】早在公元前三千年左右就已被人類發現。
【元素描述】第一電離能7.416電子伏特。第二電離能15.874電子伏特。熔點327.5℃，沸點1740℃。密度1３.34克/厘米3。銀灰色重金屬，質柔軟，延性弱，展性強。空氣中表面易氧化而失去光澤，變灰暗。溶於硝酸，熱硫酸、有機酸和鹼液。不溶於稀酸和硫酸。具有兩性：既能形成高鉛酸的金屬鹽，又能形成酸的鉛鹽。
【元素來源】主要存在於方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）中，經煅燒得硫酸鉛及氧化鉛，再還原即得金屬鉛。
【元素用途】主要用作電纜、蓄電池、鑄字合金、巴氏合金、防X射線等的材料。
【元素輔助資料】
鉛是一種化學元素，其化學符號源於拉丁文，化學符號是Pb（拉丁語Plumbum），原子量207.2，原子序數為82。鉛是所有穩定的化學元素中原子序數最高的。
鉛為帶藍色的銀白色重金屬，它有毒性，是一種有延伸性的主族金屬。熔點327.502℃，沸點1740℃，密度11.3437g/cm^3，硬度1.5，質地柔軟，抗張強度小。
鉛是人類最早使用的金屬之一，公元前3000年，人類已會從礦石中熔煉鉛。鉛在地殼中的含量為0.0016%，主要礦石是方鉛礦。鉛在自然界中有4種穩定同位素：鉛204、206、207、208，還有20多種放射性同位素。
金屬鉛在空氣中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面會很快氧化生成保護薄膜；在加熱下，鉛能很快與氧、硫、鹵素化合；鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用，能與熱或濃鹽酸、硫酸反應；鉛與稀硝酸反應，但與濃硝酸不反應；鉛能緩慢溶於強鹼性溶液。
鉛主要用於製造鉛蓄電池；鉛合金可用於鑄鉛字，做焊錫；鉛還用來製造放射性輻射、X射線的防護設備；鉛及其化合物對人體有較大毒性，並可在人體內積累。鉛被用作建築材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎杯和一些合金中也含鉛。
鉛在地殼中含量不大，自然界中存在很少量的天然鉛。但由於含鉛礦物聚集，熔點又很低（328℃），使鉛在遠古時代就被人們所利用了。
方鉛礦（PbS）直到今天都是人們提取鉛的主要來源。遠古時代人們偶然把方鉛礦投進篝火中，它首先被燒成氧化物，然後受到碳的還原，形成了金屬鉛。
在英國博物館里藏有在埃及阿拜多斯清真寺發現的公元前3000年的鉛制塑像。在伊拉克烏爾城和其他一些城市發掘古跡所獲得的材料中，不僅找到屬於公元前4000年間的各種金屬物件，而且有古代波斯人所用的契型文字的黏土板文件記錄。這些記錄說明，在公元前2350年已經從礦石中提煉出大量鐵、銅、銀和鉛。在公元前1792——前1750年巴比倫皇帝漢穆拉比統治時期，已經有了大規模鉛的生產。在我國殷代墓葬中也發現有鉛制的酒器卣、爵、觚和戈等。
我國在商殷至漢代青銅器中鉛的含量有增大的趨勢。青銅中鉛的增加對於液態合金流動性的提高起了重要作用，使鑄件紋飾畢露。
不過，古代人對鉛和錫的分別並不是十分明確。羅馬人稱鉛為黑鉛，稱錫為白鉛，以致後來它的元素符號定為Pb。
中外古煉金家和煉丹家們對鉛和鉛的一些化合物進行了實驗，例如在魏伯陽所著的《周易參同契》中說：「胡粉投火中，色壞還為鉛。」用今天的化學方程式表示就是：
Pb3O4 + 2C ——→ 3Pb + 2CO2↑
還原法制Pb
反應為：PbO+C == Pb+CO↑
PbO+CO == Pb+CO2
實驗現象：生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色固體。
直到16世紀以前，在用石墨製造鉛筆以前，在歐洲，從希臘，羅馬時代起，人們就是手握夾在木棍里的鉛條在紙上寫字，這正是今天「鉛筆」這一名稱的來源。到中世紀，在富產鉛的美國，一些房屋，特別是教堂，屋頂是用鉛版建造，因為鉛具有化學惰性，耐腐蝕。最初製造硫酸使用的鉛室法也是利用鉛的這一特性。
鉛的元素符號Pb是來自拉丁名稱plumbum 。 [編輯本段]主要用途鉛主要用於製造鉛蓄電池；鉛合金可用於鑄鉛字，做焊錫；鉛還用來製造放射性輻射、X射線的防護設備；鉛及其化合物對人體有較大毒性，並可在人體內積累。鉛被用作建築材料，用在乙酸鉛電池中，用作槍彈和炮彈，焊錫、獎杯和一些合金中也含鉛。
鉛在地殼中含量不大，自然界中存在很少量的天然鉛。但由於含鉛礦物聚集，熔點又很低（328℃），使鉛在遠古時代就被人們所利用了。方鉛礦（PbS）直到今天都是人們提取鉛的主要來源。遠古時代人們偶然把方鉛礦投進篝火中，它首先被燒成氧化物，然後受到碳的還原，形成了金屬鉛。

Ⅹ 鉛礦的物理化學性質

鉛在地殼中的含量為 1.6×10-3％ ，很少以游離狀態存在於自然界，主要礦物有方鉛礦(PbS)、白鉛礦(PbCO3)、硫酸鉛礦(PbSO4）。鉛是鈾和釷的衰變產物，因此也存在於各種鈾礦和釷礦中。
化學符號Pb原子序數82，原子量207.2，屬周期系ⅣA族 。
銀白色金屬，但略帶藍色，在空氣中失去光澤，變成暗灰色。熔點327.502℃ ，沸點1740℃ ，密度11.3437克／厘米3，莫氏硬度1.5，很柔軟，金屬鉛有良好的展性，能壓成薄片，但沒有延性，不能拉成絲。
鉛是一種有毒的金屬，它尤其可以破壞兒童的神經系統，它可以導致血液循環系統和腦的疾病。長期接觸鉛和它的鹽（尤其是可溶的和強氧化性的PbO2）可以導致腎病和類似絞痛的腹痛。